14 Jenis Reaksi Kimia Utama



itu jenis reaksi kimia dapat diklasifikasikan dalam kaitannya dengan energi, kecepatan, jenis perubahan, dengan partikel yang telah dimodifikasi dan arahnya.

Reaksi kimia seperti itu mewakili transformasi atom atau molekul yang dapat terjadi dalam media cair, padat atau gas. Pada gilirannya, pertukaran ini dapat melibatkan konfigurasi ulang dalam hal sifat fisik, seperti membuat warna solid, berubah, melepaskan atau menyerap panas, menghasilkan gas, di antara proses lainnya.

Dunia yang mengelilingi kita terdiri dari beragam elemen, zat, dan partikel yang saling berinteraksi secara konstan. Perubahan-perubahan ini dalam materi atau dalam keadaan fisik hal-hal adalah mendasar bagi proses yang mengatur umat manusia. Mengenal mereka adalah bagian penting untuk memahami dinamika dan pengaruhnya.

Zat yang bertindak dalam perubahan kimia atau fenomena kimia ini disebut reaktan atau reaktan dan menghasilkan kelas senyawa lain yang berbeda dari yang asli, yang disebut produk. Mereka diwakili dalam persamaan yang bergerak dari kiri ke kanan melalui panah yang menunjukkan arah reaksi.

Untuk lebih memahami bagaimana reaksi kimia yang berbeda berperilaku, penting untuk mengklasifikasikannya berdasarkan kriteria tertentu. Cara tradisional untuk melingkupi mereka adalah sebagai berikut: dalam kaitannya dengan energi, kecepatan, jenis perubahan, dengan partikel yang telah dimodifikasi dan arahnya..

Klasifikasi jenis reaksi kimia

Pertukaran energi

Bagian ini menggambarkan reaksi kimia yang telah dikatalogkan dengan mempertimbangkan pelepasan atau penyerapan panas. Transformasi energi semacam ini dibagi menjadi dua kelas:

  • Eksotermis. Jenis reaksi ini dapat mencakup reaksi orang lain, karena melibatkan pelepasan energi atau entalpi. Diamati dalam pembakaran bahan bakar, karena redistribusi tautan dapat menghasilkan cahaya, suara, listrik atau panas. Meskipun mereka membutuhkan panas untuk memecahnya, kombinasi unsur-unsur menyebabkan lebih banyak energi.
  • Endotermik. Reaksi kimia semacam ini dibedakan oleh penyerapan energi. Kontribusi panas ini diperlukan untuk memutus ikatan dan mendapatkan produk yang diinginkan. Dalam beberapa kasus, suhu sekitar tidak cukup, oleh karena itu perlu memanaskan campuran.

Reaksi kinetik

Meskipun konsep kinetika terkait dengan gerakan, dalam konteks ini menunjukkan kecepatan di mana transformasi terjadi. Dalam pengertian ini, jenis-jenis reaksi adalah sebagai berikut:

  • Lentas. Jenis reaksi ini dapat berlangsung berjam-jam bahkan bertahun-tahun karena jenis interaksi antara berbagai komponen.
  • Cepat. Mereka biasanya terjadi dengan sangat cepat, dari seperseribu detik hingga beberapa menit.

Kinetika kimia adalah area yang mempelajari kecepatan reaksi kimia dalam berbagai sistem atau media. Transformasi semacam ini dapat diubah oleh berbagai faktor, di antaranya kita dapat menyoroti hal-hal berikut:

  • Konsentrasi reagen. Selama ada konsentrasi yang lebih besar dari ini, reaksinya akan lebih cepat. Karena sebagian besar perubahan kimia terjadi dalam larutan, molaritas digunakan untuk ini. Agar molekul saling bertabrakan, penting untuk menentukan konsentrasi mol dan ukuran wadah.
  • Suhu yang terlibat. Saat suhu proses meningkat, reaksi memperoleh kecepatan yang lebih besar. Akselerasi ini menyebabkan aktivasi, yang pada gilirannya memungkinkan pemutusan tautan. Tidak diragukan lagi faktor yang paling dominan dalam hal ini, oleh karena itu hukum kecepatan tunduk pada ada atau tidaknya mereka.
  • Adanya katalis. Saat menggunakan zat katalis, sebagian besar transformasi molekuler terjadi pada kecepatan yang lebih cepat. Selain itu, katalis berfungsi baik sebagai produk dan reagen, sehingga dosis kecil cukup untuk mendorong proses. Detailnya adalah bahwa setiap reaksi memerlukan katalis spesifik.
  • Luas permukaan katalis atau reagen. Zat yang mengalami peningkatan luas permukaan pada fase padat cenderung dilakukan lebih cepat. Ini menyiratkan bahwa sejumlah keping bertindak lebih lambat dari jumlah bubuk halus yang sama. Karena alasan ini katalis dengan komposisi tersebut diterapkan.

Arah reaksi

Reaksi terjadi dalam arti tertentu tergantung pada persamaan yang menunjukkan bagaimana transformasi elemen yang terlibat akan terjadi. Perubahan kimia tertentu cenderung terjadi dalam satu arah atau keduanya sekaligus. Mengikuti ide ini, ada dua jenis fenomena kimia yang dapat terjadi:

  • Reaksi yang tidak dapat diubah. Dalam jenis transformasi ini produk tidak lagi dapat kembali ke kondisi semula. Artinya, zat yang bersentuhan dan mengeluarkan uap atau diendapkan, tetap berubah. Dalam hal ini, reaksi terjadi dari reaktan ke produk.
  • Reaksi yang tidak dapat diubah. Berbeda dengan konsep sebelumnya, zat yang bersentuhan untuk membentuk senyawa, dapat kembali ke keadaan awal. Agar ini terjadi, sering diperlukan katalis atau keberadaan panas. Dalam hal ini, reaksi terjadi dari produk ke reagen.

Modifikasi partikel

Dalam kategori ini, prinsip utama adalah pertukaran pada tingkat molekuler untuk membentuk senyawa yang menunjukkan sifat lain. Oleh karena itu, reaksi yang terlibat dinamai sebagai berikut:

  • Dari sintesis atau kombinasi. Skenario ini melibatkan dua atau lebih zat yang, jika digabungkan, menghasilkan produk yang berbeda dengan kompleksitas yang lebih besar. Biasanya diwakili dengan cara berikut: A + B → AB. Ada perbedaan dalam hal denominasi, karena dalam kombinasi dapat ada dua elemen, sedangkan sintesis membutuhkan elemen murni.
  • Dekomposisi. Seperti namanya, selama perubahan kimia ini produk yang dihasilkan dibagi menjadi 2 atau lebih zat yang lebih sederhana. Dengan menggunakan penyajiannya, dapat diamati sebagai berikut: AB → A + B. Singkatnya, reaktan digunakan untuk mendapatkan beberapa produk.
  • Memindahkan atau mengganti. Dalam jenis reaksi ini ada penggantian satu unsur atau atom dengan yang lain lebih reaktif dalam suatu senyawa. Ini diterapkan untuk membuat produk baru yang lebih sederhana dengan memindahkan atom. Representasi sebagai persamaan dapat dilihat sebagai berikut: A + BC → AC + B
  • Penggantian atau perpindahan ganda. Meniru fenomena kimia sebelumnya, dalam hal ini ada dua senyawa yang bertukar atom untuk menghasilkan dua zat baru. Ini biasanya diproduksi dalam media berair dengan senyawa ionik, yang menghasilkan presipitasi, gas atau air. Persamaannya terlihat seperti ini: AB + CD → AD + CB.

Transfer partikel

Reaksi kimia mewakili beberapa fenomena pertukaran, terutama di tingkat molekuler. Ketika sebuah ion atau elektron diletakkan atau diserap di antara dua zat yang berbeda, itu menimbulkan kelas transformasi lain yang di katalog dengan baik..

Curah hujan

Selama jenis reaksi ini, ion ditukar antara senyawa. Biasanya terjadi dalam media berair dengan kehadiran zat ionik. Setelah proses dimulai, anion dan kation berkumpul, yang menghasilkan senyawa yang tidak larut. Pengendapan menyebabkan penciptaan produk dalam keadaan padat.

Reaksi asam-basa (proton)

Berdasarkan teori Arrhenius, karena sifat didaktiknya, asam adalah zat yang memungkinkan pelepasan proton. Di sisi lain, basa juga mampu menghasilkan ion seperti hidroksida. Ini menyiratkan bahwa zat asam bergabung dengan hidroksil untuk membentuk air dan ion yang tersisa akan membentuk garam. Ini juga dikenal sebagai reaksi netralisasi.

Reduksi oksidasi atau reaksi redoks (elektron)

Perubahan kimia semacam ini ditandai dengan verifikasi dalam transfer elektron antar reaktan. Pengamatan tersebut dapat diamati dengan bilangan oksidasi. Jika ada kenaikan elektron, jumlahnya akan berkurang dan oleh karena itu dipahami bahwa ia telah berkurang. Di sisi lain, jika jumlahnya meningkat, itu dianggap sebagai oksidasi.

Pembakaran

Terkait dengan hal di atas, proses pertukaran ini dibedakan oleh zat yang teroksidasi (bahan bakar) dan yang direduksi (pengoksidasi). Interaksi semacam itu melepaskan sejumlah besar energi, yang pada gilirannya membentuk gas. Contoh klasik adalah pembakaran hidrokarbon, di mana karbon diubah menjadi karbon dioksida dan hidrogen menjadi air.

Reaksi penting lainnya

Bernafas

Reaksi kimia ini, penting untuk kehidupan, terjadi pada tingkat sel. Ini melibatkan oksidasi eksotermik senyawa organik tertentu untuk menghasilkan energi, yang harus digunakan untuk melakukan proses metabolisme.

Fotosintesis

Dalam hal ini, ini mengacu pada proses terkenal yang dijalankan tanaman untuk mengekstraksi bahan organik dari sinar matahari, air, dan garam. Prinsipnya terletak pada transformasi energi matahari menjadi energi kimia, yang terakumulasi dalam sel ATP, yang bertanggung jawab untuk mensintesis senyawa organik..

Hujan asam

Produk samping yang dihasilkan oleh berbagai jenis industri bersamaan dengan pembangkitan listrik menghasilkan sulfur dan oksida nitrogen yang berakhir di atmosfer. Baik dengan efek oksidasi di udara atau dengan emisi langsung, spesies SO dibuat3 dan TIDAK2, yang kontak dengan kelembaban, membentuk asam nitrat dan asam sulfat.

Efek rumah kaca

Proporsi kecil CO2 di atmosfer terestrial bertanggung jawab untuk menjaga suhu konstan planet ini. Ketika gas ini menumpuk di atmosfer, ia menghasilkan efek rumah kaca yang memanaskan bumi. Meskipun ini merupakan proses yang diperlukan, perubahannya membawa perubahan iklim yang tidak terduga.

Reaksi aerobik dan anaerob

Ketika konsep aerobik terkait, itu menyiratkan bahwa dalam transformasi kehadiran oksigen akan diperlukan untuk reaksi terjadi. Kalau tidak, ketika tidak ada oksigen selama proses, itu dianggap sebagai peristiwa anaerob.

Dalam istilah yang lebih sederhana, selama sesi latihan aerobik yang membutuhkan waktu lama, Anda mendapatkan energi melalui oksigen yang Anda hirup. Unsur ini dimasukkan ke dalam otot melalui darah, yang menghasilkan pertukaran kimia dengan nutrisi, yang akan menghasilkan energi.

Sebaliknya, ketika latihan bersifat anaerobik, energi yang dibutuhkan adalah untuk waktu yang singkat. Untuk mendapatkannya, karbohidrat dan lemak mengalami dekomposisi kimiawi, yang menghasilkan energi yang dibutuhkan. Dalam hal ini, reaksi tidak memerlukan keberadaan oksigen agar proses dapat bekerja dengan baik.

Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi kimia

Seperti halnya proses yang dibingkai dalam konteks manipulasi, lingkungan memainkan peran mendasar, serta faktor-faktor lain yang terkait dengan fenomena kimia. Selain mempercepat, mengurangi kecepatan, atau menyebabkan reaksi yang diinginkan, menciptakan kembali kondisi ideal memerlukan pengontrolan semua variabel yang dapat mengubah hasil yang diinginkan.

Salah satu faktor ini adalah cahaya, yang penting untuk jenis reaksi kimia tertentu, seperti disosiasi. Tidak hanya berfungsi sebagai pemicu, itu juga dapat memiliki efek buruk pada beberapa zat, seperti asam, yang paparannya menurunkan mereka. Karena sensitivitas foto ini, mereka dilindungi oleh wadah yang gelap.

Demikian pula, listrik dinyatakan sebagai arus dengan muatan khusus dapat memungkinkan pemisahan zat yang berbeda, terutama yang larut dalam air. Ini menghasilkan fenomena kimia yang dikenal sebagai elektrolisis, yang juga hadir dalam kombinasi beberapa gas.

Terkait dengan media berair, kelembaban mengandung kualitas yang memungkinkannya untuk bertindak sebagai asam dan basa, yang memungkinkan untuk mengubah komposisinya. Ini memfasilitasi perubahan kimia dengan berfungsi sebagai pelarut atau memfasilitasi penggabungan listrik selama reaksi.

Dalam kimia organik, fermentasi memiliki peran dominan untuk menghasilkan efek penting yang terkait dengan reaksi kimia. Zat organik ini memungkinkan kombinasi, disosiasi, dan interaksi antara senyawa yang berbeda. Fermentasi pada dasarnya adalah proses yang terjadi antara unsur-unsur yang bersifat organik.

Referensi

  1. Restrepo, Javier F. (2015). Periode keempat. Reaksi kimia dan stoikiometri. Web: es.slideshare.net.
  2. Osorio Giraldo, Darío R. (2015). Jenis reaksi kimia. Fakultas Ilmu Pengetahuan Alam dan Exact. Universitas Antioquia. Web: aprendeenlinea.udea.edu.co.
  3. Gómez Quintero, Claudia S. Catatan tentang proses kimia untuk rekayasa sistem. Cap 7, kinetika reaksi dan reaktor kimia. Universitas Andes. Web: webdelprofesor.ula.ve.
  4. Guru online (2015). Perubahan kimia dalam materi. Web: www.profesorenlinea.com.
  5. Martínez José (2013). Reaksi endotermik dan eksotermik. Web: es.slideshare.net.
  6. Ekstrak (tanpa penulis atau tanggal). Reaksi kimia 1 Bachillerato. Web: recursostic.educación.es.