Formula, Sifat, Risiko, dan Penggunaan Sodium Peroksida (Na2O2)



itu natrium peroksida adalah senyawa kimia formula Na2O2 yang memiliki dua ikatan ion antara dua atom natrium dan molekul O2. Itu ada dalam beberapa hidrat dan peroksihidrat termasuk Na2O2 · 2 jam2O2 · 4H2O, Na2O2 · 2 jam2O, Na2O2 · 2 jam2O2 dan Na2O2 · 8 jam2O.

Ini memiliki struktur kristal heksagonal, namun, ketika dipanaskan bentuk ini mengalami transisi ke fase simetri yang tidak diketahui pada 512 ° C. Struktur kristalnya disajikan pada Gambar 2 (Sodium: natrium peroksida, 1993-2016).

Sodium peroksida dapat dibuat dalam skala besar dengan mereaksikan natrium logam dengan oksigen pada 130-200 ° C (Ashford, 1994), suatu proses yang menghasilkan natrium oksida, yang pada tahap terpisah menyerap oksigen:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Proses batch saat ini melibatkan oksidasi natrium dalam natrium monoksida dengan udara kering dan oksidasi berikutnya dari monoksida menjadi peroksida dengan 90% oksigen.

Pada tahun 1951, USI mulai mengoperasikan proses berkelanjutan pertama untuk produksi natrium peroksida. Proses ini unik dalam satu hal: ia menggunakan udara alih-alih oksigen murni.

Selama hampir 70 tahun, variasi proses batch telah digunakan (SCHOW, 1957), misalnya, produk komersial mengandung antara 90 dan 95% hidrogen peroksida.

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia natrium peroksida 
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia natrium peroksida 

Sodium peroksida adalah padatan butiran kekuningan yang berubah menjadi kuning jika bersentuhan dengan atmosfer (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, S.F.). Penampilannya diilustrasikan pada Gambar 3.

Sodium peroksida memiliki berat molekul 77,98 g / mol dan kepadatan 2,805 g / ml. Senyawa ini memiliki titik leleh 460,00 ° C di mana ia mulai terurai menjadi natrium oksida dan oksigen molekul sesuai dengan reaksi:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Titik didihnya adalah 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sodium peroksida bereaksi dengan agen pereduksi, bahan yang mudah terbakar dan logam ringan. Bereaksi eksotermik dan cepat atau bahkan eksplosif dengan air untuk membentuk basa kuat (NaOH) dan oksigen (O2).

Campuran dengan amonium persulfat dapat meledak jika mengalami gesekan (hancur dalam mortar), jika dipanaskan, atau jika aliran gas karbon dioksida dilewatkan di atasnya..

Bereaksi sangat keras dengan gas hidrogen sulfida. Bahkan tanpa adanya udara, reaksi dapat disertai dengan nyala api. Sebuah ledakan terjadi ketika gas karbon dioksida melewati campuran natrium peroksida dengan bubuk magnesium.

Campuran dengan asam asetat atau asetat anhidrida dapat meledak jika tidak dijaga tetap dingin. Mereka mudah terbakar secara spontan jika kontak dengan anilin, benzena, dietil eter atau bahan organik seperti kertas dan kayu..

Campuran dengan arang, gliserin, minyak tertentu dan fosfor terbakar atau meledak. Campuran dengan kalsium karbida (bubuk) bisa terbakar ketika terpapar udara lembab dan meledak saat dipanaskan.

Ini terurai, sering dengan keras di hadapan jumlah katalitik mangan dioksida. Campuran dengan sulfur monoklorida menyebabkan reaksi yang hebat. Dapat bereaksi dan menyalakan bahan bakar (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Sodium peroksida adalah senyawa yang diklasifikasikan sebagai basa kuat, bahan peledak dan oksidator kuat menurut peringatan reaktivitasnya. Campuran dengan bahan yang mudah terbakar mudah tersulut oleh gesekan, panas atau kontak dengan kelembaban.

Ini dapat terurai dengan kuat di bawah paparan panas yang berkepanjangan, menyebabkan pecahnya wadah yang mengandungnya.

Sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit dan mata (mengiritasi) dan dalam kasus tertelan dan terhirup. Kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan luka bakar dan bisul pada kulit. Eksposur berlebihan jika terhirup dapat menyebabkan iritasi pernapasan.

Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, iritasi dan gatal. Peradangan pada kulit ditandai dengan rasa gatal, mengelupas, kemerahan, atau kadang-kadang melepuh.

Dalam hal kontak mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan melepasnya. Segera bilas mata dengan air mengalir selama minimal 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka.

Dalam kasus kontak dengan kulit, cuci kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dengan air mengalir dan sabun non-abrasif. Anda bisa menggunakan air dingin. Kulit yang teriritasi harus ditutup dengan emolien.

Jika kontak dengan kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri..

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik.

Evakuasi korban ke tempat yang aman secepat mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika sulit bernafas, berikan oksigen. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kasus, perhatian medis harus segera dicari (Material Safety Data Sheet Sodium peroxide, 2013).

Penggunaan

Sodium peroksida digunakan dalam pemutih cucian, karena bereaksi dengan air untuk menghasilkan hidrogen peroksida, zat pemutih sesuai dengan reaksi:

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

Selain hidrogen peroksida, reaksi menghasilkan natrium hidroksida (alkali), yang mempertahankan larutan alkali. Air panas dan larutan alkali keduanya diperlukan agar hidrogen peroksida bekerja lebih baik sebagai pemutih (Field, S.F.).

Sodium peroksida digunakan untuk memutihkan pulp kayu untuk produksi kertas dan tekstil. Saat ini terutama digunakan untuk operasi laboratorium khusus, misalnya, ekstraksi mineral. Selain itu, dalam reaksi kimia natrium peroksida digunakan sebagai zat pengoksidasi.

Ini juga digunakan sebagai sumber oksigen dengan mereaksikannya dengan karbon dioksida untuk menghasilkan oksigen dan natrium karbonat, oleh karena itu, sangat berguna dalam peralatan menyelam, kapal selam, dll. (Menggunakan natrium peroksida untuk menggosok emisi karbon dioksida, 2014).

Referensi

  1. Ashford, R. (1994). Kamus Bahan Kimia Industri Ashford. London: Publikasi Ltd.
  2. Field, S. (S.F.). Bahan-Natrium peroksida. Diperoleh dari sci-toys.com.
  3. Lembar Data Keselamatan Bahan Sodium peroxide. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab.com.
  4. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (S.F.). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 14803. Diperoleh dari PubChem.
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium peroksida Diperoleh dari chemspider.com.
  6. SCHOW, H. R. (1957). Kisah Produksi Sodium Peroksida. Kemajuan dalam Kimia, Vol. 19, 118-123.
  7. SODIUM PEROKSIDA. (2016). Diperoleh dari cameochemical.
  8. Sodium: natrium peroksida. (1993-2016). Diperoleh dari elemen web.
  9. Menggunakan natrium peroksida untuk menggosok emisi karbon dioksida. (2014, 10 November). Diperoleh dari stackexchange.