Bagikan:
Apa itu Periodisitas Kimia? Karakteristik utama
itu periodisitas kimia atau periodisitas sifat-sifat kimia adalah variasi sifat-sifat kimia yang teratur, berulang dan dapat diprediksi ketika jumlah atom meningkat.
Dengan cara ini, periodisitas kimia adalah dasar dari klasifikasi semua elemen kimia berdasarkan nomor atom dan sifat kimianya.
Representasi visual dari periodisitas kimia dikenal sebagai tabel periodik, tabel Mendeleïev atau klasifikasi elemen periodik.
Ini menunjukkan semua elemen kimia, yang disusun berdasarkan urutan nomor atomnya dan diatur sesuai dengan konfigurasi elektroniknya. Strukturnya mencerminkan fakta bahwa sifat-sifat unsur kimia adalah fungsi periodik dari nomor atomnya.
Periodisitas ini sangat berguna, karena memungkinkan untuk memprediksi beberapa properti elemen yang akan menempati tempat kosong dalam tabel sebelum ditemukan.
Struktur umum tabel periodik adalah susunan baris dan kolom di mana elemen-elemennya diatur dalam urutan nomor atom yang meningkat..
Ada sejumlah besar properti periodik. Di antara yang paling penting adalah muatan nuklir efektif, terkait dengan ukuran atom dan kecenderungan untuk membentuk ion, dan jari-jari atom, yang memengaruhi kepadatan, titik lebur, dan titik didih..
Yang juga mendasar adalah jari-jari ionik (yang mempengaruhi sifat fisik dan kimia senyawa ionik), potensi ionisasi, keelektronegatifan dan afinitas elektronik..
4 sifat periodik utama
Radio atom
Ini mengacu pada ukuran yang terkait dengan dimensi atom dan sesuai dengan setengah jarak antara pusat-pusat dua atom yang melakukan kontak.
Dengan melintasi sekelompok elemen kimia dalam tabel periodik dari atas ke bawah, atom cenderung membesar, karena elektron terluar menempati tingkat energi lebih jauh dari nukleus.
Untuk alasan ini dikatakan bahwa jari-jari atom meningkat dengan periode (dari atas ke bawah).
Sebaliknya, ketika bergerak dari kiri ke kanan dalam periode tabel yang sama, jumlah proton dan elektron meningkat, yang berarti bahwa muatan listrik meningkat dan, karenanya, gaya tarik. Ini menyebabkannya cenderung mengurangi ukuran atom.
Energi ionisasi
Ini adalah energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron dari atom netral.
Ketika sekelompok elemen kimia dilintasi dalam tabel periodik dari atas ke bawah, elektron dari tingkat terakhir akan tertarik ke inti oleh gaya listrik yang semakin menurun, yang semakin jauh dari inti yang menarik mereka..
Itulah mengapa dikatakan bahwa energi ionisasi meningkat bersama kelompok dan berkurang dengan periode.
Keelektronegatifan
Konsep ini mengacu pada gaya yang dengannya atom menghasilkan tarikan terhadap elektron-elektron yang mengintegrasikan ikatan kimia.
Elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan melalui suatu periode dan bertepatan dengan penurunan karakter logam.
Dalam suatu kelompok, keelektronegatifan berkurang dengan meningkatnya nomor atom dan dengan meningkatnya karakter logam.
Elemen yang paling elektronegatif terletak di bagian kanan atas tabel periodik, dan elemen yang paling elektronegatif di bagian kiri bawah tabel.
Afinitas elektronik
Afinitas elektronik berhubungan dengan energi yang dilepaskan pada saat atom netral mengambil elektron yang membentuk ion negatif..
Kecenderungan untuk menerima elektron menurun dari atas ke bawah dalam suatu kelompok, dan itu meningkat ketika bergerak ke kanan suatu periode.
Organisasi unsur-unsur dalam tabel periodik
Suatu elemen ditempatkan dalam tabel periodik sesuai dengan nomor atomnya (jumlah proton yang dimiliki masing-masing atom dari elemen itu) dan jenis sub-level di mana elektron terakhir berada.
Grup atau keluarga elemen ditemukan di kolom tabel. Ini memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa dan mengandung jumlah elektron yang sama pada tingkat energi paling eksternal mereka.
Saat ini, tabel periodik terdiri dari 18 kelompok yang masing-masing diwakili oleh huruf (A atau B) dan angka Romawi.
Unsur-unsur kelompok A dikenal sebagai representatif dan unsur-unsur kelompok B disebut unsur transisi.
Selain itu ada dua set 14 elemen: yang disebut "tanah jarang" atau transisi internal, juga dikenal sebagai seri lantanida dan aktinida.
Periode berada dalam baris (garis horizontal) dan mereka 7. Elemen-elemen dalam setiap periode memiliki jumlah orbital yang sama..
Namun, tidak seperti apa yang terjadi pada kelompok-kelompok tabel periodik, unsur-unsur kimia dalam periode yang sama tidak memiliki sifat yang sama.
Unsur-unsur dikelompokkan menjadi empat set menurut orbital di mana elektron energi tertinggi berada: s, p, d dan f.
Keluarga atau kelompok elemen
Grup 1 (keluarga logam alkali)
Setiap orang memiliki elektron dalam tingkat energi tertinggi. Ini membuat larutan alkali ketika mereka bereaksi dengan air; karenanya namanya.
Unsur-unsur yang membentuk kelompok ini adalah kalium, natrium, rubidium, litium, francium dan sesium.
Kelompok 2 (keluarga logam tanah alkali)
Mereka mengandung dua elektron pada tingkat energi terakhir. Magnesium, berilium, kalsium, strontium, radium, dan barium termasuk dalam keluarga ini.
Grup 3 hingga 12 (keluarga logam transisi)
Mereka adalah atom-atom kecil. Mereka padat pada suhu kamar, kecuali merkuri. Dalam kelompok ini, besi, tembaga, perak dan emas menonjol.
Grup 13
Elemen jenis logam, non-logam, dan semi-logam berpartisipasi dalam grup ini. Itu terdiri dari galium, boron, indium, talium dan aluminium.
Grup 14
Karbon termasuk dalam kelompok ini, elemen fundamental untuk kehidupan. Ini terdiri dari elemen semimetal, logam dan non-logam.
Selain karbon, timah, timbal, silikon dan germanium juga merupakan bagian dari kelompok ini.
Grup 15
Ini terdiri dari nitrogen, yang merupakan gas dengan keberadaan terbesar di udara, serta arsenik, fosfor, bismut dan antimon..
Grup 16
Dalam kelompok ini adalah oksigen dan juga selenium, belerang, polonium dan telurium.
Kelompok 17 (keluarga halogen, dari bahasa Yunani "pembentuk garam")
Mereka mudah menangkap elektron dan bukan logam. Kelompok ini terdiri dari brom, astatin, klorin, yodium dan fluor.
Grup 18 (gas mulia)
Ini adalah elemen kimia yang paling stabil, karena mereka secara kimia lembam karena atom mereka telah mengisi lapisan elektron terakhir. Mereka sedikit hadir di atmosfer Bumi, kecuali helium.
Akhirnya, dua baris terakhir di luar meja berhubungan dengan apa yang disebut tanah langka, lantanida dan aktinida.
Referensi
- Chang, R. (2010). Kimia (Vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
- Brown, T. L. (2008). Kimia: ilmu utama. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
- Petrucci, R. H. (2011). Kimia umum: prinsip dan aplikasi modern (Vol. 10). Toronto: Pearson Canada.
- Bifano, C. (2018). Dunia kimia Caracas: Yayasan Kutub.
- Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Unsur kimia dan periodisitasnya. Mérida: Universitas Andes, Sekolah VI Venezuela untuk Pengajaran Kimia.
- Apa itu Periodisitas? Tinjau Konsep Kimia Anda. (2018). ThoughtCo. Diperoleh 3 Februari 2018, dari https://www.thoughtco.com/definition-of- Periodicity-604600