Apa yang dimaksud dengan Link Kovalen Terkoordinasi? (dengan Contoh)

A ikatan kovalen terkoordinasi atau tautan koordinasijenis ikatan di mana salah satu atom terlampir menyuplai semua elektron bersama.

Dalam ikatan kovalen sederhana, setiap atom memasok elektron ke ikatan. Di sisi lain, dalam ikatan koordinasi, atom yang menyumbangkan elektron untuk membentuk ikatan disebut atom donor, sedangkan atom yang menerima pasangan elektron untuk bergabung disebut atom akseptor (Clark, 2012).

Ikatan koordinasi diwakili oleh panah yang dimulai dari atom donor dan berakhir di atom akseptor (Gambar 1). Dalam beberapa kasus donor dapat berupa molekul.

Dalam hal ini, sebuah atom dalam molekul dapat menyumbangkan pasangan elektron, yang akan menjadi basa Lewis sedangkan molekul dengan kapasitas akseptor adalah asam Lewis (Coordinate Covalent Bond, S.F.).

Tautan koordinasi memiliki karakteristik yang mirip dengan tautan kovalen sederhana. Senyawa yang memiliki ikatan jenis ini biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah, dengan interaksi coulombik yang tidak ada di antara atom (berlawanan dengan ikatan ion) dan senyawanya sangat larut dalam air (Atkins, 2017).

Beberapa contoh ikatan kovalen yang terkoordinasi

Contoh paling umum dari ikatan koordinasi adalah ion amonium, yang dibentuk oleh kombinasi molekul amonia dan proton dari asam..

Dalam amonia, atom nitrogen memiliki pasangan elektron bebas setelah menyelesaikan oktetnya. Donasi pasangan soliter ini ke ion hidrogen, sehingga atom nitrogen menjadi donor. Atom hidrogen menjadi akseptor (Schiller, S.F.).

Contoh umum lain dari hubungan datif adalah pembentukan ion hidronium. Seperti halnya ion amonium, pasangan elektron bebas dari molekul air berfungsi sebagai donor bagi proton yang merupakan akseptor (gambar 2).

Namun, harus diperhitungkan bahwa begitu hubungan koordinasi telah ditetapkan, semua hidrogen yang terikat dengan oksigen adalah sama persis. Ketika ion hidrogen dipecah lagi, tidak ada perbedaan antara hidrogen yang dilepaskan.

Contoh yang sangat baik dari reaksi asam basa Lewis, yang menggambarkan pembentukan ikatan koordinat kovalen, adalah reaksi pembentukan aduk borf trifluorida dengan amonia.

Boron trifluoride adalah senyawa yang tidak memiliki struktur gas mulia di sekitar atom boron. Boron hanya memiliki 3 pasang elektron di kulit valensinya, sehingga dikatakan bahwa BF3 kekurangan elektron.

Pasangan elektron amonia nitrogen yang tidak digunakan bersama dapat digunakan untuk mengatasi kekurangan itu, dan senyawa terbentuk yang melibatkan ikatan koordinasi.

Pasangan elektron nitrogen itu disumbangkan ke orbital p kosong boron. Di sini amonia adalah basa Lewis dan BF3 adalah asam dari Lewis.

Kimia koordinasi

Ada cabang kimia anorganik yang didedikasikan khusus untuk mempelajari senyawa yang membentuk logam transisi. Logam-logam ini mengikat atom atau molekul lain melalui ikatan koordinasi untuk membentuk molekul kompleks.

Molekul-molekul ini dikenal sebagai senyawa koordinasi dan ilmu yang mempelajarinya disebut kimia koordinasi.

Dalam hal ini, zat yang melekat pada logam, yang akan menjadi donor elektron, dikenal sebagai ligan dan umumnya senyawa koordinasi dikenal sebagai kompleks..

Senyawa koordinasi meliputi zat-zat seperti vitamin B12, hemoglobin dan klorofil, pewarna dan pigmen, dan katalis yang digunakan dalam persiapan bahan organik (Jack Halpern, 2014).

Contoh ion kompleks adalah kompleks kobal [Co (NH₂CH₂CH₂NH₂2ClNH₃]²⁺  yang akan menjadi dichloroaminethylene diamine cobalt (IV).

Kimia koordinasi muncul dari karya Alfred Werner, seorang ahli kimia Swiss yang meneliti berbagai senyawa kobal (III) klorida dan amonia. Setelah penambahan asam klorida, Werner mengamati bahwa amonia tidak dapat sepenuhnya dihilangkan. Selanjutnya, ia mengusulkan bahwa amonia harus lebih terikat dengan ion kobalt pusat.

Namun, ketika perak nitrat berair ditambahkan, salah satu produk yang terbentuk adalah perak klorida padat. Jumlah perak klorida yang terbentuk terkait dengan jumlah molekul amonia yang terikat pada kobal (III) klorida.

Misalnya, ketika perak nitrat ditambahkan ke CoCl₃ · 6NH₃, tiga klorida menjadi perak klorida.

Namun, ketika perak nitrat ditambahkan ke CoCl₃ · 5NH₃, hanya 2 dari 3 klorida yang membentuk perak klorida. Ketika CoCl dirawat₃.4NH₃  dengan perak nitrat, salah satu dari tiga klorida diendapkan sebagai perak klorida.

Pengamatan yang dihasilkan menyarankan pembentukan senyawa kompleks atau koordinasi. Dalam lingkup koordinasi internal, yang juga disebut dalam beberapa teks sebagai lingkup pertama, ligan secara langsung terkait dengan logam pusat.

Dalam bidang terluar koordinasi, kadang-kadang disebut ruang kedua, ion-ion lain terikat pada ion kompleks. Werner dianugerahi Hadiah Nobel pada tahun 1913 untuk teorinya tentang koordinasi (Pengantar Koordinasi Kimia, 2017).

Teori koordinasi ini membuat logam transisi memiliki dua jenis valensi: valensi pertama, ditentukan oleh bilangan oksidasi logam dan valensi lain yang disebut nomor koordinasi.

Bilangan oksidasi memberi tahu berapa banyak ikatan kovalen yang dapat dibentuk dalam logam (misalnya besi (II) menghasilkan FeO) dan angka koordinasi memberi tahu berapa banyak ikatan koordinasi yang dapat dibentuk dalam kompleks (misalnya besi dengan nomor koordinasi 4 menghasilkan [FeCl₄]^- dan [FeCl₄]^2-) (Senyawa Koordinasi, 2017).

Dalam kasus kobalt, ia memiliki nomor koordinasi 6. Itulah sebabnya dalam percobaan Werner, ketika menambahkan perak nitrat, jumlah perak klorida yang akan meninggalkan kobalt heksoordinasi selalu diperoleh..

Tautan koordinasi jenis senyawa ini memiliki karakteristik diwarnai.

Bahkan mereka bertanggung jawab atas pewarnaan khas yang terkait dengan logam (besi merah, kobalt biru, dll.) Dan penting untuk penyerapan spektrofotometri dan uji emisi atom (Skodje, S.F.).

Referensi

1. Atkins, P. W. (2017, 23 Januari). Ikatan kimia. Dipulihkan dari britannica.com.
2. Clark, J. (2012, September). CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) OBLIGASI. Diperoleh dari chemguide.co.uk.
3. Obligasi Covalent Koordinat. (S.F.). Dipulihkan dari chemistry.tutorvista.
4. Senyawa Koordinasi. (2017, 20 April). Pulih dechem.libretexts.org.
5. Pengantar Kimia Koordinasi. (2017, 20 April). Diperoleh dari chem.libretexts.org.
6. Jack Halpern, G. B. (2014, 6 Januari). Senyawa koordinasi. Dipulihkan dari britannica.com.
7. Schiller, M. (S.F.). Ikatan Kovalen Koordinat. Dipulihkan dari easychem.com.
8. Skodje, K. (S.F.). Obligasi Kovalen Koordinat: Definisi & Contoh. Diperoleh dari study.com.