Sifat dan kegunaan Yodoso acid (HIO2)



itu Asam iodosic adalah senyawa kimia formula HIO2. Asam ini, serta garamnya (dikenal sebagai iodida), adalah senyawa yang sangat tidak stabil yang telah diamati tetapi tidak pernah diisolasi.

Ini adalah asam lemah, yang berarti tidak berdisosiasi sepenuhnya. Dalam anion, yodium berada dalam keadaan oksidasi III dan memiliki struktur analog dengan asam klor atau asam bromat, seperti yang diilustrasikan dalam Gambar 1..

Meskipun senyawa tersebut tidak stabil, asam iodat dan garam ioditnya telah terdeteksi sebagai zat antara dalam konversi antara iodida (I-) dan iodate (IO)3-).

Ketidakstabilannya disebabkan oleh reaksi dismutasi (atau disproporsionasi) untuk membentuk asam hipoyodoso dan asam iodik, yang analog dengan asam kloroso dan bromoso sebagai berikut:

2HIO2 ->  HIO + HIO3

Di Naples pada tahun 1823, ilmuwan Luigi Sementini menulis surat kepada E. Daniell, sekretaris Royal Institution of London, di mana ia menjelaskan metode untuk memperoleh asam iodoso.

Dalam surat itu, dia mengatakan bahwa mempertimbangkan pembentukan asam nitrat adalah, menggabungkan asam nitrat dengan apa yang disebutnya gas nitrat (mungkin N).2O), asam iodosic dapat dibentuk dengan cara yang sama dengan mereaksikan asam iodic dengan iodine oxide, senyawa yang ia temukan.

Dengan melakukan itu, ia memperoleh cairan kuning kekuningan yang kehilangan warnanya setelah kontak dengan atmosfer (Sir David Brewster, 1902).

Selanjutnya, ilmuwan M. Wöhler menemukan bahwa asam Sementini adalah campuran dari yodium klorida dan molekul yodium, karena oksida yodium yang digunakan dalam reaksi disiapkan dengan kalium klorat (Brande, 1828).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Penggunaan
    • 2.1 Asilasi nukleofilik
    • 2.2 Reaksi pemutusan
    • 2.3 Reaksi Bray-Liebhafsky
  • 3 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Seperti disebutkan di atas, asam iodosat adalah senyawa yang tidak stabil yang belum diisolasi, sehingga sifat fisik dan kimianya secara teoritis diperoleh melalui perhitungan dan simulasi komputasi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asam iodosat memiliki berat molekul 175,91 g / mol, kepadatan 4,62 g / ml dalam keadaan padat, titik leleh 110 derajat Celcius (asam iodous, 2013-2016).

Ini juga memiliki kelarutan dalam air 269 g / 100 ml pada 20 derajat Celcius (menjadi asam lemah), memiliki pKa 0,75, dan memiliki kerentanan magnetik -48,0 · 10-6 cm3 / mol (Nasional Pusat Informasi Bioteknologi, sf).

Karena asam iodosic adalah senyawa yang tidak stabil yang belum diisolasi, tidak ada risiko dalam penanganannya. Telah ditemukan dengan perhitungan teoritis bahwa asam iodoic tidak mudah terbakar.

 Penggunaan

Asilasi nukleofilik

Asam iodosat digunakan sebagai nukleofil dalam reaksi asilasi nukleofilik. Contoh diberikan oleh asilasi trifluoroasetil seperti 2,2,2-trifluoroacetyl bromide, 2,2,2-trifluoroacetyl chloride, 2,2,2-trifluoroacetyl fluoride dan 2,2,2-trifluoroacetyl iodide. membentuk yodosil 2,2,2 trifluoroasetat seperti yang ditunjukkan pada Gambar 2.1, 2.2, 2.3 dan 2.4 masing-masing.

Asam iodosat juga digunakan sebagai nukleofil untuk pembentukan iodosil asetat ketika direaksikan dengan asetil bromida, asetil klorida, asetil fluorida dan asetil iodida seperti ditunjukkan pada gambar 3.1, 3.2, 3.3 dan 3.4 masing-masing ( Dokumentasi Bebas GNU, sf).

Reaksi pemutusan

Reaksi dismutasi atau disproporsi adalah jenis reaksi reduksi oksida, di mana zat yang dioksidasi sama dengan yang direduksi..

Dalam hal halogen, karena mereka memiliki keadaan oksidasi -1, 1, 3, 5 dan 7, produk yang berbeda dari reaksi reaksi dapat diperoleh tergantung pada kondisi yang digunakan..

Dalam kasus asam iodosik, contoh reaksi asam membentuk asam hipoiodosik dan asam iodat dari bentuk tersebut disebutkan di atas..

2HIO2 ->  HIO + HIO3

Dalam penelitian terbaru, reaksi disodium asam iodosat telah dianalisis dengan mengukur konsentrasi proton (H+), iodate (IO3)-) dan kation asam hipoiodit (H2IO+) untuk lebih memahami mekanisme disosiasi asam iodosic (Smiljana Marković, 2015).

Suatu solusi yang mengandung spesies antara I disiapkan3+. Campuran spesies yodium (I) dan yodium (III) dibuat dengan melarutkan iodin (I2) dan potasium iodate (KIO)3), dalam perbandingan 1: 5, dalam asam sulfat pekat (96%). Dalam larutan ini, reaksi kompleks terjadi, yang dapat dijelaskan dengan reaksi:

Saya2 + 3IO3- + 8 jam+  ->  5IO+ + H2O

Spesies I3+ mereka stabil hanya di hadapan iodate yang ditambahkan secara berlebihan. Yodium mencegah pembentukan I3+. Ion IO+ diperoleh dalam bentuk iodine sulfat (IO) 2SO4), terurai dengan cepat dalam larutan dan bentuk air asam3+, direpresentasikan sebagai asam HIO2 atau spesies ion IO3-. Selanjutnya, analisis spektroskopi dilakukan untuk menentukan nilai konsentrasi ion yang diinginkan.

Ini menyajikan prosedur untuk evaluasi konsentrasi pseudo-kesetimbangan ion hidrogen, iodat dan H.2OI+, Spesies kinetik dan katalitik penting dalam proses disproporsi asam iodosic, HIO2.

Reaksi Bray-Liebhafsky

Jam kimia atau reaksi osilasi adalah campuran kompleks senyawa kimia yang bereaksi, di mana konsentrasi satu atau lebih komponen menunjukkan perubahan periodik, atau ketika perubahan sifat tiba-tiba terjadi setelah waktu induksi yang dapat diprediksi..

Mereka adalah kelas reaksi yang berfungsi sebagai contoh termodinamika non-kesetimbangan, menghasilkan pembentukan osilator non-linear. Mereka secara teori penting karena mereka menunjukkan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh perilaku termodinamika kesetimbangan.

Reaksi Bray-Liebhafsky adalah jam kimia yang pertama kali dijelaskan oleh William C. Bray pada tahun 1921 dan merupakan reaksi osilasi pertama dalam larutan yang diaduk secara homogen.

Asam iodoat digunakan secara eksperimental untuk mempelajari jenis reaksi ini ketika dioksidasi dengan hidrogen peroksida, menemukan kesepakatan yang lebih baik antara model teoritis dan pengamatan eksperimental (Ljiljana Kolar-Anic, 1992).

Referensi

  1. Brande, W. T. (1828). Manual kimia, berdasarkan Profesor Brande's. Boston: Universitas Harvard.
  2. Dokumentasi Bebas GNU. (s.f.). asam yodium. Diperoleh dari chemsink.com: chemsink.com
  3. asam yodium. (2013-2016). Diperoleh dari molbase.com: molbase.com
  4. Ljiljana Kolar-Anic, G. S. (1992). Mekanisme reaksi Bray-Liebhafsky: efek oksidasi asam yodium oleh hidrogen peroksida. Chem. Soc., Faraday Trans 1992,88, 2343-2349. http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1992/ft/ft9928802343#!divAbstract
  5. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (n.d.). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 166623. Diperoleh dari pubchem.com:pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam yodium ChemSpider ID145806. Diperoleh dari ChemSpider: chemspider.com
  7. Sir David Brewster, R. T. (1902). London dan Edinburgh Philosophical Magazine dan Journal of Science. london: universitas london.
  8. Smiljana Marković, R. K. (2015). Reaksi disproporsi asam iodous, HOIO. Penentuan konsentrasi spesies ion yang relevan H +, H2OI +, dan IO3 -.