Apa itu Tautan Covarent Polar? (dengan Contoh)

A ikatan kovalen kutub adalah ikatan kovalen antara dua atom di mana elektron yang membentuk ikatan terdistribusi secara tidak merata.

Muatan dipol listrik kurang dari muatan unit lengkap, sehingga dianggap muatan parsial dan dilambangkan dengan delta plus (δ +) dan delta minus (δ-) (Tanpa Batas, 2016).

Karena muatan positif dan negatif dipisahkan dalam ikatan, molekul dengan ikatan kovalen polar berinteraksi dengan dipol dalam molekul lain.

Ini menghasilkan gaya antarmolekul dipol-dipol di antara mereka (Helmenstine, Definisi dan Contoh Ikatan Polar, 2017).

Elektronegativitas dan polaritas yang mengikat

Polaritas suatu ikatan (sejauh mana itu polar) ditentukan sebagian besar oleh keelektronegatifan relatif dari atom yang terikat..

Elektronegativitas (χ) didefinisikan sebagai kapasitas atom dalam molekul atau ion untuk menarik elektron ke dirinya sendiri. Oleh karena itu, ada korelasi langsung antara elektronegativitas dan polaritas ikatan (Polar Covalent Bonds, S.F.).

Ikatan adalah non-polar jika atom yang terpasang memiliki keelektronegatifan yang sama atau serupa. Jika keelektronegatifan atom yang dilekatkan tidak sama, dapat dikatakan bahwa ikatan terpolarisasi menuju atom yang paling elektronegatif.

Ikatan di mana elektronegativitas B (χB) lebih besar daripada elektronegativitas A (χA), misalnya, ditunjukkan dengan muatan parsial negatif pada atom yang paling elektronegatif:

A ^δ+-B ^δ-

Semakin tinggi nilai elektronegativitas, semakin besar kekuatan atom untuk menarik sepasang elektron yang mengikat.

Gambar 1 menunjukkan nilai keelektronegatifan dari unsur-unsur yang berbeda di bawah setiap simbol dalam tabel periodik.

Dengan beberapa pengecualian, elektronegativitas meningkat, dari kiri ke kanan, dalam suatu periode, dan menurun, dari atas ke bawah, dalam sebuah keluarga. (Elektronegativitas: Klasifikasi Jenis Obligasi, S.F.).

Keelektronegatifan memberikan informasi tentang apa yang akan terjadi pada pasangan elektron ikatan ketika dua atom bergabung.

Ikatan kovalen polar terbentuk ketika atom yang terlibat memiliki perbedaan keelektronegatifan antara 0,5 dan 1,7.

Atom yang paling kuat menarik pasangan elektron ikatan sedikit lebih negatif, sedangkan atom lainnya sedikit lebih positif menciptakan dipol dalam molekul.

Semakin besar perbedaan elektronegativitas, atom yang terlibat dalam ikatan akan semakin negatif dan positif. (ELEKTRONEGATIVITAS DAN OBLIGASI COVALENT POLAR, S.F.).

Ikatan polar adalah garis pemisah antara ikatan kovalen murni dan ikatan ionik murni.

Ikatan kovalen murni (ikatan kovalen non-polar) berbagi pasangan elektron yang sama di antara atom.

Secara teknis, persimpangan non-polar hanya terjadi ketika atom identik satu sama lain (misalnya, gas H₂ atau gas Cl₂), tetapi ahli kimia menganggap ikatan antara atom dengan perbedaan keelektronegatifan kurang dari 0,4 sebagai ikatan kovalen non-polar.

Misalnya, karbon dioksida (CO₂) dan metana (CH₄) adalah molekul non-polar.

Dalam ikatan ion, elektron dalam ikatan pada dasarnya disumbangkan ke satu atom oleh yang lain (misalnya, NaCl).

Ikatan ion terbentuk antara atom ketika perbedaan elektronegativitas di antara mereka lebih besar dari 1,7. Dalam kasus ikatan ion, tidak ada pembagian elektron dan penyatuan terjadi oleh gaya elektrostatik.

Contoh ikatan kovalen polar

Air (H₂O) adalah contoh paling klasik dari molekul polar. Dikatakan bahwa air adalah pelarut universal, tetapi ini tidak berarti bahwa ia melarutkan semuanya secara universal, tetapi karena kelimpahannya adalah pelarut yang ideal untuk melarutkan zat kutub (Helmenstine, 2017).

Menurut nilai-nilai pada gambar 1, nilai elektronegativitas oksigen adalah 3,44, sedangkan elektronegativitas hidrogen adalah 2,10..

Ketidaksetaraan dalam distribusi elektron menjelaskan bentuk molekul yang bengkok. Sisi "oksigen" dari molekul memiliki muatan bersih negatif, sedangkan dua atom hidrogen (di sisi "lain") memiliki muatan positif bersih (gambar 3).

Hidrogen klorida (HCl) adalah contoh lain dari molekul yang memiliki ikatan kovalen polar.

Klor adalah atom yang paling elektronegatif, sehingga elektron dalam ikatan lebih erat terkait dengan atom klor daripada dengan atom hidrogen..

Dipol terbentuk dengan sisi klorin memiliki muatan bersih negatif dan sisi hidrogen memiliki muatan positif bersih. Hidrogen klorida adalah molekul linier karena hanya ada dua atom, jadi tidak ada geometri lain yang mungkin.

Molekul amonia (NH₃) dan amina dan amida memiliki ikatan kovalen polar antara atom nitrogen, hidrogen, dan substituen.

Dalam kasus amonia, dipol sedemikian rupa sehingga atom nitrogen bermuatan lebih negatif, dengan ketiga atom hidrogen semuanya di satu sisi atom nitrogen dengan muatan positif.

Senyawa asimetris menunjukkan karakteristik kovalen polar. Senyawa organik dengan gugus fungsi yang memiliki perbedaan keelektronegatifan menunjukkan polaritas.

Sebagai contoh, 1-chlorobutane (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Cl) menunjukkan muatan negatif parsial pada Cl dan muatan positif parsial didistribusikan di atas atom karbon. Ini disebut efek induktif (TutorVista.com, S.F.).

Referensi

1. (2016, 17 Agustus). Obligasi Covalent dan Obligasi dan Interaksi Lain. Dipulihkan dari boundless.com.
2. ELEKTRONEGATIVITAS DAN BONDING COVALENT POLAR. (S.F.). Dipulihkan dari dummies.com.
3. Elektronegativitas: Jenis Klasifikasi Obligasi. (S.F.). Diperoleh dari chemteam.info.
4. Helmenstine, A. M. (2017, 12 April). Contoh Molekul Polar dan Nonpolar. Diperoleh dari thinkco.com.
5. Helmenstine, A. M. (2017, 17 Februari). Definisi dan Contoh Obligasi Polar. Diperoleh dari thinkco.com.
6. Obligasi Covalent Polar. (S.F.). Dipulihkan dari saylordotorg.github.io.