Untuk apa titik ekivalensi dan untuk apa?

itu titik ekivalen adalah salah satu di mana dua bahan kimia bereaksi sepenuhnya. Dalam reaksi asam-basa, titik ini menunjukkan kapan seluruh asam atau basa telah dinetralkan. Konsep ini adalah roti harian titrasi atau evaluasi volumetrik, dan ditentukan oleh perhitungan matematika sederhana.

Tapi apa tingkatannya? Ini adalah proses di mana ditambahkan, dengan hati-hati, volume larutan konsentrasi diketahui, disebut titran, ke larutan konsentrasi tidak diketahui, untuk mendapatkan konsentrasi.

Penggunaan indikator pH memungkinkan mengetahui saat titrasi berakhir. Indikator ditambahkan ke solusi yang sedang dititrasi untuk membuat kuantifikasi konsentrasi yang ingin Anda ketahui. Indikator asam-basa adalah senyawa kimia yang warnanya tergantung pada konsentrasi hidrogen atau pH medium.

Namun, pergeseran warna indikator menunjuk ke titik akhir titrasi, tetapi bukan titik ekivalen. Idealnya, kedua poin harus cocok; tetapi pada kenyataannya, perubahan warna dapat terjadi beberapa tetes setelah netralisasi asam atau basa selesai.

Indeks

• 1 Apa titik ekivalensi??
  • 1.1 Titik akhir
• 2 Titik kesetaraan titrasi asam kuat dengan basa kuat
• 3 Kurva titrasi asam lemah - basa kuat
  • 3.1 Tahapan
  • 3.2 Pemilihan indikator sesuai dengan titik ekivalen
• 4 Referensi

Apa itu titik ekivalensi?

Suatu larutan asam dengan konsentrasi yang tidak diketahui yang ditempatkan dalam labu dapat dititrasi dengan menambahkan larutan natrium hidroksida dengan konsentrasi yang diketahui menggunakan buret..

Pemilihan indikator harus dilakukan sedemikian rupa sehingga berubah warna pada titik yang sama dengan jumlah bahan kimia yang setara dari larutan titran dan larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui telah bereaksi..

Ini adalah titik ekivalen, sedangkan titik di mana indikator berubah warna disebut titik akhir, di mana titrasi berakhir.

Titik akhir

Ionisasi atau disosiasi indikator direpresentasikan sebagai berikut:

HIN + H₂O   <=>  Masuk^-      +       H₃O⁺

Dan karena itu memiliki Ka konstan

Ka = [H₃O⁺] [Masuk^-] / [HIN]

Hubungan antara indikator tidak terdisosiasi (HIn) dan indikator terdisosiasi (Dalam^-) menentukan warna Indikator.

Penambahan asam meningkatkan konsentrasi HIn dan menghasilkan warna 1 indikator. Sementara itu, penambahan basa mendukung peningkatan konsentrasi indikator yang dipisahkan (In^-) (warna 2).

Diinginkan bahwa titik ekivalensi bertepatan dengan titik akhir. Untuk melakukan ini, sebuah indikator dengan interval perubahan warna yang mencakup titik ekivalen dipilih. Selain itu, ini adalah tentang mengurangi kesalahan yang menghasilkan perbedaan antara titik ekivalensi dan titik akhir.

Standarisasi atau evaluasi suatu solusi adalah suatu proses di mana konsentrasi yang tepat dari suatu larutan ditentukan. Secara metodologis gelar, tetapi strategi yang diikuti berbeda.

Larutan standar primer ditempatkan dalam labu dan larutan titran yang distandarisasi ditambahkan dengan buret..

Titik ekivalensi dari titrasi asam kuat dengan basa kuat

100 mL 0,1 M HCl ditempatkan dalam labu dan larutan NaOH 0,1 M secara bertahap ditambahkan dengan menggunakan buret, menentukan perubahan pH larutan yang berasal dari asam klorida.

Awalnya sebelum menambahkan NaOH pH larutan HCl adalah 1.

Basa kuat (NaOH) ditambahkan dan pH meningkat secara bertahap, tetapi masih merupakan pH asam, karena asam berlebih menentukan pH ini..

Jika Anda terus menambahkan NaOH, ada saatnya ketika titik ekivalen tercapai, di mana pHnya netral (pH = 7). Asam telah bereaksi dengan basa yang dikonsumsi, tetapi belum ada basa yang berlebih.

Terutama konsentrasi natrium klorida, yang merupakan garam netral (atau Na⁺ atau Cl^- menghidrolisis).

Jika NaOH terus ditambahkan, pH terus meningkat, menjadi lebih basa daripada titik ekivalen, karena konsentrasi NaOH mendominasi.

Idealnya perubahan warna indikator harus terjadi pada pH = 7; tetapi karena bentuk kurva titrasi yang tiba-tiba, fenolftalein dapat digunakan yang berubah menjadi warna merah muda pucat pada pH sekitar 8.

Kurva titrasi asam lemah - basa kuat

Kurva titrasi asam kuat dengan basa kuat mirip dengan yang ada pada gambar di atas. Satu-satunya perbedaan antara kedua kurva adalah bahwa yang pertama memiliki perubahan pH yang jauh lebih mendadak; sedangkan pada kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat, dapat diamati bahwa perubahannya lebih bertahap.

Dalam hal ini, asam lemah dititrasi, seperti asam asetat (CH₃COOH) dengan basa kuat, natrium hidroksida (NaOH). Reaksi yang terjadi dalam titrasi dapat diringkas dengan cara berikut:

NaOH + CH₃COOH => CH₃COO^-Na⁺    +       H₂O

Dalam hal ini, larutan buffer asetat dibentuk dengan pKa = 4,74. Daerah empuk dapat dilihat pada perubahan kecil dan hampir tak terlihat sebelum pH 6.

Titik ekivalensi, seperti ditunjukkan oleh gambar, adalah sekitar 8,72 dan bukan 7. Mengapa? Karena CH₃COO^- adalah anion yang setelah hidrolisis menghasilkan OH^-, yang mendasari pH:

CH₃COO^-       +       H₂O <=> CH₃COOH + OH^-

Tahapan

Titrasi asam asetat oleh natrium hidroksida dapat dibagi menjadi 4 tahap untuk analisis.

-Sebelum mulai menambahkan basa (NaOH), pH larutan bersifat asam dan tergantung pada pemisahan asam asetat..

-Ketika natrium hidroksida ditambahkan, buffer asetat terbentuk, tetapi dengan cara yang sama pembentukan basa konjugat asetat meningkat, yang menyebabkan peningkatan pH larutan..

-PH titik ekivalen terjadi pada pH 8,72, yang bersifat basa.

Titik ekivalensi tidak memiliki nilai konstan dan bervariasi tergantung pada senyawa yang terlibat dalam titrasi.

-Dengan terus menambahkan NaOH, setelah mencapai titik ekivalen, pH meningkat karena kelebihan natrium hidroksida.

Pemilihan indikator sesuai dengan titik ekivalen

Fenolftalein berguna dalam penentuan titik ekivalen dalam titrasi ini, karena memiliki titik perubahan warna pada pH sekitar 8, yang jatuh dalam zona pH dari titrasi asam asetat yang mencakup titik tersebut. kesetaraan (pH = 8,72).

Di sisi lain, metil merah tidak berguna dalam penentuan titik ekivalen, karena berubah warna dalam kisaran pH 4,5 hingga 6,4.

Referensi

1. Wikipedia. (2018). Titik kesetaraan. Diperoleh dari: en.wikipedia.org
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Juni 2018). Definisi Titik Setara. Diperoleh dari: thoughtco.com
3. Lusi Madisha. (16 April 2018). Perbedaan Antara Titik Akhir dan Titik Kesetaraan. "PerbedaanBetween.net. Diperoleh dari: differencebetween.net
4. Lihat J. (2018). Titik Ekuivalensi: Definisi & Perhitungan. Diperoleh dari: study.com
5. Whitten, K. W., Davis, R.E., Peck, L. P. dan Stanley, G. G. Kimia. (2008) Edisi Kedelapan. Cengage Learning Editor.