17 Karakteristik Logam dan Non-logam Paling Penting

itu karakteristik logam dan bukan logam mereka biasanya benar-benar berlawanan, sehingga mereka terdiferensiasi dan dikatalogkan dengan baik. Semua materi terdiri dari unit-unit dasar yang ada dalam jumlah yang tidak terbatas.

Dalam elemen-elemen ini kita dapat membuat klasifikasi dalam logam, bukan logam dan metaloid. Sebagian besar elemen yang kita temukan di alam adalah logam yang berasal dari mineral.

Dalam tabel periodik, 87 unsur adalah logam, hanya menyisakan 25 bukan logam. Semimetal memiliki karakteristik elemen-elemen lain, tetapi tidak mungkin untuk membuat perbedaan yang tepat.

Sifat-sifat logam terutama didasarkan pada karakter elektropositif dan jumlah kecil elektron valensi.

Non-logam, untuk mencapai struktur gas mulia, hanya perlu beberapa elektron, karena mereka kemudian bergabung melalui ikatan kovalen.

Penting juga untuk mempertimbangkan keadaan oksidasi logam, karena semakin besar tingkat oksidasi, semakin akan berperilaku sebagai bukan logam..

Unsur logam yang paling umum adalah, dalam urutan alfabet, aluminium, barium, berilium, bismut, kadmium, kalsium, serium, kromium, kobalt, tembaga, emas, iridium, besi, timah, litium, magnesium, mangan, merkuri, molibdenum, nikel , osmium, paladium, platinum, kalium, radium, rhodium, perak, natrium, tantalum, talium, thorium, timah, titanium, tungsten, uranium, vanadium dan seng.

Dalam logam kita dapat membedakannya dalam kelompok besar, alkali dan alkali bumi; seperti logam transisi, yang merupakan jumlah terbesar dari unsur logam yang kita temukan dalam tabel periodik; dan lantanida, aktinida dan transaktinida

Non-logam dibedakan dari logam karena mereka memiliki chemistry yang sangat beragam. Di antara non-logam kita menemukan halogen, fluor, klor, brom, yodium dan astatin; gas mulia, helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon; dan sisanya bukan logam yang termasuk dalam beberapa kelompok dan merupakan hidrogen, karbon, sulfur, selenium, nitrogen, oksigen dan fosfor.

Karakteristik utama logam

Logam adalah unsur-unsur murni yang memiliki beberapa elektron valensi di lapisan terakhirnya, serta warna keabu-abuan dan kilau logam.

Mereka memiliki struktur kristal dalam keadaan padat, kecuali merkuri, yang secara alami dalam keadaan cair

Pengemudi listrik

Ini adalah salah satu karakteristik utama yang membedakan elemen logam. Mereka adalah bahan yang memiliki sedikit resistensi terhadap aliran listrik.

Perak, aluminium dan tembaga adalah logam yang paling baik menghantarkan listrik. Dengan memiliki sedikit resistensi mereka memungkinkan muatan listrik untuk melewati mereka dengan mudah

Kelenturan

Sifat khas logam ini, memungkinkan untuk mendeformasi mereka sampai membuat lembaran elemen yang sangat tipis.

Unsur yang paling mudah ditempa dari semua adalah emas, yang dapat dikonversi menjadi lembaran hingga seperseribu milimeter. Properti ini memungkinkan elemen-elemen berubah bentuk menjadi lembaran tanpa putus.

Daktilitas

Daktilitas adalah karakteristik logam yang khas. Ini memungkinkan logam untuk berubah bentuk menjadi benang halus yang tidak putus.

Agar elemen-elemen ini pecah ketika mereka berubah menjadi ulir, mereka harus mengalami deformasi besar.

Keuletan

Kemampuan untuk mengalami deformasi sebelum putus dikenal sebagai keuletan. Logam ditandai dengan memiliki tingkat keuletan yang tinggi.

Kelenturan, keuletan dan keuletan adalah karakteristik yang saling terkait, tidak mungkin bagi mereka untuk tidak saling bergantung. Keuletan disebabkan oleh tingkat kohesi molekul yang, ketika mengenai, mengakumulasi dislokasi hingga rusak.

Resistensi mekanik

Seperti karakteristik sebelumnya, hambatan mekanis dari elemen logam adalah karakteristik yang memungkinkan mereka untuk menahan gaya dan gaya tanpa putus, tetapi dapat memperoleh deformasi permanen atau memburuk dengan cara tertentu..

Untuk menghitung resistansi suatu logam perlu untuk menghitung upaya yang diperlukan, analisis resistansi dan analisis kekakuan logam..

Konduktivitas termal

Logam, selain menjadi konduktor listrik yang baik, juga menawarkan sedikit perlawanan terhadap aliran panas, menjadikannya sebagai jalur energi transit ini..

Warna

Unsur logam biasanya semua abu-abu atau logam, kecuali emas, bismut dan tembaga.

Padatan

Unsur logam yang ditemukan di alam selalu dalam keadaan padat kecuali merkuri.

Meskipun mereka dalam keadaan padat, mereka dapat melewati ke keadaan cair melalui leleh atau tekanan besar yang diberikan untuk memutuskan ikatan dan mengubahnya menjadi cairan.

Beberapa elektron valensi

Dalam sifat-sifat kimia yang kita temukan dalam unsur-unsur logam, itu menyoroti beberapa elektron valensi yang masuk hitungan.

Ini menghasilkan bahwa, memiliki beberapa elektron di lapisan terakhirnya, logam kehilangan bentuk ikatan kimia baru.

Semakin sedikit elektron yang mereka miliki di lapisan terakhirnya, semakin banyak unsur logamnya. Jika Anda memiliki lebih banyak elektron di lapisan terakhir Anda, Anda akan menjadi metaloid atau logam transisi. 

Karakteristik utama non-logam

Non-logam dibedakan dari logam karena mereka memiliki chemistry yang sangat beragam. Hidrogen adalah satu-satunya unsur dalam tabel periodik yang tidak memiliki karakteristik yang sama dengan yang lainnya, dan itulah sebabnya.

Penampilan dan lokasi

Tidak seperti logam, non-logam tidak memiliki warna atau kecerahan yang khas. Kebanyakan non-logam diperlukan untuk keberadaan kehidupan, seperti karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen, fosfor dan belerang, yang ditemukan pada semua makhluk hidup dengan cara yang penting..

Kekerasan

Menjadi seperangkat elemen yang berbeda, kekerasan bervariasi dari satu non-logam ke yang lain. Misalnya, mereka bisa keras seperti berlian, yang merupakan variasi karbon, atau lunak seperti belerang yang dapat dibatalkan dengan tangan.

Oleh karena itu, ketika menghadirkan kekerasan yang begitu rendah, praktis tidak ada logam yang mudah ditempa, juga ulet atau memiliki ketahanan mekanis, karena mudah pecah

Negara

Kita dapat menemukannya di semua jenis keadaan di alam, mereka adalah gas (seperti oksigen), cairan (bromin) dan padatan (seperti karbon).

Titik lebur dan titik didih bervariasi tergantung pada elemennya. Sebagai contoh, sebagian besar non-logam memiliki titik leleh yang sangat rendah, kecuali karbon, yang meleleh pada 3500 ° C.

Konduktivitas

Tidak seperti logam, bukan logam adalah konduktor panas dan listrik yang buruk. M.

Banyak dari mereka, ketika digunakan sebagai konduktor listrik, terurai atau bergabung kembali secara kimia. Sama seperti jika Anda mencoba untuk larut dalam air, Anda akan menghasilkan larutan asam.

Insulator

Seperti yang kita bahas sebelumnya, mereka adalah penghantar listrik dan panas yang buruk. Inilah sebabnya mengapa mereka adalah insulator panas yang sempurna, karena sekali dipanaskan, mereka menjaga panas di dalamnya karena kurangnya konduktivitas.

Banyak elektron valensi

Unsur-unsur non-logam memiliki banyak elektron di lapisan terakhirnya. Itu sebabnya mereka terletak di sebelah kanan tabel periodik. Mereka biasanya memiliki 4, 5, 6 dan / atau 7 elektron. Gas mulia adalah mereka yang memiliki 7 elektron valensi di lapisan terakhirnya.

Dari sudut pandang elektronik, unsur-unsur umum dalam non-logam, memiliki konfigurasi yang sama di lapisan terakhir, tetapi ini tidak berarti bahwa mereka memiliki jumlah lapisan yang sama.

Elektronegatif

Elektronegativitas adalah kemampuan untuk memperoleh elektron ketika ikatan kimia terbentuk. Keelektronegatifan suatu atom terkait dengan massa atomnya dan jarak yang dimiliki elektron valensi dalam kaitannya dengan nomor atomnya..

Gas mulia, memiliki jumlah elektron tertinggi di lapisan terakhirnya dan memiliki elektronegativitas lebih besar, bergabung dalam ikatan kovalen.

Seperti ketika mereka membentuk ikatan kimia mereka mengadopsi elektron dari elemen lain, itulah sebabnya mereka tetap dengan muatan negatif.

Zat pengoksidasi

Sifat kimia lain dari non-logam adalah bahwa, ketika dikombinasikan dengan oksigen, mereka membentuk oksida non-logam atau anhidrat.

Referensi

1. KAPAS, Albert F.; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Kimia dasar anorganik. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G., et al..Buku pegangan kimia Lange. New York: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., et al.Kimia tanah. A. Elemen dasar. Perusahaan Penerbitan Ilmiah Elsevier, 1978.
4. COTTON, Frank Albert, dkk.Kimia anorganik tingkat lanjut. New York: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Kimia biologis unsur-unsur: kimia kehidupan anorganik. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Kimia umum. Dana Pendidikan Inter-Amerika, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Kimia anorganik deskriptif. Pearson Education ,, 2000.