Karakteristik asam, bagaimana mereka dibentuk, nomenklatur dan contoh

A oxacid atau oksoasid adalah asam terner yang tersusun dari hidrogen, oksigen, dan unsur non-logam yang membentuk atom pusat. Bergantung pada jumlah atom oksigen, dan oleh karena itu, keadaan oksidasi dari unsur non-logam, beberapa oksasida dapat terbentuk..

Zat-zat ini murni anorganik; Namun, karbon dapat membentuk salah satu oksasid yang paling dikenal: asam karbonat, H₂CO₃. Karena formula kimianya terbukti dengan sendirinya, ia memiliki tiga atom O, satu dari C dan dua dari H.

Dua atom H dari H₂CO₃ mereka dilepaskan ke media sebagai H⁺, yang menjelaskan karakteristik asamnya. Jika larutan asam karbonat berair dipanaskan, itu akan melepaskan gas.

Gas ini adalah karbon dioksida, CO₂, sebuah molekul anorganik yang berasal dari pembakaran hidrokarbon dan respirasi sel. Jika CO dikembalikan₂ ke wadah air, H₂CO₃ akan dibentuk lagi; oleh karena itu, asam okso terbentuk ketika suatu zat tertentu bereaksi dengan air.

Reaksi ini tidak hanya diamati untuk CO₂, tetapi untuk molekul kovalen anorganik lainnya yang disebut asam oksida.

Oxacids menghadirkan sejumlah besar kegunaan, yang sulit untuk dijelaskan secara umum. Penerapannya akan sangat bergantung pada atom pusat dan jumlah oksigen.

Mereka dapat digunakan dari senyawa untuk sintesis bahan, pupuk dan bahan peledak, bahkan untuk tujuan analitis atau produksi minuman ringan; seperti dengan asam karbonat dan asam fosfat, H₃PO₄, membentuk bagian dari komposisi minuman ini.

Indeks

• 1 Karakteristik dan sifat oksasid
  • 1.1 Kelompok hidroksi
  • 1.2 Atom pusat
  • 1.3 Kekuatan asam
• 2 Bagaimana asam oksida terbentuk?
  • 2.1 Contoh pelatihan
  • 2.2 Oksida logam
• 3 Nomenklatur
  • 3.1 Perhitungan valensi
  • 3.2 Menunjuk asam
• 4 Contoh
  • 4.1 Oksid dari kelompok halogen
  • 4.2 Oksida dari Grup VIA
  • 4.3 Oksid boron
  • 4.4 Oksida karbon
  • 4.5 Krom oksida
  • 4.6 Oksida silikon
• 5 Referensi

Karakteristik dan sifat suatu asam oksida

Grup hidroksi

Gambar atas menunjukkan rumus generik H.E.O untuk oksasida. Seperti dapat dilihat, ia memiliki hidrogen (H), oksigen (O) dan atom pusat (E); bahwa untuk kasus asam karbonat, adalah karbon, C.

Hidrogen dalam oksasid biasanya dihubungkan dengan atom oksigen dan bukan dengan atom pusat. Asam fosfor, H₃PO₃, mewakili kasus tertentu di mana salah satu hidrogen terikat pada atom fosfor; oleh karena itu, formula strukturalnya direpresentasikan sebagai (OH)₂OPH.

Sedangkan untuk asam nitrat, HNO₂, memiliki kerangka H-O-N = O, sehingga memiliki gugus hidroksil (OH) yang berdisosiasi untuk melepaskan hidrogen.

Jadi salah satu karakteristik utama oksasid tidak hanya memiliki oksigen, tetapi juga seperti gugus OH.

Di sisi lain, beberapa oksasida memiliki apa yang disebut kelompok okso, E = O. Dalam kasus asam fosfor, ia memiliki gugus okso, P = O. Mereka kekurangan atom H, sehingga mereka "tidak bertanggung jawab" atas keasamannya.

Atom pusat

Atom pusat (E) mungkin atau mungkin bukan elemen elektronegatif, tergantung pada lokasinya di blok p dari tabel periodik. Di sisi lain, oksigen, suatu unsur yang sedikit lebih elektronegatif daripada nitrogen, menarik elektron dari ikatan OH; dengan demikian memungkinkan pelepasan ion H⁺.

Karena itu E terkait dengan kelompok OH. Ketika ion H dilepaskan⁺ ionisasi asam terjadi; yaitu, ia memperoleh muatan listrik, yang dalam hal ini negatif. Oksid dapat melepaskan ion H sebanyak mungkin⁺ seperti kelompok OH dalam strukturnya; dan semakin banyak, semakin besar muatan negatifnya.

Belerang untuk asam sulfat

Asam sulfat, poliprotik, memiliki rumus molekul H₂SO₄. Formula ini juga dapat ditulis sebagai berikut: (OH)₂SO₂, untuk menekankan bahwa asam sulfat memiliki dua gugus hidroksil yang melekat pada sulfur, atom pusatnya.

Reaksi ionisasi adalah:

H₂SO₄ => H⁺    +     HSO₄^-

Kemudian H kedua dirilis⁺ dari kelompok OH yang tersisa, lebih lambat ke titik di mana keseimbangan dapat dibentuk:

HSO₄^-    <=>   H⁺    +     SO₄^2-

Disosiasi kedua lebih sulit daripada yang pertama, karena muatan positif harus dipisahkan (H⁺) dari muatan negatif ganda (SO₄^2-).

Kekuatan asam

Kekuatan hampir semua oksasida yang memiliki atom pusat yang sama (bukan logam) meningkat dengan meningkatnya keadaan oksidasi elemen pusat; yang pada gilirannya terkait langsung dengan peningkatan jumlah atom oksigen.

Sebagai contoh, tiga rangkaian asam oksida ditunjukkan yang kekuatan keasamannya dipesan dari terendah ke tertinggi:

H₂SO₃ < H₂SO₄

HNO₂ < HNO₃

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Pada sebagian besar oksasid yang memiliki unsur berbeda dengan tingkat oksidasi yang sama, tetapi termasuk dalam kelompok tabel periodik yang sama, kekuatan asam meningkat secara langsung dengan elektronegativitas atom pusat:

H₂Seo₃ < H₂SO₃

H₃PO₄ < HNO₃

HBrO₄ < HClO₄

Bagaimana oksidida terbentuk?

Seperti disebutkan di awal, oksidida dihasilkan ketika zat-zat tertentu, yang disebut asam oksida, bereaksi dengan air. Ini akan dijelaskan dengan menggunakan contoh asam karbonat yang sama.

CO₂   +    H₂O     <=>    H₂CO₃

Asam oksida + air => oksasid

Yang terjadi adalah molekul H₂Atau secara kovalen berikatan dengan CO₂. Jika air dihilangkan oleh panas, keseimbangan dipindahkan ke regenerasi CO₂; yaitu, minuman bersoda panas akan kehilangan sensasi effervescent lebih cepat daripada yang dingin.

Di sisi lain, asam oksida terbentuk ketika unsur non-logam bereaksi dengan air; meskipun, lebih tepatnya, ketika elemen reaktif membentuk oksida dengan karakter kovalen, yang pelarutannya dalam air menghasilkan ion H⁺.

Sudah dikatakan bahwa ion H⁺ adalah produk dari ionisasi oksasid yang dihasilkan.

Contoh pelatihan

Klor oksida, Cl₂O₅, Bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam klorat:

Cl₂O₅  +    H₂O => HClO₃

Sulfat oksida, SO₃, Bereaksi dengan air untuk membentuk asam sulfat:

SO₃   +    H₂O => H₂SO₄

Dan oksida periodik, I₂O₇, Bereaksi dengan air untuk membentuk asam periodik:

Saya₂O₇   +    H₂O => HIO₄

Selain mekanisme klasik untuk pembentukan oksidida, ada reaksi lain dengan tujuan yang sama.

Misalnya, fosfor triklorida, PCl₃, bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam fosfor, asam oksida, dan asam klorida, asam hidrohalat.

PCl₃    +    3j₂O => H₃PO₃ +      HCl

Dan fosfor pentaklorida, PCl₅, bereaksi dengan air menghasilkan asam fosfat dan asam klorida.

PCl₅   +    4 H₂O => H₃PO₄    +    HCl

Oksida logam

Beberapa logam transisi membentuk oksida asam, yaitu, mereka larut dalam air untuk menghasilkan asam oksida.

Mangan oksida (VII) (permanganat anhidrat) Mn₂O₇ dan kromium oksida (VI) adalah contoh paling umum.

Mn₂O₇   +    H₂O => HMnO₄ (asam permanganat)

CrO₃      +   H₂O => H₂CrO₄ (asam kromat)

Nomenklatur

Perhitungan valensi

Untuk memberi nama oxacid dengan benar, seseorang harus mulai dengan menentukan nomor valensi atau oksidasi dari atom pusat E. Mulai dari rumus umum HEO, berikut ini yang dipertimbangkan:

-O memiliki valensi -2

-Valensi H adalah +1

Dengan mengingat hal ini, HEO oksida bersifat netral, sehingga jumlah muatan valensi harus sama dengan nol. Jadi, kita memiliki jumlah aljabar berikut:

-2 + 1 + E = 0

E = 1

Oleh karena itu, valensi E adalah +1.

Maka kita harus menggunakan valensi yang memungkinkan yang dapat memiliki E. Jika di antara valensinya adalah nilai +1, +3 dan +4, E kemudian "bekerja" dengan valensi yang lebih rendah.

Beri nama asam

Untuk nama HEO Anda mulai dengan menyebutnya asam, diikuti dengan nama E dengan sufiks -ico, jika Anda bekerja dengan valensi tertinggi, u -so, jika Anda bekerja dengan valensi terendah. Ketika ada tiga atau lebih, awalan hypo- dan per- digunakan untuk merujuk pada valensi terkecil dan terbesar..

Jadi, HEO akan dipanggil:

Asam hypo(nama E)beruang

Karena +1 adalah yang terkecil dari tiga valensinya. Dan jika itu HEO₂, maka E akan memiliki valensi +3 dan itu akan disebut:

Asam (nama E)beruang

Dan dengan cara yang sama untuk HEO₃, dengan E bekerja dengan valensi +5:

Asam (nama E)ico

Contohnya

Di bawah ini adalah serangkaian oksidida dengan nomenklatur masing-masing.

Oksid dari kelompok halogen

Halogen mengintervensi pembentukan asam oksida dengan valensi +1, +3, +5 dan +7. Klorin, bromin, dan yodium dapat membentuk 4 jenis oksasid yang sesuai dengan valensi ini. Tetapi satu-satunya asam oksida yang dibuat dari fluor adalah asam hipofluorat (HOF), yang tidak stabil.

Ketika oksasid dari kelompok menggunakan valensi +1, ia dinamai sebagai berikut: asam hipoklorit (HClO); asam hipobrom (HBrO); asam hipoiodosa (HIO); Asam hipofluorat (HOF).

Dengan valensi +3 awalan tidak digunakan dan hanya sufiks beruang yang digunakan. Anda memiliki asam klor (HClO₂), bromoso (HBrO)₂), dan Yodoso (HIO)₂).

Dengan valensi +5 awalan tidak digunakan dan hanya sufiks ico yang digunakan. Anda memiliki asam klorat (HClO₃), brómico (HBrO)₃) dan yodium (HIO)₃).

Sementara ketika bekerja dengan valensi +7, awalan per dan akhiran ico digunakan. Anda memiliki asam perklorat (HClO₄), perbromic (HBrO)₄) dan periodik (HIO)₄).

Oksid dari Grup VIA

Unsur-unsur non-logam dari kelompok ini memiliki valensi paling umum yaitu -2, +2, +4, dan +6, membentuk tiga oksidida dalam reaksi yang paling dikenal..

Dengan valensi +2 awalan hipo dan akhiran beruang digunakan. Anda memiliki asam hyposulfuric (H₂SO₂), munafik (H₂Seo₂) dan hypoteluroso (H₂TeO₂).

Dengan valensi +4 awalan tidak digunakan dan akhiran bear digunakan. Anda memiliki asam sulfur (H₂SO₃), selenious (H₂Seo₃) dan teluroso (H)₂TeO₃).

Dan ketika mereka bekerja dengan valensi + 6, awalan tidak digunakan dan akhiran ico digunakan. Mereka memiliki asam sulfat (H₂SO₄), selenic (H₂Seo₄) dan telur (H₂TeO₄).

Oksida Boron

Boron memiliki valensi +3. Anda memiliki asam metabolik (HBO₂), piroboric (H₄B₂O₅) dan ortoborik (H₃BO₃). Perbedaannya terletak pada jumlah air yang bereaksi dengan boric oxide.

Oksida karbon

Karbon memiliki valensi +2 dan +4. Contoh: dengan valensi +2, asam karbonat (H₂CO₂), dan dengan valensi +4, asam karbonat (H₂CO₃).

Krom Oksida

Chromium memiliki valensi +2, +4 dan +6. Contoh: dengan valensi 2, asam hipokromik (H₂CrO₂); dengan valensi 4, asam kromat (H₂CrO₃); dan dengan valensi 6, asam kromat (H₂CrO₄).

Oksid silikon

Silikon memiliki valensi -4, +2 dan +4. Ini memiliki asam metasilicic (H₂SiO₃), dan asam pirosilikat (H₄SiO₄). Perhatikan bahwa pada kedua Si memiliki valensi +4, tetapi perbedaannya terletak pada jumlah molekul air yang bereaksi dengan asam oksida..

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Editor (6 Maret 2012). Formulasi dan nomenklatur dari asam oksida. Diperoleh dari: si-educa.net
3. Wikipedia. (2018). Asam oksi Diperoleh dari: en.wikipedia.org
4. Steven S. Zumdahl. (2019). Asam oksi Encyclopædia Britannica. Diperoleh dari: britannica.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (31 Januari 2018). Senyawa Oksida Umum. Diperoleh dari: thoughtco.com