Struktur, sifat, penggunaan, dan risiko Chromium chloride (CrCl3)



itu Chromium chloride (CrCl3) adalah garam anorganik yang terdiri dari kation Cr3+ dan Cl anion- dalam rasio 1: 3; yaitu untuk setiap Cr3+ Ada tiga Cl-. Seperti yang akan kita lihat nanti, interaksinya tidak ionik. Garam ini dapat disajikan dalam dua bentuk: anhidrat dan heksahidrat.

Bentuk anhidrat ditandai dengan warna kemerahan-ungu; sedangkan heksahidrat, CrCl3.6 jam2Atau, warnanya hijau tua. Penggabungan molekul air memodifikasi sifat fisik kristal tersebut; seperti titik didih dan lebur, kepadatan, dll..

Kromium (III) klorida (sesuai nomenklatur stok) terurai pada suhu tinggi, berubah menjadi kromium (II) klorida, CrCl2. Itu korosif terhadap logam, meskipun digunakan dalam pelapisan krom: proses di mana logam dilapisi dengan lapisan tipis kromium.

Cr3+, dari masing-masing klorida, telah digunakan dalam pengobatan diabetes, terutama pada pasien dengan nutrisi parenteral total (TPN), yang tidak menelan jumlah krom yang dibutuhkan. Namun, hasilnya jauh lebih baik (dan lebih dapat diandalkan) jika diberikan sebagai picolinate.

Indeks

  • 1 struktur kromium klorida
    • 1.1 Lapisan kristal anhidrat
  • 2 Properti
    • 2.1 Nama
    • 2.2 Formula kimia
    • 2.3 Berat molekul
    • 2.4 Deskripsi fisik
    • 2.5 Titik lebur
    • 2.6 Titik didih
    • 2.7 Kelarutan dalam air
    • 2.8 Kelarutan dalam pelarut organik
    • 2.9 Kepadatan
    • 2.10 Suhu penyimpanan
    • 2.11 Penguraian
    • 2.12 Korosi
    • 2.13 Reaksi
    • 2,14 pH
  • 3 Ringkasan
  • 4 Penggunaan
    • 4.1 Industri
    • 4.2 Terapi
  • 5 Risiko
  • 6 Referensi

Struktur krom klorida

CrCl3 meskipun bersifat garam, sifat interaksi mereka tidak sepenuhnya bersifat ionik; memiliki karakter kovalen tertentu, produk dari koordinasi antara Cr3+ dan Cl-, yang menimbulkan octahedron cacat (gambar atas). Chromium terletak di tengah octahedron, dan chloros ada di simpulnya.

Oktahedron CrCl6 sekilas dapat, bertentangan dengan rumus CrCl3; Namun, octahedron lengkap ini tidak mendefinisikan sel satuan kristal, tetapi kubus (juga terdeformasi), yang memotong bola hijau atau anion klorin menjadi dua..

Lapisan kristal anhidrat

Dengan demikian, sel kesatuan dengan octahedron ini masih mempertahankan rasio 1: 3. Dengan mereproduksi kubus yang cacat tersebut di ruang angkasa, kristal CrCl diperoleh3, yang diwakili dalam gambar atas dengan model pengisian tiga dimensi, dan model bola dan bar.

Lapisan kristal ini adalah salah satu dari banyak yang membentuk kristal violet-kemerahan dan bersisik dari CrCl3 (jangan bingung warna kristal, benar, dengan yang dari bola hijau).

Seperti yang terlihat, Cl anion- Mereka menempati permukaan, sehingga muatan negatifnya mengusir lapisan kristal lainnya. Akibatnya, kristal menjadi bersisik dan rapuh; tetapi cerah, karena krom.

Jika lapisan yang sama ini divisualisasikan dari perspektif lateral, tetrahedra yang terdistorsi akan diamati dan bukan octahedra:

Di sini, pemahaman mengapa lapisan saling tolak ketika anion Cl bergabung menjadi lebih mudah.- dari permukaannya.

Properti

Nama

-Chromium chloride (III)

-Chromium trichloride (III)

-Chromium (III) anhidrat.

Formula kimia

-CrCl3 (anhidrat).

-CrCl3.6 jam2O (heksahidrat).

Berat molekul

-158,36 g / mol (anhidrat).

-266,43 g / mol (heksahidrat).

Deskripsi fisik

-Padatan dan kristal violet-kemerahan (anhidrat).

-Bubuk kristal hijau tua (heksahidrat, gambar bawah). Dalam hidrat ini dapat dilihat sebagai air menghambat kecerahan, karakteristik logam dari krom.

Titik lebur

-1.152 ° C (2.106 ° F, 1.425 K) (anhidrat)

-83 ° C (heksahidrat).

Titik didih

1300 ºC (2,370ºF, 1,570) (anhidrat).

Kelarutan dalam air

-Sedikit larut (anhidrat).

-585 g / L (heksahidrat).

Gambar atas menunjukkan serangkaian tabung reaksi yang diisi dengan larutan CrCl3. Perhatikan bahwa semakin terkonsentrasi, semakin kuat warna kompleks [Cr (OH2)6]3+, bertanggung jawab atas warna hijau.

Kelarutan dalam pelarut organik

Larut dalam etanol, tetapi tidak larut dalam eter (anhidrat).

Kepadatan

-2,87 gr / cm3 (anhidrat).

-2,76 g / cm3 (heksahidrat).

Suhu penyimpanan

< 30 ºC.

Dekomposisi

Ketika dipanaskan hingga terurai, kromium (III) klorida mengeluarkan asap beracun dari senyawa yang mengandung klor. Senyawa ini juga dilepaskan ketika kromium (III) klorida bersentuhan dengan asam kuat.

Korosi

Ini sangat korosif dan dapat menyerang baja tertentu.

Reaksi

Ini tidak kompatibel dengan oksidan kuat. Ini juga bereaksi kuat dengan lithium dan nitrogen.

Ketika dipanaskan dengan adanya hidrogen, ia direduksi menjadi kromium (II) klorida, dengan pembentukan hidrogen klorida.

2 CrCl3    +    H2   => 2 CrCl2     +              2 HCl

pH

Dalam larutan encer, dan dengan konsentrasi 0,2 M: 2,4.

Sintesis

Kromium (III) klorida heksahidrat diproduksi dengan mereaksikan kromium hidroksida dengan asam klorida dan air.

Cr (OH)3   +    3 HCl + 3 H2O => CrCl3.6 jam2O

Kemudian, untuk mendapatkan garam anhidrat, CrCl dipanaskan3.6 jam2Atau di hadapan thionyl chloride, SOCl2, asam klorida, dan panas:

[Cr (H2O)6Cl3 + 6SOCl2 + Δ → CrCl3 + 12 HCl + 6SO2

Atau, CrCl3 diperoleh dengan melewatkan gas klor pada campuran kromium oksida dan karbon.

Cr2O3   +    3 C + Cl2 => 2 CrCl3   +    3 CO

Dan akhirnya, menjadi metode yang paling sering digunakan, adalah memanaskan oksida dengan zat penghalogenasi, seperti karbon tetraklorida:

Cr2O3 + 3CCl4 + Δ → 2CrCl3 + 3COCl2

Penggunaan

Industri

Kromium klorida melakukan intervensi dalam persiapan kromium (II) klorida in situ; pereaksi yang mengintervensi dalam pengurangan alkil halida, dan dalam sintesis (E) -alkenil halida.

-Ini digunakan dalam teknik pelapisan krom. Ini terdiri dari penyimpanan, dengan cara pelapisan, lapisan tipis kromium pada benda logam atau bahan lain dengan tujuan dekoratif, sehingga meningkatkan ketahanan terhadap korosi dan juga kekerasan permukaan..

-Ini digunakan sebagai mordan tekstil, berfungsi sebagai penghubung antara bahan pewarnaan dan kain yang akan dicelup. Selain itu, digunakan sebagai katalis untuk produksi olefin dan agen waterproofing.

Terapi

Penggunaan suplemen kromium klorida USP direkomendasikan pada pasien yang hanya menerima solusi intravena, diberikan untuk nutrisi parenteral total (TPN). Karena itu, hanya ketika pasien ini tidak menerima semua kebutuhan nutrisi mereka.

Chromium (III) adalah bagian dari faktor toleransi glukosa, penggerak reaksi yang dipromosikan insulin. Diperkirakan bahwa kromium (III) mengaktifkan metabolisme glukosa, protein dan lipid, memfasilitasi aksi insulin pada manusia dan hewan.

Chromium hadir dalam banyak makanan. Tetapi konsentrasinya tidak melebihi 2 per sajian, brokoli menjadi makanan dengan kontribusi terbesar (11 ug). Selain itu, penyerapan kromium dalam usus rendah, dengan nilai 0,4 hingga 2,5% dari jumlah yang dicerna.

Ini membuatnya sulit untuk membuat diet untuk suplai chromium. Pada tahun 1989, National Academy of Sciences merekomendasikan antara 50 hingga 200 μg / hari sebagai asupan kromium yang memadai.

Risiko

Di antara kemungkinan risiko dari konsumsi garam ini sebagai suplemen kromium adalah:

-Sakit perut.

-Pendarahan abnormal, yang bisa berkisar dari kesulitan penyembuhan luka, memar yang lebih redup, atau penggelapan tinja akibat pendarahan internal.

-Iritasi pada sistem pencernaan, menyebabkan borok di lambung atau usus.

-Dermatitis

Referensi

  1. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
  2. Wikipedia. (2019). Chromium (III) chloride. Diperoleh dari: en.wikipedia.org
  3. Chromium (III) Chloride [PDF]. Diperoleh dari: alpha.chem.umb.edu
  4. PubChem. (2019). Kromium klorida heksahidrat. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Institut Kesehatan Nasional. (21 September 2018). Chromium: Lembar Fakta Suplemen Makanan. Diperoleh dari: ods.od.nih.gov
  6. Tomlinson Carole A. (2019). Efek Samping Chromium Chloride. Leaf Group Ltd. Diperoleh dari: healthfully.com