Hukum Penjelasan Proporsi Ganda, Aplikasi dan Latihan Diselesaikan



itu hukum proporsi ganda Ini adalah salah satu prinsip stoikiometri dan diformulasikan untuk pertama kali pada tahun 1803 oleh ahli kimia dan ahli matematika John Dalton, untuk menawarkan penjelasan tentang bagaimana unsur-unsur kimia bergabung membentuk senyawa..

Dalam undang-undang ini dinyatakan bahwa jika dua elemen bergabung untuk menghasilkan lebih dari satu senyawa kimia, proporsi massa elemen nomor dua akan diintegrasikan dengan massa elemen nomor satu yang tidak berubah dalam hubungan bilangan bulat kecil.

Dengan cara ini, dapat dikatakan bahwa dari hukum proporsi yang ditentukan oleh Proust, hukum kekekalan massa yang diusulkan oleh Lavoisier dan hukum proporsi pasti sampai pada gagasan teori atom (tonggak sejarah dalam sejarah kimia), serta formulasi formula untuk senyawa kimia.

Indeks

  • 1 Penjelasan
  • 2 Aplikasi
  • 3 Latihan dipecahkan
    • 3.1 Latihan pertama
    • 3.2 Latihan kedua
    • 3.3 Latihan ketiga
  • 4 Referensi

Penjelasan

Penyatuan dua elemen dalam proporsi berbeda selalu menghasilkan senyawa unik dengan karakteristik berbeda.

Ini tidak berarti bahwa elemen dapat dikaitkan dalam hubungan apa pun, karena konfigurasi elektroniknya harus selalu diperhitungkan untuk menentukan tautan dan struktur mana yang dapat dibentuk..

Misalnya, untuk elemen karbon (C) dan oksigen (O) hanya dua kombinasi yang mungkin:

- CO, di mana rasio antara karbon dan oksigen adalah 1: 1.

- CO2, di mana rasio oksigen terhadap karbon adalah 2: 1.

Aplikasi

Telah diperlihatkan bahwa hukum proporsi berganda diterapkan lebih tepatnya dalam senyawa sederhana. Demikian pula, ini sangat berguna ketika menentukan proporsi yang diperlukan untuk menggabungkan dua senyawa dan membentuk satu atau lebih melalui reaksi kimia.

Namun, hukum ini menyajikan kesalahan yang sangat besar ketika diterapkan pada senyawa yang tidak memiliki hubungan stoikiometrik antara unsur-unsurnya.

Demikian juga, itu menunjukkan kelemahan besar ketika menggunakan polimer dan zat serupa karena kompleksitas struktur mereka.

Latihan yang diselesaikan

Latihan pertama

Persentase massa hidrogen dalam molekul air adalah 11,1%, sedangkan dalam hidrogen peroksida adalah 5,9%. Apa alasan hidrogen dalam setiap kasus?

Solusi

Dalam molekul air, perbandingan hidrogen sama dengan O / H = 8/1. Dalam molekul peroksida berada pada O / H = 16/1

Ini dijelaskan karena hubungan antara kedua elemen terkait erat dengan massanya, sehingga dalam kasus air akan ada rasio 16: 2 untuk setiap molekul, atau apa yang sama dengan 8: 1, seperti yang diilustrasikan. Yaitu, 16 g oksigen (satu atom) untuk setiap 2 g hidrogen (2 atom).

Latihan kedua

Atom nitrogen membentuk lima senyawa dengan oksigen yang stabil di bawah kondisi atmosfer standar (25 ° C, 1 atm). Oksida ini memiliki rumus berikut: N2ATAU, TIDAK, N2O3, N2O4 dan N.2O5. Bagaimana fenomena ini dijelaskan?

Solusi

Dengan menggunakan hukum proporsi berganda, oksigen perlu mengikat nitrogen dengan rasio massa tak berubah (28 g):

- Di dalam N2Atau proporsi oksigen (16 g) sehubungan dengan nitrogen adalah sekitar 1.

- Dalam NO proporsi oksigen (32 g) sehubungan dengan nitrogen adalah sekitar 2.

- Di dalam N2O3 proporsi oksigen (48 g) sehubungan dengan nitrogen adalah sekitar 3.

- Di dalam N2O4 proporsi oksigen (64 g) sehubungan dengan nitrogen adalah sekitar 4.

- Di dalam N2O5 proporsi oksigen (80 g) sehubungan dengan nitrogen adalah sekitar 5.

Latihan ketiga

Ada sepasang oksida logam yang satu mengandung 27,6% dan yang lainnya memiliki 30,0% massa oksigen. Jika ditentukan bahwa formula struktural oksida nomor satu adalah M3O4. Apa yang akan menjadi formula oksida nomor dua?

Solusi

Dalam oksida nomor satu, keberadaan oksigen adalah 27,6 bagian dari masing-masing 100. Oleh karena itu, jumlah logam diwakili oleh jumlah total dikurangi jumlah oksigen: 100-27,4 = 72, 4%.

Di sisi lain, dalam oksida nomor dua, jumlah oksigen sama dengan 30%; yaitu, 30 bagian per 100. Jadi, jumlah logam dalam hal ini adalah: 100-30 = 70%.

Diamati bahwa formula nomor satu oksida adalah M3O4; ini menyiratkan bahwa 72,4% logam sama dengan tiga atom logam, sementara 27,6% oksigen sama dengan empat atom oksigen.

Karena itu, 70% atom logam (M) = (3 / 72,4) x 70 M = 2,9 M. Atom, 30% oksigen = (4 / 72,4) x 30 atom O = 4,4 M atom.

Akhirnya, proporsi atau rasio logam sehubungan dengan oksigen dalam oksida nomor dua adalah M: O = 2,9: 4,4; yaitu, sama dengan 1: 1.5 atau, yang sama, 2: 3. Jadi rumus untuk oksida kedua adalah M2O3.

Referensi

  1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. Leicester, H.M., Klickstein, H.S. (1952) Buku Sumber Kimia, 1400-1900. Diperoleh dari books.google.co.ve
  3. Mascetta, J. A. (2003). Kimia dengan Cara Mudah. Diperoleh dari books.google.co.ve
  4. Hein, M., Arena, S. (2010). Yayasan Kimia Perguruan Tinggi, Alternatif. Diperoleh dari books.google.co.ve
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Unggul dengan Pertanyaan Objektif dalam Kimia. Diperoleh dari books.google.co.ve