Struktur, sifat dan kegunaan ammonium oksalat



itu amonium oksalat adalah garam amonium dan asam oksalat yang bergabung dalam perbandingan 2: 1. Ini dihasilkan dari reaksi netralisasi dalam air asam oksalat, H2C2O4, dengan amonium karbonat atau amonium hidroksida. Dalam kasus pertama CO diproduksi2 dalam bentuk sekunder.

Rumus molekulnya adalah C2H8N2O4, tetapi ini umumnya ditulis sebagai (NH4)2C2O4. Ini diproduksi secara biologis pada hewan vertebrata, mulai dari metabolisme asam glikoksilat atau asam askorbat.

Amonium oksalat mungkin ada pada beberapa jenis batu ginjal, meskipun proporsi batu oksalat ginjal yang lebih besar, ini dikombinasikan dengan kalsium, membentuk kalsium oksalat.

Itu tidak dapat dimetabolisme dalam tubuh manusia, tetapi dapat diserap di usus dan diekskresikan dalam tinja. Itu juga dapat dihilangkan dari tubuh manusia melalui urin.

Di alam, ia ditemukan dalam bijih oxammite, yang dianggap sebagai mineral langka dan langka. Selain itu, ada dalam guano: produk dari penguraian kotoran burung laut, kelelawar dan anjing laut di lingkungan yang sangat kering. Guano, karena kaya akan nitrogen, telah digunakan sebagai pupuk dan fungisida untuk tanaman.

Indeks

  • 1 Struktur kimia
  • 2 Sifat fisik dan kimia
    • 2.1 Penampilan fisik
    • 2.2 Formula molekul
    • 2.3 Berat molekul anhidrat
    • 2.4 Titik lebur
    • 2.5 Titik didih
    • 2.6 Kelarutan dalam air
    • 2.7 Kelarutan dalam pelarut organik
    • 2,8 Kepadatan
    • 2.9 Tekanan uap
    • 2,10 pH
    • 2.11 Penguraian
  • 3 Penggunaan
    • 3.1 Industri
    • 3.2 pereaksi Wintrobe
    • 3.3 Biologis dan analitik
  • 4 Risiko dalam penggunaannya
  • 5 Referensi 

Struktur kimia

Struktur ion yang membentuk amonium oksalat ditunjukkan pada gambar di atas. Meskipun tidak dihargai, NH4+ terdiri dari tetrahedron, sedangkan C2O42- Ini memiliki struktur datar karena hibridisasi sp2 dari semua atom karbonnya.

Formula kimianya, (NH4)2C2O4, menunjukkan bahwa harus ada dua NH4+ berinteraksi secara elektrostatis dengan C2O42-; yaitu, dua tetrahedron di sekitar pesawat.

Selain ikatan ionik, ion-ion ini mampu membentuk banyak ikatan hidrogen; NH4+ donat, dan C2O42- dia menerimanya (melalui empat oksigennya).

Karena ada kemungkinan besar bahwa suatu molekul juga membentuk ikatan hidrogen dengan salah satu ion, maka ia diselingi sehingga menimbulkan (NH)4)2C2O4∙ H2O.

Kristal terdiri dari jutaan ion dan sel satuan, di mana rasio 2NH terpenuhi4/ 1C2O4 baru bernama.

Menjadi seperti itu, dalam kristal (NH4)2C2O4∙ H2Atau susunan kristal ortorombik terbentuk, di mana jembatan hidrogen memainkan peran penting dalam sifat fisiknya.

Mengamati struktur kristalnya dari bidang frontal, NH4+ membentuk fase, sedangkan C2O42- dan H.2Atau membentuk fase lain; barisan tetrahedra dipisahkan oleh bidang dan molekul sudut (air).

Sifat fisik dan kimia

Penampilan fisik

Putih pekat.

Rumus molekul

C2H8N2O4

Berat molekul anhidrat

124.096 g / mol.

Titik lebur

70 ° C (158 ° F), seperti yang muncul di Wikipedia. Namun, Chemspider dan Softschools menunjuk ke titik leleh antara 131 dan 135 ° C.

Sementara, di Pubchem diindikasikan bahwa penguraian senyawa terjadi pada 70 ° C, membuatnya mustahil bahwa titik leleh yang lebih tinggi dari suhu ini dapat ditemukan.

Titik didih

Tidak ditentukan oleh dekomposisi senyawa.

Kelarutan dalam air

5,1 g / 100 mL air pada 20 ºC. Amonium oksalat secara perlahan dilarutkan dalam air dan biasanya meresap ke dalamnya.

Kelarutan dalam pelarut organik

Sedikit larut dalam alkohol dan tidak larut dalam amonia.

Kepadatan

1,5 g / cm3 pada 65,3 ºF.

Tekanan uap

0 mmHg pada 20 ºC.

pH

Antara 6 dan 7 dalam larutan 4% pada 25 ºC.

Dekomposisi

Ketika terkena suhu tinggi, itu terurai, memancarkan asap beracun dan korosif yang mencakup amonium dan nitrogen oksida.

Penggunaan

Industri

-Ini digunakan dalam pembuatan bahan peledak

-Ini berfungsi sebagai penahan besi elektrolitik

-Hal ini memungkinkan untuk memoles permukaan logam.

Baru-baru ini, pektin telah diekstraksi dengan amonium oksalat, untuk pembuatan bahan pembentuk gel makanan

Reagen Wintrobe

Ini digunakan dalam kombinasi dengan potasium oksalat untuk membentuk pereaksi Wintrobe, yang digunakan sebagai antikoagulan..

Pereaksi adalah campuran 1,2 g amonium oksalat dengan 0,8 g kalium oksalat dan 0,5 mL formaldehida, dilengkapi 100 mL dengan air.

Biologis dan analitik

-Garam amonium meningkatkan volume eritrosit, sedangkan garam kalium menurunkannya. Oleh karena itu, efeknya pada eritrosit dikompensasi, menjamin integritas morfologis mereka. Sistem ini mengerahkan aksi antikoagulannya dengan mengasingkan ion kalsium.

-Amonium oksalat digunakan sebagai pereaksi analitik dan zat pereduksi, digunakan dalam kuantifikasi konsentrasi plasma kalsium dan timbal. Selain itu, amonium oksalat digunakan sebagai agen pendispersi dalam studi interaksi permukaan trombosit.

-Ini juga mengintegrasikan sistem buffer pH.

Risiko dalam penggunaannya

-Kontak langsung dengan kulit dan mata dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar. Demikian juga, kontak kulit yang terlalu lama atau berulang dengan senyawa dapat menyebabkan tanda-tanda seperti ruam, kekeringan dan kemerahan..

-Inhalasi dapat mengiritasi hidung, tenggorokan, dan paru-paru. Paparan berulang dapat menyebabkan bronkitis dengan batuk, dahak dan sesak napas.

-Paparan garam yang tinggi ini dapat menyebabkan sakit kepala, pusing, mual, muntah, kejang, koma, dan bahkan kematian..

-Tertelan atau terhirup berlebihan menyebabkan keracunan sistemik. Gejala yang mungkin terjadi termasuk rasa sakit di tenggorokan, kerongkongan, dan perut. Selaput mukosa memutih, ada diare parah, denyut nadi lemah, kardiovaskular dan neuromuskuler runtuh. Selain itu, dapat mempengaruhi fungsi ginjal dan keseimbangan kalsium.

-Kalsium terlibat dalam berbagai proses yang terjadi pada makhluk hidup, termasuk: memediasi kontraksi otot, baik pada otot yang halus maupun yang beralur; mengintervensi sinapsis dalam transmisi neuromuskuler; ini penting dalam beberapa tahap kaskade koagulasi; mengatur permeabilitas dan konduktansi ionik dalam membran, dll..

Oleh karena itu, dengan mengasingkan amonium oksalat menjadi ion kalsium, kinerja fungsi-fungsi penting untuk kehidupan dilakukan.

Referensi

  1. Wikipedia. (2018). Amonium oksalat. Diperoleh dari: en.wikipedia.org
  2. Pertumbuhan dan karakterisasi kristal tunggal ammonium oksalat monohidrat. [PDF] Diperoleh dari: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Kompresibilitas Linier Negatif dalam Mineral Organik Ammonium Oxalate Monohydrate dengan Hidrogen-ikatan Wine-Rack Motif. Jurnal Fisika Kimia Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Ammonium Oksalat. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Amonium oksalat. ChemSpider Diperoleh dari: chemspider.com
  6. Sekolah Lunak. (2018). Formula normalitas. Diperoleh dari: softschools.com
  7. Winkler (s.f.). Lembar pengaman kimia: Ammonium oxalate 1-hydrate. Diperoleh dari: iio.ens.uabc.mx
  8. Kesehatan NJ (s.f.). Amonium oksalat. [PDF] Diperoleh dari: nj.gov