Cerita, pernyataan, dan contoh Hukum Ritchter-Wenzel



itu hukum Ritchter-Wenzel atau dari proporsi resiprokal adalah yang menetapkan bahwa proporsi massa antara dua senyawa memungkinkan untuk menentukan bahwa dari senyawa ketiga. Ini adalah salah satu hukum stoikiometri, bersama dengan hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa); hukum Proust (hukum proporsi pasti); dan hukum Dalton (hukum proporsi ganda).

Ritcher menyatakan hukumnya pada tahun 1792 dalam sebuah buku yang mendefinisikan dasar-dasar stoikiometri, berdasarkan penelitian Carl F Wenzel, yang pada 1777 menerbitkan tabel pertama kesetaraan untuk asam dan basa.

Cara sederhana untuk memvisualisasikannya adalah melalui "segitiga timbal balik" (gambar atas). Jika massa A, C dan B yang dicampur untuk membentuk senyawa AC dan AB diketahui, dapat ditentukan berapa banyak C dan B yang dicampur atau direaksikan untuk membentuk senyawa CB..

Dalam senyawa AC dan AB elemen A hadir di keduanya, jadi ketika membagi proporsi massanya ditemukan berapa banyak C bereaksi dengan B.

Indeks

  • 1 Sejarah dan generalisasi hukum proporsi timbal balik
  • 2 Pernyataan dan konsekuensi
  • 3 Contoh
    • 3.1 Kalsium klorida
    • 3.2 Sulfur oksida
    • 3.3 Belerang dan oksida besi
  • 4 Referensi

Sejarah dan generalisasi hukum proporsi timbal balik

Richter menemukan bahwa proporsi berat senyawa yang dikonsumsi dalam reaksi kimia selalu sama.

Dalam hal ini, Ritcher menemukan bahwa 615 bagian berat magnesium (MgO) diperlukan, misalnya, untuk menetralisir 1000 bagian berat asam sulfat.

Antara 1792 dan 1794, Ritcher menerbitkan ringkasan tiga volume yang memuat karyanya tentang hukum proporsi tertentu. Ringkasan berurusan dengan stoikiometri, mendefinisikannya sebagai seni pengukuran kimia.

Memperhatikan, apalagi, bahwa stoikiometri berkaitan dengan hukum yang mengatur zat-zat untuk membentuk senyawa. Namun, penelitian Richter dikritik karena perlakuan matematika yang ia gunakan, dan ia menunjukkan bahwa ia menyesuaikan hasilnya.

Pada 1802, Ernst Gottfried Fischer menerbitkan tabel setara kimia pertama, yang menggunakan asam sulfat dengan angka 1000; mirip dengan nilai yang ditemukan oleh Richter, untuk netralisasi asam sulfat oleh magnesia.

Namun, telah ditunjukkan bahwa Richter membuat tabel kombinasi bobot yang menunjukkan proporsi di mana sejumlah senyawa bereaksi. Sebagai contoh, diindikasikan bahwa 859 bagian NaOH menetralkan 712 bagian HNO3.

Pernyataan dan konsekuensi

Pernyataan Hukum Richter-Wenzel adalah sebagai berikut: massa dari dua elemen berbeda yang bergabung dengan jumlah yang sama dari elemen ketiga, menjaga hubungan yang sama dengan massa elemen-elemen tersebut ketika dikombinasikan satu sama lain.

Undang-undang ini diizinkan untuk menetapkan berat setara, atau berat setara gram, sebagai jumlah unsur atau senyawa yang akan bereaksi dengan jumlah tetap dari bahan referensi.

Richter disebut sebagai bobot kombinasi relatif terhadap bobot unsur-unsur yang dikombinasikan dengan setiap gram hidrogen. Berat kombinasi relatif dari Richter sesuai dengan apa yang saat ini dikenal sebagai bobot setara dari unsur atau senyawa.

Sesuai dengan pendekatan sebelumnya, hukum Richter-Wenzel dapat diucapkan sebagai berikut:

Bobot kombinasi elemen yang berbeda yang dikombinasikan dengan bobot tertentu dari elemen yang diberikan adalah bobot kombinasi relatif elemen-elemen tersebut ketika dikombinasikan satu sama lain, atau kelipatan atau submultiples dari rasio kuantitas ini.

Contohnya

Kalsium klorida

Dalam kalsium oksida (CaO), 40 g kalsium dikombinasikan dengan 16 g oksigen (O). Sementara itu, dalam oksida hipoklorit (Cl2O), 71 g klorin dikombinasikan dengan 16 g oksigen. Senyawa apa yang akan membentuk kalsium jika dikombinasikan dengan klorin?

Beralih ke segitiga timbal balik, oksigen adalah elemen umum untuk dua senyawa. Proporsi massa dari dua senyawa teroksigenasi ditentukan pertama kali:

40g Ca / 16 gO = 5g Ca / 2g O

71g Cl / 16g O

Dan sekarang membagi dua proporsi massa CaO dan Cl2Atau kita akan memiliki:

(5g Ca / 2g O) / (71g Cl / 16g O) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

Perhatikan bahwa hukum proporsi massa dipenuhi: 40 g kalsium bereaksi dengan 71 g klorin.

Sulfur oksida

Oksigen dan sulfur bereaksi dengan tembaga untuk menghasilkan tembaga oksida (CuO) dan tembaga sulfida (CuS). Seberapa banyak sulfur akan bereaksi dengan oksigen?

Dalam oksida tembaga, 63,5 g tembaga dikombinasikan dengan 16 g oksigen. Dalam tembaga sulfida, 63,5 g tembaga terikat dengan 32 g belerang. Membagi proporsi massa yang kita miliki:

(63,5g Cu / 16g O) / (63,5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

Rasio massa 2: 1 adalah kelipatan dari 4 (63.5 / 16), yang menunjukkan bahwa hukum Richter terpenuhi. Dengan proporsi ini, SO diperoleh, sulfur monoksida (32 g sulfur bereaksi dengan 16 g oksigen).

Jika proporsi ini dibagi dua, itu akan menjadi 1: 1. Sekali lagi, ini adalah kelipatan dari 4 atau 2, dan oleh karena itu SO2, Sulfur dioksida (32 g sulfur bereaksi dengan 32 g oksigen).

Belerang dan oksida besi

Iron sulfida (FeS) direaksikan, di mana 32 g belerang dikombinasikan dengan 56 g besi, dengan ferro oksida (FeO), di mana 16 g oksigen dikombinasikan dengan 56 g besi. Elemen ini berfungsi sebagai referensi.

Dalam reaktan FeS dan FeO, sulfur (S) dan oksigen (O) dalam kaitannya dengan besi (Fe) berada dalam rasio 2: 1. Sulfur oksida (SO) menggabungkan 32 g sulfur dengan 16 g oksigen, sehingga sulfur dan oksigen berada dalam perbandingan 2: 1.

Ini menunjukkan bahwa hukum proporsi timbal balik atau hukum Richter dipenuhi.

Rasio yang ditemukan antara sulfur dan oksigen dalam sulfur dioksida (2: 1), dapat digunakan, misalnya, untuk menghitung berapa banyak oksigen bereaksi dengan 15 g sulfur.

g oksigen = (15g S) ∙ (1g O / 2g S) = 7.5g

Referensi

  1. Foist L. (2019). Hukum Proporsi Timbal Balik: Definisi & Contoh. Belajar. Diperoleh dari: study.com
  2. Tugas Cyber (9 Februari 2016). Hukum proporsi timbal balik atau Richter-Wenzel. Dipulihkan dari: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Hukum proporsi timbal balik. Diperoleh dari: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. D. Sc (1953) Jeremias Benjamin Richter dan hukum proporsi timbal balik.-II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18 Juni 2015). Hukum proporsi timbal balik. Libretext Kimia. Diperoleh dari: chem.libretexts.org
  6. Mendefinisikan Ulang Pengetahuan (29 Juli 2017). Hukum proporsi timbal balik. Diperoleh dari: hemantmore.org.in