Bagikan:
8 Karakteristik Gas Paling Penting
Beberapa yang utama karakteristik gas mereka adalah kurangnya kohesi partikel mereka, kepadatan rendah, variabilitas volume mereka dan kurangnya bentuk yang ditentukan.
itu gas ini adalah salah satu dari tiga kondisi di mana materi dapat diubah. Ini adalah salah satu keadaan agregasi di mana materi dapat dikonversi, dihasilkan oleh perubahan suhu dan tekanan kondisi di mana ia menemukan dirinya sendiri..
Dalam hubungannya dengan cairan, ia menerima denominasi cairan, karena molekul yang menyusunnya bergerak dengan mudah di bawah aksi kekuatan kecil, tidak seperti padatan.
Istilah gas diciptakan pada abad ketujuh belas oleh kimiawan Flemish Jan Baptist van Helmont, yang ada dalam pikiran untuk membedakan karakteristik utamanya, kekacauan.
Gas berasal dari kata Yunani kaos, yang berarti gangguan. Gas dicirikan oleh gangguan di mana partikel yang menyusunnya ditemukan.
Badan-badan yang berada dalam keadaan gas memiliki serangkaian karakteristik khusus yang membuat keadaan presentasi mereka menguap karena sifat yang berbeda.
Karakteristik utama gas
1. Partikel Anda tidak terpasang
Salah satu karakteristik utama gas adalah bahwa partikel atau molekul yang menyusunnya tidak bersatu atau tertarik satu sama lain. Mereka berbeda dari padatan, di mana molekul-molekulnya saling terhubung dan tidak saling bertukar posisi.
Bertentangan dengan ini, dalam gas, molekul-molekul memiliki interaksi yang lemah di antara mereka, sangat tersebar di antara mereka. Selain itu, gerakannya tidak teratur, konstan dan dengan kecepatan tinggi.
Partikel-partikel di dalam gas berada dalam keadaan kacau balau di mana gravitasi tidak berpengaruh pada mereka. Mereka tidak menunjukkan kelainan absolut, tetapi sebagian besar.
2. Mereka tidak memiliki bentuk yang pasti
Karena partikel-partikel gas tersebar di antara mereka sendiri, jarak yang memisahkan mereka satu sama lain sangat besar dibandingkan dengan ukurannya..
Properti ini menghasilkan bahwa gas cenderung untuk menempati semua ruang wadah di mana mereka berada, memperoleh bentuk yang sama. Gas tidak memiliki bentuk yang pasti, karena pada dasarnya ia memperoleh bentuk ruang di mana ia menemukan dirinya sendiri..
Ketika memasuki massa gas di dalam wadah dengan ukuran dan bentuk tertentu, partikel-partikelnya, dalam keadaan tidak teratur dan bergerak dengan kecepatan tinggi, akan pergi untuk mencakup semua ruang di dalamnya untuk melanjutkan dalam keadaan yang sama..
3. Mereka menempati volume lebih besar dari padatan dan cairan
Sebagai produk dari semua sifat yang disebutkan di atas, gas juga memiliki karakteristik bahwa mereka menempati ruang yang lebih besar - atau memiliki volume yang lebih besar - daripada padatan dan cairan..
Padatan memiliki volumenya sendiri, yaitu volumenya ditentukan oleh komponennya sendiri, yang tidak mengubah posisinya.
Di sisi lain, dalam gas, karena partikel-partikel dipisahkan satu sama lain, volumenya ditentukan oleh ruang di mana mereka berada, yang selalu lebih besar daripada ukuran total partikel mereka..
4. Mereka memiliki kepadatan rendah
Dalam hal yang berada dalam keadaan gas, tingkat kepadatannya jauh lebih rendah daripada yang berada dalam keadaan cair atau padat.
Ingatlah bahwa kepadatan adalah massa yang ada dalam satuan volume. Karena molekul-molekul yang membentuk zat gas dipisahkan dan didispersikan di antara mereka, jumlah molekul -atau materi-yang ada dalam jumlah volume tertentu jauh lebih rendah daripada dalam keadaan cair dan padat..
5. Mereka mudah kompresif
Seperti dalam gas, molekul memiliki jarak yang besar yang memisahkan mereka satu sama lain, mereka dapat dikompresi dengan sangat mudah, tidak seperti padatan-.
6. Ada berbagai jenis
Beberapa jenis gas, diklasifikasikan menurut penggunaannya, adalah sebagai berikut:
- Gas yang mudah terbakar: adalah gas-gas yang komponennya berfungsi sebagai bahan bakar, itulah sebabnya mereka digunakan untuk produksi energi termal. Beberapa di antaranya adalah gas alam, gas minyak cair dan hidrogen.
- Gas industri: adalah gas-gas yang diproduksi, yang dijual kepada publik untuk berbagai kegunaan dan aplikasi, seperti untuk sektor kesehatan, makanan, perlindungan lingkungan, metalurgi, industri kimia, keselamatan, dan lain-lain. Beberapa gas ini adalah oksigen, nitrogen, helium, klor, hidrogen, karbon monoksida, propana, metana, dinitrogen oksida, dan lainnya..
- Gas inert: adalah gas-gas yang dalam kondisi suhu dan tekanan tertentu, tidak menghasilkan reaksi kimia apa pun atau reaksi yang sangat rendah. Mereka adalah neon, argon, helium, kripton, dan xenon. Mereka digunakan dalam proses kimia di mana unsur-unsur non-reaktif diperlukan.
7. Mereka dianggap cairan
Gas, dalam hubungannya dengan cairan, dianggap fluida karena perilaku molekul yang menyusunnya.
Ciri utama fluida adalah bahwa molekulnya tidak kohesif, dan oleh karena itu, mereka tidak memiliki posisi tetap atau bentuk yang stabil, tetapi mereka beradaptasi dengan ruang di mana mereka berada..
Molekul fluida memiliki kemampuan untuk mengubah posisinya ketika suatu gaya diberikan padanya, suatu gerakan yang disebut "fluiditas". Karena itu, gas dianggap fluida.
8. Mereka aktif secara kimia
Kecepatan cepat di mana mereka bergerak dan bertabrakan satu sama lain dalam keadaan gas membuat kontak antara zat yang berbeda lebih mudah.
Oleh karena itu, kita cenderung berpikir bahwa gas itu aktif secara kimia, karena ketika bergabung dengan beberapa zat dalam bentuk gas meningkatkan kecepatan kontaknya, dan karenanya, meningkatkan kecepatan mereka menghasilkan reaksi kimia..
Sumber
- DRAPER, J. (1861). Buku Pelajaran tentang Chemestry [online] Diperoleh pada 22 Juli 2017 di World Wide Web: books.google.com
- Encyclopedia Britannica (s.f). Gas (keadaan materi) [online] Diakses 22 Juli 2017 di World Wide Web: britannica.com
- GALLEGO, A.; GARCINUÑO, R.; MORCILLO, M. & VÁSQUEZ, M. (2013). Kimia Dasar [online] Diperoleh pada 22 Juli 2017 di World Wide Web: books.google.com
- Ocean Publishing Group (1998). Tutor Ensiklopedia Mahasiswa - Volume 5. Spanyol: Lautan.
- Wikipedia. Wikipedia Ensiklopedia Gratis [online] Diakses 22 Juli 2017 di World Wide Web: wikipedia.org.