Formula Sodium permanganate (NaMnO4), sifat, risiko



itu natrium permanganat adalah senyawa kimia formula NaMnO4. Ini tersedia terutama dalam bentuk monohydrated. Strukturnya ditunjukkan pada Gambar 1.

Garam ini bersifat higroskopis dan memiliki titik leleh yang rendah. Ini memiliki sifat yang sama dengan kalium permanganat (KMnO4), meskipun natrium permanganat sekitar 15 kali lebih mudah larut dalam air. Meskipun demikian, kalium permanganat umumnya digunakan karena biaya produksinya lebih rendah.

Gambar 1: Struktur natrium permanganat.

Sodium permanganate mudah larut dalam air untuk menghasilkan larutan berwarna ungu tua, yang penguapannya menghasilkan kristal prismatik ungu-hitam cerah dari monohydrate NaMnO4 · H2O. Garam kalium tidak membentuk hidrat. Karena sifatnya yang higroskopis, ia kurang berguna dalam kimia analitik dibandingkan dengan kalium.

Ini dapat dibuat dengan reaksi mangan dioksida dengan natrium hipoklorit dan natrium hidroksida atau natrium karbonat dengan cara berikut:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Menggunakan natrium karbonat, hasilnya lebih rendah dan reaksi harus dipanaskan untuk mendapatkan produk (vapid, 2016).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Sodium permanganat terlihat mirip dengan kalium permanganat. Mereka adalah kristal prismatik atau bola ungu yang dalam larutan berair membentuk cairan warna yang berubah dari merah muda menjadi ungu tergantung pada konsentrasinya. Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2.

Gambar 1: penampilan natrium permanganat

Bentuk anhidrat senyawa memiliki berat molekul dan titik leleh masing-masing 141,9254 g / mol dan 36 ° C, dan bentuk monohydrasi memiliki berat molekul dan titik leleh 159,94 g / mol dan 170 ° C masing-masing.

Kepadatannya 1.972 g / ml dan sangat larut dalam air, mampu melarutkan 900 g per liter pada suhu kamar (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).

Reaktivitas dan bahaya

Sodium permanganat tidak mudah terbakar, tetapi mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Jika bahan yang mudah terbakar dibagi dengan halus, campuran mungkin meledak.

Dapat menyala secara spontan jika bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cair. Kontak dengan asam sulfat dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan.

Asam asetat atau anhidrida asetat dapat meledak dengan permanganat jika tidak tetap dingin. Ledakan dapat terjadi ketika permanganat yang telah diperlakukan dengan asam sulfat bersentuhan dengan benzena, karbon disulfida, dietil eter, etil alkohol, minyak bumi atau bahan organik (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Zat-zat ini mempercepat pembakaran ketika mereka terlibat dalam api. Beberapa dapat terurai secara eksplosif ketika dipanaskan atau terlibat dalam api. Dapat meledak karena panas atau kontaminasi.

Beberapa orang akan bereaksi secara eksplosif dengan hidrokarbon (bahan bakar). Itu bisa menyalakan bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.). Wadah bisa meledak saat dipanaskan. Limpasan dapat menyebabkan bahaya kebakaran atau ledakan (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kalium permanganat bereaksi dengan air untuk menghasilkan mangan dioksida, kalium hidroksida dan oksigen. Kalium hidroksida adalah zat yang kuat korosif. Pada kasus yang parah, efek sistemik dapat terjadi termasuk koagulasi intravaskular, hepatitis, pankreatitis dan kegagalan.

Penelanan kronis dapat menyebabkan parestesia, tremor karena toksisitas mangan. Neurotoksisitas mangan adalah hasil dari penipisan dopamin dan neurotoksin, dopamin kuinon dan peroksida (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Sodium permanganate merusak jaringan okular pada kontak, menghasilkan luka bakar. Ini dapat menyebabkan iritasi pada kontak kulit dengan meninggalkan bintik-bintik ungu di atasnya. Jika terhirup dapat menyebabkan kerusakan pada saluran pernapasan (lembar data keselamatan bahan sodium permanganate, S.F.).

Jika senyawa itu bersentuhan dengan kulit, ia harus dibilas dengan banyak air selama minimal 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi..

Jika tertelan, muntah tidak boleh diinduksi. Pakaian longgar seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi harus dilonggarkan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut harus diberikan.

Jika terhirup, korban harus dipindahkan dari tempat paparan dan dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika tidak bernapas, pernapasan buatan harus diberikan. Jika sulit bernafas, oksigen harus diberikan.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Material Safety Data Sheet Sodium permanganate monohydrate, 2013).

Penggunaan

Sodium permanganat, seperti senyawa kalium, adalah antiseptik, desinfektan, dan bakterisida. Kegunaannya termasuk pemutihan resin, lilin, minyak, jerami, kapas, sutra dan serat dan suede lainnya.

Ini juga digunakan sebagai desinfektan, deodoran, disinfektan kimia dalam fotografi, dan reagen dalam kimia organik sintetis.

Penggunaan ilegal telah termasuk produksi obat-obatan pelecehan dan aborsi dengan aplikasi topikal ke dinding vagina. Secara historis, larutan permanganat telah digunakan sebagai irrigator uretra dan pencucian cairan untuk keracunan.

Sodium permanganat bertindak sebagai agen pengoksidasi dalam oksidasi o-toluena sulfonamide untuk menghasilkan sakarin dan pemurnian toluena amida. Ini juga merupakan penangkal morfin dan fosfor, dan reaksi organik / farmasi sintetis.

Natrium permanganat telah digunakan dalam pengolahan air dan rehabilitasi tanah karena mampu mendegradasi BTEX (benzena, toluena, etilbenzena, dan xilena), fenol, hidrokarbon aromatik polisiklik aromatik (PAH), eten terklorinasi dan bahan peledak, dan menghilangkan hidrogen sulfida.

Karena kelarutan yang tinggi dalam air, natrium permanganat lebih disukai untuk aplikasi yang membutuhkan konsentrasi ion permanganat yang tinggi, seperti etsa bagian plastik dari papan sirkuit tercetak.

Kegunaan lain dari natrium permanganat termasuk zat perawatan permukaan logam dan formulasi pembersih logam, dll. (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), S.F.).

Sodium permanganat dapat menggantikan kalium permanganat dalam beberapa aplikasi, karena itu adalah ion permanganat yang merupakan agen pengoksidasi.

Namun, karena natrium permanganat ada dalam bentuk monohidrat, itu tidak dapat digunakan untuk aplikasi analitik seperti titrasi redoks.

Referensi

  1. Lembar data keselamatan bahan natrium permanganat. (S.F.). Diperoleh dari dogee.org: dogee.org.
  2. Lembar Data Keselamatan Bahan Sodium permanganate monohydrate. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
  3. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 4 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 23673458. Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. SODIUM PERMANGANATE. (2014, 5 Desember). Diperoleh dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. SODIUM PERMANGANATE. (2016). Diperoleh dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4). (S.F.). Diperoleh dari changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. SODIUM PERMANGANATE. (S.F.). Diperoleh dari buku kimia: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27 Juni). Sodium permanganat dari mangan dioksida dan natrium hipoklorit. Diperoleh dari chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.