Formula, Khasiat, Risiko, dan Kegunaan Kalium Dikromat

itu potasium dikromat adalah senyawa anorganik formula K2Cr2O7 yang dikarakterisasi sebagai zat pengoksidasi kuat. Ini adalah senyawa ionik dengan dua ion kalium (K +) dan ion dikromat yang bermuatan negatif (Cr2O7-), di mana dua atom kromium heksavalen (dengan keadaan oksidasi +6) terikat pada tiga atom oksigen, serta satu atom jembatan oksigen (Rumus Kalium Dikromat, SF).

Di Amerika Serikat biasanya dibuat dengan reaksi kalium klorida pada natrium dikromat sesuai dengan persamaan: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

Di Jerman diperoleh dari kalium kromat yang diproduksi dengan memanggang bijih kromium dengan kalium hidroksida (O'Neil, 2013).

Kalium dikromat terjadi secara alami dalam bentuk mineral seperti lopezit, mineral yang sangat langka. Senyawa ini beracun dan sangat karsinogenik.

Indeks

• 1 Sifat fisik dan kimia
• 2 Reaktivitas dan bahaya
• 3 Penanganan dan penyimpanan
• 4 Penggunaan
• 5 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Kalium dikromat adalah kristal triklinik oranye atau merah yang tidak berbau dan memiliki rasa logam (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017). Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 3.

Senyawa ini memiliki berat molekul 294,185 g / mol, kepadatan 2,676 g / ml, titik leleh 398 ° C dan titik didih 500 ° C, di mana ia terurai (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalium dikromat sangat larut dalam air, mampu larut 45 mg / l pada 25 ° C. Dalam larutan air, mudah terionisasi dalam air untuk menghasilkan ion kromat (CrO₄^2-) dan dikromat (Cr₂O₇^2-) dalam keseimbangan. Ini adalah agen pengoksidasi sedang yang banyak digunakan dalam kimia organik.

Ketika dipanaskan terurai untuk menghasilkan kalium kromat (K₂CrO₄) dan kromik anhidrida (CrO)₃) dengan evolusi oksigen sesuai dengan persamaan:

4 rb₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Bereaksi secara reversibel dengan basa seperti kalium karbonat (K₂CO₃) untuk memberikan larutan kuning garam kromat:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Bereaksi dengan asam dingin dan encer untuk menghasilkan anhidrida kromat dan dengan asam pekat, menghasilkan garam kromat dan oksigen.

Kalium atau natrium dikromat bereaksi secara eksplosif dengan hidrazin. Satu tetes hidroksilamin anhidrat pada bubuk kalium dikromat menghasilkan ledakan hebat (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Zat pengoksidasi, seperti kromat dan kalium dikromat, dapat bereaksi dengan zat pereduksi untuk menghasilkan panas dan produk yang dapat berupa gas (menyebabkan tekanan pada wadah tertutup).

Produk-produk tersebut mungkin dapat menimbulkan reaksi tambahan (seperti pembakaran di udara). Pengurangan bahan kimia dalam kelompok ini bisa cepat atau bahkan mudah meledak, tetapi seringkali membutuhkan inisiasi (panas, percikan, katalis, penambahan pelarut).

Sebagai senyawa kromium heksavalen, kalium dikromat bersifat karsinogenik dan sangat toksik. Ia juga sangat korosif dan kontak dengan kulit dan / atau mata dapat menyebabkan iritasi parah dan sensasi terbakar, dan bahkan menyebabkan kebutaan..

Ia juga diketahui memengaruhi kesehatan reproduksi dan bertindak sebagai agen mutagenik (memengaruhi materi genetik dan membahayakan anak-anak yang belum lahir) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) diklasifikasikan sebagai karsinogen manusia yang diketahui melalui jalur paparan inhalasi. Hasil studi epidemiologis pekerjaan dari pekerja yang terpapar kromium konsisten di antara para peneliti dan populasi studi.

Hubungan dosis-respons telah ditetapkan untuk paparan kromium dan kanker paru-paru. Pekerja yang terpapar kromium terpapar pada senyawa Cr (III) dan Cr (VI).

Karsinogenesis kromium heksavalen dapat dihasilkan dari pembentukan lesi DNA oksidatif mutagenik setelah reduksi intraseluler menjadi bentuk trivalen. Cr (VI) dengan mudah melewati membran sel dan dengan cepat direduksi secara intraseluler untuk menghasilkan intermediet reaktif dari Cr (V) dan Cr (IV) dan spesies oksigen reaktif. Selama pengurangan Cr (VI) beberapa lesi DNA yang berpotensi mutagenik terbentuk.

Jika terjadi kontak dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Selanjutnya, perlu segera cuci mata dengan banyak air selama minimal 15 menit dengan air dingin.

Jika terjadi kontak dengan kulit, area yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air selama minimal 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien dan cuci pakaian dan sepatu sebelum menggunakannya kembali. Jika kontaknya parah, cuci dengan sabun desinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika Anda tidak bernapas, pernapasan buatan diberikan. Jika sulit bernafas, berikan oksigen.

Jika senyawa tersebut tertelan, muntah tidak boleh diinduksi kecuali diarahkan oleh tenaga medis. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Dalam semua kasus, perhatian medis harus diperoleh segera (Lembar Data Keselamatan Bahan Potassium dichromate, 2013).

Senyawa ini berbahaya bagi lingkungan. Berbahaya bagi kehidupan akuatik dalam konsentrasi tinggi. Kromium mungkin terjadi sebagai oksida tidak larut (CrIII) (Cr2O3.nH2O) di dalam tanah, karena diharapkan bahan organik dalam tanah akan mengurangi kromat terlarut apa saja menjadi oksida kromik tidak larut (Cr2O3).

Kromium di tanah dapat diangkut ke atmosfer melalui pembentukan aerosol. Chromium juga diangkut dari tanah melalui limpasan dan pencucian air. Sebagian besar kromium di air permukaan mungkin ada dalam partikel sebagai sedimen.

Bagian dari kromium dalam partikel akan tetap sebagai zat dalam suspensi dan, pada akhirnya, akan disimpan dalam sedimen. Kromium umumnya terjadi sebagai (CrIII) di dalam tanah dan ditandai dengan kurangnya mobilitas, kecuali dalam kasus di mana Cr (VI) terlibat. Chromium (VI) yang berasal dari alam jarang ditemukan.

Penanganan dan penyimpanan

-Kalium dikromat harus ditangani dengan hati-hati, hindari kontak jika memungkinkan.

-Simpan wadah di tempat kering jauh dari panas dan sumber nyala.

-Jauhkan dari bahan yang mudah terbakar Jangan menghirup debu.

-Air tidak boleh ditambahkan ke produk ini jika ventilasi tidak mencukupi, peralatan pernapasan yang sesuai harus dipakai.

-Jika Anda memiliki gejala keracunan, cari bantuan medis dan tunjukkan label kepada staf medis jika memungkinkan..

-Hindari kontak dengan kulit dan mata. Jauhkan dari yang tidak kompatibel seperti bahan pereduksi, bahan mudah terbakar, bahan organik.

-Bahan-bahan pengoksidasi harus disimpan di kabinet keamanan atau ruang penyimpanan yang terpisah (National Institute for Safety and Health Safety, 2014).

Penggunaan

Kalium dikromat digunakan untuk:

-Siapkan solusi pembersihan yang kuat.

-Siapkan berbagai produk seperti lilin, cat, lem, dll..

-Ini digunakan dalam pameran piroteknik dengan tungsten dan besi.

-Ini biasa digunakan di laboratorium sebagai reagen analitis, reaksi yang berbeda dilakukan dengan kalium dikromat, termasuk konsentrasi etanol dengan titrasi terbalik, penentuan perak dan sulfur dioksida, di antara yang lainnya..

-Kalium dikromat juga digunakan dalam industri. Misalnya, industri konstruksi menggunakan bahan kimia ini dalam produk semen untuk meningkatkan kepadatan dan tekstur.

-Kayu tertentu dapat mengubah penampilan atau warnanya dengan adanya kalium dikromat. Ini sangat berguna ketika Anda ingin lantai kayu mahoni atau furnitur memamerkan warna cokelatnya yang kaya.

-Kegunaan lain dari kalium dikromat termasuk penyamakan kulit untuk alas kaki, sebagai agen pengoksidasi dalam proses pencetakan fotografis dan selama pembersihan gelas atau ukiran bahan kaca (Reid, S.F.).

-Senyawa ini dapat digunakan untuk produksi tawas krom, oksida kromium hijau, pigmen kromium kuning, elektroda las, tinta cetak, serta digunakan untuk zat pewarna enamel dan pewarnaan sekarat.

-Industri enamel menerapkannya untuk bercampur dengan bubuk feldspar dan pasir kuarsa untuk mengalsinasi bubuk enamel sebagai zat pewarna hijau. Dapat digunakan untuk modulasi, memainkan peran oksidasi dan efek kelembaban.

-Dapat digunakan sebagai mordan untuk pewarna, media pewarnaan dan pencetakan. Itu juga digunakan sebagai agen pengoksidasi untuk parfum sintetis. Ini biasanya digunakan untuk mengelas elektroda, tinta cetak dan pasif logam. Senyawa ini juga digunakan sebagai bahan baku oksidan untuk sintesis dan katalis organik, serta obat-obatan.

-Itu juga digunakan untuk pembuatan produk kimia kromium, mordan, tinta, gelas, rempah-rempah, pigmen, keramik, pernis, bahan peledak dan produk farmasi, dll..

-Dapat digunakan sebagai oksidan, untuk pembuatan kromium kalium dan untuk pembuatan reagen kimia

-Ini dapat digunakan sebagai reagen referensi, reagen redoks, reagen analisis kromatografi dan oksidan, serta digunakan dalam sintesis organik (kalium dikromat, 2016).

Referensi

1. Lembar Data Keselamatan Bahan Potasium dikromat. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
2. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 11 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24502. Diperoleh dari PubChem.
3. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2014, 1 Juli). DICHROMATE POTASSIUM. 
4. O'Neil, M. (2013). Indeks Merck - Ensiklopedia Bahan Kimia, Obat-obatan, dan Biologis. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. BICHROMATE POTASSIUM. (2016). Diperoleh dari cameochemical.
6. potasium dikromat. (2016). Diperoleh dari buku kimia.
7. DICHROMATE POTASSIUM. (2016, 25 Oktober). Diperoleh dari toxnet.
8. Formula Kalium Dikromat. (S.F.). Dipulihkan dari softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kalium Dikromat: Definisi, Formula & Penggunaan. Diperoleh dari study.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). potasium dikromat. Diperoleh dari chemspider.com.