Disosiasi Asam Lemah, Properti, Contoh



itu asam lemah mereka adalah orang-orang yang hanya berdisosiasi sebagian dalam air. Setelah disosiasi, larutan di mana mereka ditemukan mencapai kesetimbangan dan asam dan basa konjugasinya hadir secara simultan diamati. Asam adalah molekul atau ion yang dapat menyumbangkan ion hidronium (H+) atau mereka dapat membentuk ikatan kovalen dengan sepasang elektron.

Ini pada gilirannya dapat diklasifikasikan dengan paksa: asam kuat dan asam lemah. Ketika berbicara tentang kekuatan asam, ini adalah sifat yang mengukur tingkat ionisasi spesies ini; yaitu, kemampuan atau kecenderungan asam untuk kehilangan proton.

Asam kuat adalah asam yang sepenuhnya berdisosiasi dengan adanya air; yaitu, satu mol asam kuat yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan pemisahan satu mol H+ dan satu mol basa konjugat A-.

Indeks

  • 1 Apa itu asam lemah??
  • 2 Disosiasi asam lemah
  • 3 Properti
    • 3.1 Polaritas dan efek induktif
    • 3.2 Radio atom dan kekuatan tautan
  • 4 Contoh asam lemah
  • 5 Referensi

Apa asam lemahnya??

Asam lemah, seperti disebutkan di atas, adalah asam yang sebagian berdisosiasi dalam air. Kebanyakan asam adalah asam lemah, dan ditandai dengan melepaskan hanya beberapa atom hidrogen ke larutan di mana mereka ditemukan.

Ketika asam lemah terdisosiasi (atau terionisasi), fenomena keseimbangan kimia terjadi. Fenomena ini adalah keadaan di mana kedua spesies (yaitu, reaktan dan produk) hadir dalam konsentrasi yang cenderung tidak bervariasi dari waktu ke waktu.

Keadaan ini berasal ketika kecepatan reaksi langsung sama dengan kecepatan reaksi balik. Karena itu, konsentrasi ini tidak bertambah atau berkurang.

Klasifikasi "lemah" dalam asam lemah tidak tergantung pada kapasitas disosiasi; suatu asam dianggap lemah jika kurang dari 100% molekul atau ionnya tidak terdisosiasi secara sempurna dalam larutan berair. Oleh karena itu, ada juga derajat disosiasi antara asam lemah yang sama yang disebut konstanta disosiasi asam Ka.

Semakin kuat suatu asam, semakin tinggi nilai Ka-nya. Asam lemah terkuat adalah ion hidronium (H3O+), yang dianggap sebagai batas antara asam lemah dan asam kuat.

Disosiasi asam lemah

Asam lemah terionisasi tidak lengkap; yaitu, jika asam lemah ini diwakili dalam formula disolusi umum sebagai HA, maka sejumlah besar HA yang tidak terdisosiasi akan hadir dalam larutan berair yang terbentuk..

Asam lemah mengikuti model berikut ketika disosiasi, di mana H+ adalah ion hidronium dalam kasus ini, dan A- mewakili basa konjugat dari asam.

Kekuatan asam lemah direpresentasikan sebagai konstanta kesetimbangan atau sebagai persentase disosiasi. Seperti yang dinyatakan di atas, ekspresi Ka adalah konstanta disosiasi asam, dan ini terkait dengan konsentrasi reaktan dan produk kesetimbangan sebagai berikut:

Ka = [H+] [A-] / [HA]

Semakin tinggi nilai Ka, semakin banyak formasi H akan disukai+, dan pH larutan akan lebih rendah. Ka dari asam lemah bervariasi antara nilai 1,8 × 10-16 ke 55.5. Asam tersebut dengan Ka kurang dari 1,8 × 10-16 mereka memiliki kekuatan asam kurang dari air.

Metode lain yang digunakan untuk mengukur kekuatan asam adalah mempelajari persentase disosiasi (α), yang bervariasi dari 0%. < α < 100 %. Se define como:

α = [A-] / [A-] + [HA]

Tidak seperti Ka, α tidak konstan dan akan tergantung pada nilai [HA]. Secara umum, nilai α akan meningkat ketika [HA] menurun. Dalam hal ini, asam menjadi lebih kuat tergantung pada tingkat pengencerannya.

Properti

Ada serangkaian sifat yang menentukan kekuatan asam dan membuatnya lebih atau kurang kuat. Di antara sifat-sifat ini adalah polaritas dan efek induktif, jari-jari atom dan gaya ikat.

Polaritas dan efek induktif

Polaritas mengacu pada distribusi elektron dalam suatu ikatan, yang merupakan wilayah antara dua inti atom di mana sepasang elektron dibagi.

Semakin mirip elektronegativitas antara dua spesies, semakin banyak pembagian elektron akan menjadi setara; tetapi semakin elektronegativitas yang berbeda, semakin banyak waktu yang dihabiskan elektron dalam satu molekul daripada yang lain.

Hidrogen adalah elemen elektropositif, dan semakin besar keelektronegatifan unsur yang melekat, semakin besar keasaman senyawa yang terbentuk. Untuk alasan ini, asam akan lebih kuat jika terjadi antara penyatuan hidrogen dan unsur yang lebih elektronegatif.

Selain itu, efek induktif berarti bahwa hidrogen tidak perlu secara langsung melekat pada elemen elektronegatif agar senyawa meningkatkan keasamannya. Karena itu, beberapa isomer zat lebih asam daripada yang lain, tergantung pada konfigurasi atomnya dalam molekul..

Radio atom dan kekuatan tautan

Kekuatan ikatan yang mengikat hidrogen dengan atom yang mengatur asam adalah faktor penting lainnya dalam menentukan keasaman suatu molekul. Ini, pada gilirannya, tergantung pada ukuran atom yang berbagi tautan.

Untuk asam yang disebut HA, semakin ia meningkatkan ukuran atomnya, semakin kuat kekuatan ikatannya, sehingga ikatan ini akan lebih mudah putus; ini membuat molekul lebih asam.

Atom dengan jari-jari atom yang lebih tinggi akan mendapat manfaat dari keasaman berkat detail ini, karena penyatuan mereka dengan hidrogen akan kurang kuat.

Contoh asam lemah

Ada sejumlah besar asam lemah (sebagian besar dari semua asam). Ini termasuk:

- Asam sulfat (H2SO3).

- Asam fosfat (H3PO4).

- Asam nitrat (HNO2).

- Asam fluorida (HF).

- Asam asetat (CH3COOH).

- Asam karbonat (H2CO3).

- Asam benzoat (C6H5COOH).

Referensi

  1. Asam lemah. (s.f.). Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. Biokimia Esensial. (s.f.). Diperoleh dari wiley.com
  3. CliffNotes (s.f.). Diperoleh dari cliffsnotes.com
  4. Sains, F. o. (s.f.). Universitas Waterloo. Diperoleh dari science.uwaterloo.ca
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.) ThoughtCo. Diperoleh dari thinkco.com