Berat atom dalam apa yang dikandungnya, bagaimana ia dihitung dan contohnya

itu berat atom adalah massa rata-rata atom dari suatu unsur kimia tertentu. Ini dikenal dan digunakan secara tidak jelas sebagai massa atom, meskipun secara harfiah makna masing-masing berbeda.

Istilah 'berat' dalam fisika menyiratkan gaya yang diberikan dalam medan gravitasi yang dinyatakan dalam satuan gaya seperti Newton. Namun, sejak 1908 istilah berat atom telah digunakan, yang saat ini lebih dikenal sebagai massa atom relatif; yaitu, mereka adalah sinonim.

Atom-atomnya sangat kecil, melimpah dan berbeda bahkan untuk unsur yang sama, sehingga tidak mudah untuk menetapkan besarnya fisik seperti massa. Tepatnya dari waktu ke waktu pilihan unit yang mewakili berat atau massa atom suatu unsur kimia bervariasi.

Awalnya, massa atom terkecil, yaitu atom hidrogen (H), dipilih sebagai satuan massa atom. Kemudian diubah menjadi unit massa atom oksigen alami 1/16, dan kemudian isotop yang lebih ringan lebih disukai. ¹⁶O.

Sejak 1961, karena sangat pentingnya atom karbon (C), ia dipilih untuk merujuk berat atom ke isotopnya C-12. Selain itu, atom C adalah elemen kimia pusat atau kunci kimia organik dan biokimia.

Indeks

• 1 Berapa berat atom??
• 2 Unit
• 3 Bagaimana berat atom dihitung?
  • 3.1 Pertimbangan
• 4 Contoh
• 5 Referensi

Berapa berat atomnya??

Berat rata-rata massa isotop alami yang membentuk unsur kimia dikenal sebagai berat atom (AP). Istilah ini mengacu pada massa atom relatif yang dimiliki oleh atom-atom dari masing-masing unsur kimia.

Seperti disebutkan di bagian awal, istilah berat atom secara tradisional digunakan, tetapi pada kenyataannya itu adalah massa atom. Sejak 1961, berdasarkan pada atom Carbon-12, nilainya 12 diadopsi untuk skala bobot atom relatif.

Tapi apa massa atomnya? Ini adalah jumlah proton dan neutron yang dimiliki atom, karena massa massa yang dihasilkan elektron tidak signifikan. Massa atom hidrogen (H), misalnya, adalah 1,00974 Da, dan bahwa Magnesium (Mg) adalah 24,3050 Da.

Membandingkan, ini berarti bahwa atom Mg lebih berat daripada atom H: 24 kali lebih tepat. Ketika nilai-nilai berat atau massa atom suatu unsur kimia dibutuhkan, itu dapat diperoleh dengan berkonsultasi dengan tabel periodik.

Unit

Salah satu unit pertama dari berat atom, uma, dinyatakan dalam 1/16 (0,0625) dari berat atom oksigen.

Unit ini berubah dengan penemuan keberadaan isotop alami elemen dari tahun 1912; oleh karena itu, isotop tidak lagi dapat diabaikan.

Saat ini, satuan standar massa atom atau dalton adalah 1/12 dari berat atom isotop ¹²C. Ini lebih stabil dan lebih banyak daripada ¹³C dan ¹⁴C.

Satuan massa atom terstandarisasi adalah massa nukleon (proton atau neutron) dan setara dengan 1 g / mol. Penyatuan atau standardisasi ini dilakukan dengan atom C-12 di mana 12 unit massa atom diberikan.

Jadi, berat atom relatif atau massa atom dapat dinyatakan saat ini dalam gram per satu mol atom.

Bagaimana berat atom dihitung?

Untuk menentukan berat atom, pertama-tama kita harus menghitung massa atom isotop, yang merupakan jumlah dari jumlah proton dan neutron yang dimiliki atom tertentu..

Itu tidak memperhitungkan jumlah elektron yang dimilikinya, karena massanya diabaikan dibandingkan dengan neutron dan proton.

Hal yang sama dilakukan dengan setiap isotop dari elemen yang sama. Kemudian, mengetahui kelimpahan alami, kami menghitung massa atom rata-rata tertimbang dari semua isotop dengan menambahkan produk m ∙ A (m = massa atom, dan A kelimpahan dibagi 100).

Misalnya, anggaplah Anda memiliki sekelompok atom besi di mana 93% darinya berada ⁵⁶Iman, sedangkan 5% adalah ⁵⁴Iman dan 2% sisanya ⁵⁷Iman. Massa atom sudah ditandai di sudut kiri atas simbol kimia. Menghitung kemudian:

56 (0,93) + 54 (0,05) + 57 (0,02) = 55,92 g / mol atom Fe

Di kluster itu, besi memiliki berat atom 55,92. Tetapi bagaimana dengan sisa dari seluruh planet Bumi atau seluruh alam semesta? Dalam kluster hanya ada tiga isotop, yang kelimpahannya berubah jika Anda mempertimbangkan Bumi, di mana akan ada lebih banyak isotop yang tersedia dan perhitungan menjadi lebih rumit.

Pertimbangan

Untuk perhitungan berat atom unsur-unsur yang dilaporkan dalam tabel periodik, hal-hal berikut harus diperhitungkan:

-Isotop yang ada di sifat unsur kimia yang sama. Atom-atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda adalah isotop dari unsur kimia itu.

-Dalam sampel yang diperoleh dari setiap isotop massa atom masing-masing diperhitungkan.

-Penting juga kelimpahan relatif dari masing-masing isotop untuk elemen tertentu dalam sampel yang ditemukan di alam.

-Seseorang dapat menemukan nilai berat atom dari satu atom saja atau hadir dalam sampel alami elemen tersebut. Atau sekelompok atom dalam kasus isotop dari elemen yang sama, menentukan standar atau berat atom rata-rata.

-Untuk menentukan berat atom standar dari unsur-unsur kimia, satu atau lebih isotop dari unsur yang sama dipertimbangkan..

-Ada beberapa unsur kimia seperti Francio (Fr) yang tidak memiliki isotop stabil dan masih belum memiliki berat atom standar.

Contohnya

Dengan melihat tabel periodik unsur-unsur kimia, seseorang dapat menemukan berat atom unsur kimia; yaitu, yang telah dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop stabil (dan karena itu cenderung memiliki banyak desimal).

Di sana diamati bahwa jumlah atom hidrogen (H) sama dengan 1, sama dengan jumlah protonnya. Berat atom H adalah yang terendah dari semua elemen, memiliki nilai 1,00794 dan ± 0,00001 u.

Untuk boron, berat atomnya ditentukan berdasarkan dua isotop yang diperoleh di alam dan nilainya berkisar dari 10.806 hingga 10.821.

Tidak ada berat atom standar dalam hal elemen non-alami atau sintetis yang tidak memiliki isotop di alam; seperti kasus francium (Fr), polonium (Po), radon (Ra) yang disebutkan di atas, di antara unsur-unsur kimia lainnya..

Dalam kasus ini, berat atom terbatas pada jumlah jumlah proton dan neutron elemen ini.

Nilai berat atom dilaporkan dalam tanda kurung, yang berarti bahwa itu bukan berat atom standar. Bahkan, nilai berat atom standar rentan berubah jika lebih banyak isotop unsur tertentu ditemukan.

Referensi

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Juni 2018). Definisi Berat Atom. Diperoleh dari: thoughtco.com
2. Jimenez, V. dan Macarulla, J. (1984). Fisikokimia Fisiologis. (6^ta. ed). Madrid: Interamericana
3. Whitten, K., Davis, R., Peck M. dan Stanley, G. (2008). Kimia (8^ava. ed). Pembelajaran CENGAGE: Meksiko.
4. Wikipedia. (2018). Berat atom standar. Diperoleh dari: en.wikipedia.org
5. Prof. N. De Leon. (s.f.). Berat Atom. Diperoleh dari: iun.edu