Titik nyala mudah terbakar, perbedaan dengan oksidasi, karakteristik



itu mudah terbakar adalah tingkat reaktivitas suatu senyawa untuk bereaksi dengan kuat secara eksotermik dengan oksigen atau zat pengoksidasi lainnya (zat pengoksidasi). Tidak hanya berlaku untuk bahan kimia, tetapi juga untuk berbagai bahan, yang diklasifikasikan menurut Kode Konstruksi menurut ini.

Oleh karena itu, daya terbakar sangat penting untuk memastikan kemudahan bahan terbakar. Dari sini, bahan atau senyawa mudah terbakar, bahan bakar dan tidak mudah terbakar.

Sifat mudah terbakar material tidak hanya tergantung pada sifat kimianya (struktur molekul atau stabilitas ikatan) tetapi juga pada hubungan permukaan-volumenya; yaitu, selama suatu benda memiliki luas permukaan yang lebih besar (seperti debu granit), semakin besar kecenderungannya untuk terbakar.

Secara visual, efek pijar dan nyalanya bisa mengesankan. Api dengan nuansa kuning dan merah (warna biru dan lainnya), merupakan indikasi transformasi laten; meskipun sebelumnya diyakini bahwa atom-atom materi dihancurkan dalam proses tersebut.

Studi tentang api, serta studi tentang pembakaran, menyiratkan teori dinamika molekul yang padat. Selain itu, konsep autokatalisis, karena panas nyala api "mengumpankan" reaksi sehingga tidak berhenti sampai semua bahan bakar bereaksi

Untuk alasan itu mungkin api terkadang memberi kesan hidup. Namun, dalam pengertian rasional yang ketat, api tidak lebih dari energi yang dimanifestasikan dalam cahaya dan panas (bahkan dengan kompleksitas molekul latar belakang yang sangat besar).

Indeks

  • 1 Titik nyala atau kunci kontak
  • 2 Perbedaan antara pembakaran dan oksidasi
  • 3 Karakteristik bahan bakar
    • 3.1 -Gas
    • 3,2 -Solid
    • 3.3 Cairan
  • 4 Referensi

Titik nyala atau pengapian

Dikenal dalam bahasa Inggris sebagai Titik Nyala, adalah suhu minimum di mana suatu zat dinyalakan untuk memulai pembakaran.

Seluruh proses kebakaran dimulai melalui percikan kecil, yang menyediakan panas yang diperlukan untuk mengatasi penghalang energetik yang mencegah reaksi menjadi spontan. Jika tidak, kontak minimum oksigen dengan suatu bahan akan menyebabkannya terbakar bahkan di bawah suhu beku.

Titik nyala adalah parameter untuk menentukan berapa banyak bahan bakar suatu bahan atau material mungkin atau mungkin tidak. Oleh karena itu, zat yang sangat mudah terbakar atau mudah terbakar memiliki titik nyala rendah; artinya, dibutuhkan suhu antara 38 dan 93ºC untuk membakar dan melepaskan api.

Perbedaan antara bahan yang mudah terbakar dan mudah terbakar diatur oleh hukum internasional. Dengan demikian, kisaran suhu yang dipertimbangkan dapat bervariasi nilainya. Juga, kata-kata 'mudah terbakar' dan 'mudah terbakar' dapat dipertukarkan; tetapi mereka tidak 'mudah terbakar' atau 'mudah terbakar'.

Zat yang mudah terbakar memiliki titik nyala yang lebih rendah dibandingkan dengan zat yang mudah terbakar. Karena alasan itu, zat yang mudah terbakar berpotensi lebih berbahaya daripada bahan bakar, dan penggunaannya diawasi dengan ketat.

Perbedaan antara pembakaran dan oksidasi

Baik proses atau reaksi kimia terdiri dari transfer elektron di mana oksigen dapat atau tidak dapat berpartisipasi. Gas oksigen adalah zat pengoksidasi kuat, yang elektronegativitasnya membuat ikatan rangkapnya O = O reaktif, yang setelah menerima elektron dan membentuk ikatan baru melepaskan energi.

Jadi, dalam reaksi oksidasi, O2 ia memperoleh elektron dari setiap zat pereduksi yang cukup (donor elektron). Sebagai contoh, banyak logam yang bersentuhan dengan udara dan kelembaban berakhir dengan oksidasi. Perak menghitam, besi memerah, dan tembaga bahkan dapat berubah dipatenkan.

Namun, mereka tidak mengeluarkan api saat melakukannya. Jika demikian, semua logam akan memiliki daya terbakar yang berbahaya dan bangunan akan terbakar dengan panas matahari. Di sinilah perbedaan antara pembakaran dan oksidasi terletak: jumlah energi yang dilepaskan.

Dalam pembakaran, oksidasi terjadi ketika panas yang dilepaskan bersifat mandiri, bercahaya dan panas. Demikian juga, pembakaran adalah proses yang jauh lebih dipercepat, karena setiap penghalang energi antara bahan dan oksigen (atau zat pengoksidasi, seperti permanganat) diatasi..

Gas-gas lain, seperti Cl2 dan F2 dapat memulai reaksi pembakaran eksotermik. Dan di antara cairan atau zat pengoksidasi adalah air yang mengandung oksigen, H2O2, dan amonium nitrat, NH4TIDAK3.

Karakteristik bahan bakar

Seperti yang baru saja dijelaskan, seharusnya tidak memiliki titik nyala terlalu rendah, dan seharusnya dapat bereaksi dengan oksigen atau pengoksidasi. Banyak zat masuk ke dalam jenis bahan ini, terutama sayuran, plastik, kayu, logam, lemak, hidrokarbon, dll..

Beberapa padat, lainnya cair atau gas. Gas-gas tersebut, secara umum, sangat reaktif sehingga mereka dianggap, menurut definisi, sebagai zat yang mudah terbakar.

-Gas

Gas-gas itu adalah yang lebih mudah terbakar, seperti hidrogen dan asetilena, C2H4. Ini karena gas bercampur lebih cepat dengan oksigen, yang sama dengan area kontak yang lebih besar. Anda dapat dengan mudah membayangkan lautan molekul gas bertabrakan satu sama lain hanya pada titik pengapian atau peradangan.

Reaksi bahan bakar gas begitu cepat dan efektif, sehingga ledakan dihasilkan. Karena alasan ini, kebocoran gas merupakan situasi berisiko tinggi.

Namun, tidak semua gas mudah terbakar atau mudah terbakar. Sebagai contoh, gas mulia, seperti argon, tidak bereaksi dengan oksigen.

Situasi yang sama terjadi dengan nitrogen, karena ikatan rangkap N≡N yang kuat; Namun, itu dapat pecah di bawah kondisi tekanan dan suhu yang ekstrem, seperti yang ditemukan dalam badai petir.

-Padatan

Bagaimana cara membakar padatan? Bahan apa pun yang terkena suhu tinggi dapat terbakar; namun, kecepatannya tergantung pada hubungan volume permukaan (dan faktor-faktor lain, seperti penggunaan film pelindung).

Secara fisik, padatan padat membutuhkan waktu lebih lama untuk terbakar dan menyebarkan lebih sedikit api karena molekul-molekulnya kurang bersentuhan dengan oksigen dibandingkan dengan laminar atau bubuk padat. Sebagai contoh, sederet kertas terbakar jauh lebih cepat daripada balok kayu dengan dimensi yang sama.

Juga, tumpukan debu besi terbakar dengan kekuatan yang lebih besar dibandingkan dengan pisau besi.

Senyawa organik dan logam

Secara kimiawi, kemampuan membakar padatan bergantung pada atom mana yang menyusunnya, susunannya (amorf, kristal) dan struktur molekul. Jika sebagian besar terdiri dari atom karbon, bahkan dengan struktur yang kompleks, ketika terbakar, reaksi berikut akan terjadi:

C + O2 => CO2

Tetapi karbon tidak sendirian, tetapi disertai dengan hidrogen dan atom lainnya, yang juga bereaksi dengan oksigen. Jadi, H dihasilkan2O, SO3, TIDAK2, dan senyawa lainnya.

Namun, molekul yang diproduksi dalam pembakaran tergantung pada jumlah reaktan oksigen. Jika karbon, misalnya, bereaksi dengan defisit oksigen, produknya adalah:

C + 1 / 2O2 => CO

Perhatikan bahwa di antara CO2 dan CO, CO2 Ini lebih teroksigenasi, karena memiliki lebih banyak atom oksigen. Oleh karena itu, pembakaran yang tidak lengkap menghasilkan senyawa dengan jumlah atom O yang lebih rendah, dibandingkan dengan yang diperoleh dalam pembakaran lengkap.

Selain karbon, mungkin ada padatan logam yang tahan suhu lebih tinggi sebelum membakar dan berasal oksida yang sesuai. Tidak seperti senyawa organik, logam tidak melepaskan gas (kecuali mereka memiliki kotoran), karena atomnya terbatas pada struktur logam. Mereka membakar di mana mereka berada.

Cairan

Mudah terbakar cairan tergantung pada sifat kimianya, seperti tingkat oksidasi mereka. Cairan yang sangat teroksidasi, tanpa banyak elektron untuk disumbangkan, seperti air atau tetrafluorocarbon, CF4, mereka tidak terbakar secara signifikan.

Tetapi, yang lebih penting dari karakteristik kimia ini, adalah tekanan uapnya. Cairan yang mudah menguap memiliki tekanan uap tinggi, yang membuatnya mudah terbakar dan berbahaya. Mengapa Karena molekul gas "melonggarkan" permukaan cairan adalah yang pertama terbakar, dan mewakili fokus api.

Cairan yang mudah menguap dibedakan dengan mengeluarkan bau yang kuat dan gasnya dengan cepat menempati volume yang besar. Bensin adalah contoh yang jelas dari cairan yang sangat mudah terbakar. Dan mengenai bahan bakar, minyak diesel dan campuran hidrokarbon yang lebih berat lainnya adalah yang paling umum.

Air

Beberapa cairan, seperti air, tidak dapat terbakar karena molekul gasnya tidak dapat memberikan elektronnya pada oksigen. Bahkan, ini digunakan secara naluriah untuk memadamkan api dan merupakan salah satu zat yang paling banyak digunakan oleh petugas pemadam kebakaran. Panas yang hebat dari api dipindahkan ke air, yang menggunakannya untuk berubah ke fase gas.

Bagaimana api membakar di permukaan laut telah terlihat dalam adegan nyata dan fiksi; Namun, bahan bakar yang sebenarnya adalah minyak atau minyak apa pun yang tidak dapat larut dengan air dan mengambang di permukaan.

Semua bahan bakar yang memiliki persentase air (atau kelembaban) dalam komposisinya, sebagai konsekuensinya, penurunan daya bakar mereka.

Hal ini disebabkan, sekali lagi, bagian dari panas awal hilang dengan memanaskan partikel air. Karena alasan ini, padatan basah tidak terbakar sampai kadar airnya dihilangkan.

Referensi

  1. Kamus Chemicool. (2017). Definisi Bahan Bakar Diperoleh dari: chemicool.com
  2. Musim panas, Vincent. (5 April 2018). Apakah Bahan Bakar Nitrogen? Ilmu pengetahuan. Diperoleh dari: sciencing.com
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Juni 2018). Definisi Pembakaran (Kimia). Diperoleh dari: thoughtco.com
  4. Wikipedia. (2018). Mudah terbakar dan mudah terbakar. Diperoleh dari: en.wikipedia.org
  5. Desain Web Marpic. (16 Juni 2015). Apa jenis api yang ada dan bagaimana mudah terbakarnya bahan yang menentukan tipologi ini? Diperoleh dari: marpicsl.com
  6. Pelajari Keadaan Darurat (s.f.). Teori api. Diperoleh dari: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). Contoh zat yang mudah terbakar. Diperoleh dari: quimicas.net