Formula, Penggunaan, dan Risiko Aluminium Nitrat



itu aluminium nitrat itu adalah garam aluminium dari asam nitrat. Aluminium nitrat nonahidrat, pada suhu kamar, muncul sebagai padatan tak berwarna dengan bau asam nitrat.

Mereka tidak mudah terbakar, tetapi mereka dapat mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Jika sejumlah besar aluminium nitrat terlibat, atau jika bahan yang mudah terbakar dibagi dengan halus, ledakan dapat terjadi.

Kontak yang terlalu lama dengan api atau panas dapat menyebabkan ledakan. Ketika mereka bersentuhan dengan api, mereka menghasilkan nitrogen oksida. Kegunaannya termasuk, penyulingan minyak bumi, dan pencelupan dan penyamakan kulit.

Ini adalah garam putih, larut dalam air, yang terjadi paling umum dalam bentuk kristalnya nonahidratada (aluminium nitrat nonahidrat).

  • Formula
 Aluminium nitratAluminium nitrat nonahidrat
FormulaAl (TIDAK3)3Al (TIDAK3)3 · 9H2O
  • CAS: 13473-90-0 Aluminium nitrat (anhidrat)
  • CAS: 14797-65-0 Aluminium nitrat (nonahidrat)

Struktur 2D

Struktur 3D

Karakteristik aluminium nitrat

Sifat fisik dan kimia

  • Aluminium nitrat termasuk dalam kelompok reaktif senyawa nitrat dan nitrit, anorganik.
  • Ion nitrat adalah ion poliatomik dengan rumus molekul NO3 - dan merupakan basa konjugat dari asam nitrat.
  • Hampir semua garam nitrat anorganik larut dalam air pada suhu dan tekanan standar.
  • Senyawa nitrat memiliki berbagai kegunaan yang didasarkan pada aktivitasnya sebagai zat pengoksidasi, keberadaan nitrogen yang tersedia secara bebas atau kelarutannya yang tinggi..

Peringatan reaktivitas

Aluminium nitrat adalah agen pengoksidasi yang kuat.

Reaksi dengan udara dan air

Aluminium nitrat adalah deliquescent (memiliki sifat menyerap kelembaban dari udara untuk membentuk larutan berair). Ini larut dalam air. Larutan berairnya bersifat asam.

Kemudahan terbakar

Nitrat dan nitrit adalah senyawa peledak. Beberapa zat ini dapat terurai secara eksplosif ketika dipanaskan atau terlibat dalam api. Mereka dapat meledak karena panas atau kontaminasi. Wadah bisa meledak saat dipanaskan.

Bahaya khusus yang muncul dari produk pembakaran: nitrogen oksida beracun dapat terbentuk dalam kebakaran yang melibatkan aluminium nitrat.

Reaktivitas

Nitrat dan nitrit dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi yang sangat kuat dan campuran dengan zat pereduksi atau bahan tereduksi seperti zat organik dapat meledak. Bereaksi dengan asam untuk membentuk nitrogen dioksida beracun.

Secara umum, garam nitrat dan nitrit redoks kation aktif (logam transisi dan logam dari 3a kelompok, 4a dan 5a dari Tabel Periodik, serta kation amonium [NH4] +) lebih reaktif dengan bahan organik dan agen reduksi dalam kondisi lingkungan.

Aluminium nitrat adalah agen pengoksidasi. Campuran dengan ester alkil dapat meledak. Campuran dengan fosfor, timah (II) klorida atau zat pereduksi lainnya dapat bereaksi secara eksplosif.

Toksisitas

Manusia tunduk pada toksisitas nitrat dan nitrit, dengan anak-anak sangat rentan terhadap methemoglobinemia.

Menelan aluminium nitrat dosis besar menyebabkan iritasi lambung, mual, muntah dan diare. Kontak dengan debu mengiritasi mata dan kulit.

Penggunaan

Nitrat dan nitrit secara luas digunakan (dan dalam jumlah yang sangat besar) sebagai pupuk dalam pertanian karena kesiapannya untuk terurai dan melepaskan nitrogen untuk pertumbuhan tanaman dan karena kelarutannya, memungkinkan ion nitrat dapat diserap oleh akar tanaman.

Senyawa nitrat juga banyak digunakan sebagai bahan baku industri ketika diperlukan agen pengoksidasi atau sumber ion nitrat.

Aluminium nitrat digunakan dalam produksi bahan kimia laboratorium, kosmetik dan produk kebersihan pribadi. Dalam industri, digunakan sebagai zat antara dalam pembuatan zat lainnya.

Ini digunakan dalam penyamakan kulit, dalam antiperspiran, inhibitor korosi, dalam ekstraksi uranium, penyulingan minyak bumi, dan sebagai agen nitrasi.

Aluminium nitrat nonahidrat dan aluminium nitrat terhidrasi lainnya memiliki banyak aplikasi. Garam-garam ini digunakan untuk menghasilkan alumina untuk persiapan kertas isolasi, dalam elemen pemanas tabung sinar katoda dan dalam laminasi inti transformator. Garam terhidrasi juga digunakan untuk ekstraksi elemen aktinida.

Efek klinis

Aluminium ada di mana-mana, itu adalah logam paling banyak di kerak bumi. Mayoritas paparan manusia berasal dari makanan. Ini hadir dalam beberapa produk farmasi. Dalam industri ini banyak digunakan.

Aluminium menghambat remodeling tulang, menyebabkan osteomalacia. Diperkirakan menghambat eritropoiesis, menyebabkan anemia.

Keracunan akut jarang terjadi. Bentuk aluminium yang larut memiliki potensi toksisitas yang lebih tinggi daripada bentuk yang tidak larut, karena penyerapannya yang lebih besar.

Pasien dengan insufisiensi ginjal rentan terhadap toksisitas aluminium, baik dari aluminium dalam dialisat atau sumber eksogen lainnya, terutama pengikat fosfat dan antasida yang mengandung aluminium..

paparan kronis serbuk aluminium dapat menyebabkan dyspnea, batuk, fibrosis paru, pneumotoraks, pneumoconiosis, ensefalopati, kelemahan, inkoordinasi dan kejang epilepsi.

Garam aluminium dapat menyebabkan iritasi mata dan selaput lendir, konjungtivitis, dermatosis dan eksim.

Meskipun aluminium dan senyawanya telah menunjukkan sedikit bukti karsinogenisitas pada manusia, paparan zat lain yang terlibat dalam produksi aluminium telah dikaitkan dengan karsinogenisitas.

Keamanan dan risiko

Pernyataan Bahaya Sistem Global Harmonisasi untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA).

Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia Harmonisasi Global (SGA) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa dan dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten di seluruh dunia.

kelas Hazard (dan bab yang sesuai dari GHS) standar klasifikasi dan pelabelan dan rekomendasi untuk aluminium nitrat dan nitrat aluminium nonahydrate adalah sebagai berikut (ECHA, 2017; PBB 2015; PubChem, 2017):

Kelas Bahaya GHS

H272: Dapat mengintensifkan api; Oxidant [Peringatan Cairan Pengoksidasi; Padatan Pengoksidasi - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H301: Beracun jika tertelan [Hazard Acute toksisitas, oral - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H315: Menyebabkan iritasi kulit [Peringatan Korosi / iritasi kulit - Kategori 2] (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerusakan mata serius [Bahaya kerusakan mata serius / iritasi mata - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H319: Menyebabkan gangguan mata berat [Peringatan Kerusakan mata serius / iritasi mata - Kategori 2A] (PubChem, 2017).

Kode dewan kehati-hatian

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, dan P501 (PubChem, 2017).

Referensi

  1. ChemIDplus (2017) Struktur 3D 13473-90-0 - Aluminium nitrat [image] Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
  2. ChemIDplus (2017) Struktur 3D 7784-27-2 - Aluminium nitrate nonahydrate [image] Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
  3. Daisa, J. (2017) Pengilangan Minyak Shell di Dusk [image] Diperoleh dari: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Aluminium nitrat [gambar]. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  5. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2016). Aluminium nitrat. Profil Singkat. Diperoleh 8 Februari 2017 dari echa.europa.eu.
  6. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Aluminium nitrat 13473-90-0. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: echa.europa.eu.
  7. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Aluminium nitrat 7784-27-2. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: echa.europa.eu.
  8. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Aluminium nitrat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
  9. JSmol (2017) Nitrat [gambar] Diperoleh dari: chemapps.stolaf.edu.
  10. Perserikatan Bangsa-Bangsa (2015). Sistem Harmonisasi Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Edisi Revisi Keenam. New York, Amerika Serikat: Publikasi PBB. Diperoleh dari: unece.org.
  11. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2016). Aluminium nitrat - Struktur PubChem [image] Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
  12. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2016). Aluminium nitrat - Struktur PubChem [image] Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
  13. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2016). Nitrat - Struktur PubChem [image] Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
  14. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Aluminium nitrat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
  15. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Aluminium nitrat nonahidrat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
  16. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Aluminium nitrat. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Grup yang Reaktif. Senyawa Nitrat dan Nitrit, Anorganik. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
  18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [gambar]. Diperoleh dari: wikipedia.org.
  19. Wikipedia. (2017). Aluminium nitrat. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
  20. Wikipedia. (2017). Nitrat di-aluminium nonaidrate. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: wikipedia.org.