Formula, Karakteristik dan Penggunaan asam hidroodik

itu asam hidriodik Ini terbentuk ketika gas hidrogen iodida larut dalam air. Asam hidroodik (bentuknya yang berair) dan hidrogen iodida (bentuknya yang gas atau anhidrat) dapat dipertukarkan.

Bentuk anhidratnya adalah molekul yang terdiri dari atom yodium (I) dan atom hidrogen (H). Ini adalah reagen penting dalam kimia organik. Ini adalah salah satu sumber utama dalam memperoleh yodium. Ini juga digunakan sebagai agen pereduksi.

Bereaksi dengan logam atau hidroksida, karbonat, dan garam lainnya untuk menghasilkan logam iodida. Ini sangat korosif terhadap kain. Uapnya sangat mengiritasi jaringan sensitif (seperti mata dan sistem pernapasan). Ini biasanya tersedia dalam larutan hidrogen iodida 47%

• FormulaHI
• Nomor CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (asam hidriodik)
• NU: 2197 (hidrogen iodida)

Struktur 2D

Struktur 3D

Fitur

Sifat fisik dan kimia

• Asam hidroodik termasuk dalam kelompok asam non-pengoksidasi kuat (bersama dengan asam hidroklorat dan asam hidrobromik).
• Asam-asam ini menyediakan anion yang tidak bertindak sebagai oksidan.
• Memiliki nilai pKa kurang dari -2, atau nilai pH kurang dari 2.
• Dalam bentuk terlarutnya (asam hidroodik), larutan ini tidak berwarna dan berwarna kuning.
• Memiliki bau yang menyengat.
• Itu korosif terhadap logam dan kain.
• Dalam bentuk anhidratnya (hidrogen iodida), gas ini tidak berwarna hingga berwarna kuning / coklat.
• Tidak mudah terbakar, tetapi kontak dengan api atau panas dalam waktu yang lama dapat menyebabkan wadah Anda pecah dan meledak.

Kemudahan terbakar

• Asam non-oksidasi kuat umumnya tidak mudah terbakar. Asam hidroodik tidak mudah terbakar dengan sendirinya, tetapi dapat terurai ketika dipanaskan dan menghasilkan asap korosif dan / atau beracun.
• Beberapa asap ini adalah oksidan dan dapat memicu bahan bakar (seperti kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.).
• Setelah kontak dengan logam, mereka dapat menghasilkan gas hidrogen (mudah terbakar).
• Wadah Anda bisa meledak saat dipanaskan. 
• Hidrogen iodida dalam beberapa kasus bisa terbakar, tetapi tidak mudah menyala.
• Uap gas yang dicairkan pada awalnya lebih berat dari udara dan memanjang di tanah, mampu bereaksi dengan air..
• Silinder yang terpapar api dapat melepaskan gas beracun dan / atau korosif melalui perangkat pelepas tekanan.
• Wadah bisa meledak saat dipanaskan.

Reaktivitas

• Asam non-pengoksidasi kuat umumnya larut dalam air dengan pelepasan ion hidrogen. Solusi yang dihasilkan memiliki pH 1 atau mendekati 1.
• Asam menetralkan basa kimia (misalnya: amina dan hidroksida anorganik) membentuk garam, dan panas dalam jumlah besar dapat dihasilkan di ruang kecil.
• Larutan asam dalam air (atau pengenceran tambahan dari larutan terkonsentrasi) dapat menghasilkan panas yang cukup untuk menyebabkan sebagian air mendidih secara eksplosif, menghasilkan percikan asam yang berbahaya..
• Bahan-bahan ini bereaksi dengan logam aktif, termasuk logam struktural seperti aluminium dan besi, melepaskan hidrogen (gas yang mudah terbakar).
• Mereka juga melepaskan gas hidrogen sianida ketika mereka bereaksi dengan senyawa sianida.
• Hasilkan gas yang mudah terbakar dan / atau toksik ketika kontak dengan dithiocarbamate, isocyanate, mercaptans, nitrides, nitril, nitril, sulfida dan zat pereduksi kuat.
• Asam hidroodik bereaksi dengan basa organik (amina, amida) dan basa anorganik (oksida dan logam hidroksida), melepaskan panas dari reaksi.
• Ini juga bereaksi dengan karbonat (termasuk batu kapur dan bahan konstruksi yang mengandung batu kapur) dan hidrogen karbonat, menghasilkan karbon dioksida dan melepaskan panas dari reaksi tersebut.
• Campuran dengan asam sulfat pekat dapat menghasilkan gas hidrogen iodida beracun.
• Bereaksi dengan sulfida, karbida, borida, dan fosfida, menghasilkan gas beracun atau mudah terbakar.
• Bereaksi dengan banyak logam (termasuk aluminium, seng, kalsium, magnesium, besi, timah dan semua logam alkali) menghasilkan gas hidrogen yang mudah terbakar.
• Bereaksi hebat dengan asetat anhidrida, 2-aminoetanol, amonium hidroksida, kalsium fosfida, asam klorosulfonat, 1,1-difluoroetilena, etilenadiamina, etilen imina, oleum, asam perklorat, b-propiolakton, propilena oksida, campuran perak perklorat / karbon tetraklorida, uranium (IV) fosfida, vinil asetat, kalsium karbida, rubidium karbida, sesium asetilida, asetilid rubidium, magnesium borida, merkuri sulfat (II).
• Pada suhu tinggi ia terurai dan mengeluarkan produk beracun.
• Hidrogen iodida adalah gas yang sangat asam.
• Bereaksi dengan cepat dan eksotermis dengan pangkalan.
• Bereaksi dengan logam aktif dengan adanya uap air (termasuk logam struktural seperti aluminium dan besi) untuk melepaskan hidrogen (gas yang mudah terbakar).
• Bereaksi dengan senyawa sianida untuk melepaskan gas hidrogen sianida.
• Bereaksi dengan dithiocarbamate, isocyanate, mercaptans, nitrides, nitril, sulfides dan zat pereduksi, menghasilkan gas yang mudah terbakar dan / atau beracun.
• Ini juga bereaksi dengan sulfit, nitrit, tiosulfat, ditionit dan karbonat, menghasilkan gas.
• Bereaksi dengan zat pengoksidasi untuk memberikan yodium.
• Anda dapat memulai polimerisasi alkena tertentu.
• Ini dapat mengkatalisasi reaksi kimia antara bahan-bahan lainnya.
• Ini terurai pada suhu tinggi untuk menghasilkan produk beracun.
• Menyala ketika kontak dengan fluor, nitrogen trioksida, nitrogen dioksida / nitrogen tetraoksida.

Toksisitas 

• Asam hidroodik dan hidrogen iodida beracun.
• Terhirup, tertelan atau kontak kulit dengan zat-zat ini dapat menyebabkan cedera serius atau kematian.
• Kontak dengan larutan tersebut dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit dan mata.
• Di bawah efek api yang mengiritasi, dihasilkan gas korosif dan / atau beracun.
• Uap larutan sangat menjengkelkan dan korosif. Mengiritasi mata dan selaput lendir.
• Gas itu beracun jika terhirup.
• Kontak dengan gas atau gas yang dicairkan dapat menyebabkan luka bakar, cedera serius dan / atau beku.
• Sangat mengiritasi kulit, mata, dan selaput lendir.
• Penghirupan konsentrasi rendah jangka panjang (atau penghirupan konsentrasi tinggi jangka pendek) dapat mengakibatkan efek kesehatan yang buruk.
• Efek dari kontak dengan pembubaran atau inhalasi gas mungkin muncul terlambat.
• Limpasan dari pengendalian kebakaran atau air pengenceran dapat bersifat korosif dan / atau beracun dan menyebabkan kontaminasi.

Penggunaan

Penggunaan kimia 

• Asam hidroodik digunakan dalam persiapan iodida.
• Ini digunakan untuk mengubah alkohol primer menjadi alkil iodida.
• Ini juga digunakan untuk membelah eter untuk mendapatkan iodida dan alkohol alkil.
• Ini digunakan sebagai agen pereduksi.

Penggunaan industri 

• Ini digunakan dalam pemurnian logam, pipa ledeng, pemutihan, ukiran, pelapisan logam, fotografi, desinfeksi, amunisi, pembuatan pupuk, pembersihan logam dan penghilangan karat..
• Ini digunakan di laboratorium metamfetamin klandestin.

Penggunaan di rumah 

• Ini digunakan dalam pembuatan toilet, logam dan pembersih drainase, penghilang karat, baterai, dan sebagai primer untuk kuku palsu..

Penggunaan terapeutik

• Itu sebelumnya digunakan, dalam bentuk sirup, sebagai ekspektoran untuk membantu mengeluarkan cairan (dahak) pada pasien dengan bronkitis kronis dan asma bronkial.
• Hal ini diyakini untuk bertindak dengan mengiritasi mukosa lambung, yang, pada gilirannya, secara reflektif merangsang sekresi saluran pernapasan.

Efek klinis

Konsumsi mereka yang tidak disengaja terjadi dengan frekuensi sedang pada anak-anak, dan lebih jarang terjadi daripada paparan zat alkali.

Di negara maju, hanya asam konsentrasi rendah yang tersedia di rumah, sehingga paparan parah jarang terjadi. Efek serius lebih umum di negara berkembang.

Toksisitas oral sedang

• Pasien dengan konsumsi ringan hanya mengalami iritasi atau luka bakar tingkat I (hiperemia dan edema superfisial) pada orofaring, esofagus atau lambung. Komplikasi akut atau kronis tidak mungkin terjadi.
• Pasien dengan toksisitas sedang dapat mengalami luka bakar derajat II (lepuh superfisial, erosi dan ulserasi) dan risiko pembentukan stenosis selanjutnya, terutama saluran lambung dan kerongkongan. Beberapa pasien (terutama anak kecil) dapat mengalami edema pada saluran pernapasan bagian atas.

Toksisitas oral yang parah

• Ini umumnya terbatas pada asupan yang disengaja pada orang dewasa.
• Dapat mengembangkan luka bakar yang dalam dan nekrosis pada mukosa gastrointestinal.
• Komplikasi sering termasuk perforasi (kerongkongan, lambung, jarang duodenum), pembentukan fistula (trakeoesofageal, aortoesofageal) dan perdarahan gastrointestinal.
• Edema pada saluran pernapasan bagian atas adalah umum dan sering kali mengancam jiwa.
• Hipotensi, takikardia, takipnea dan, jarang, demam dapat terjadi.
• Komplikasi langka lainnya termasuk asidosis metabolik, hemolisis, gagal ginjal, koagulasi intravaskular diseminata, peningkatan enzim hati dan kolaps kardiovaskular.
• Kemungkinan stenosis berkembang dalam jangka panjang, terutama pada saluran lambung dan kerongkongan, dan jarang terjadi oral..
• Karsinoma esofagus adalah komplikasi jangka panjang lainnya.

Pemaparan melalui penghirupan

• Paparan ringan dapat menyebabkan dispnea, nyeri dada pleuritik, batuk, dan bronkospasme. Inhalasi parah dapat menyebabkan luka bakar dan edema pada saluran pernapasan bagian atas dan, hipoksia, stridor, pneumonitis, tracheobronchitis dan, dalam kasus yang jarang terjadi, cedera paru-paru akut atau kelainan fungsi paru yang persisten..
• Disfungsi paru mirip dengan asma telah dijelaskan.

Paparan mata 

• Paparan mata dapat menghasilkan iritasi konjungtiva dan kemosis yang parah, cacat epitel kornea, iskemia limbik, kehilangan penglihatan permanen dan dalam kasus parah perforasi.

Paparan kulit

• Paparan ringan dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar ketebalan sebagian.
• Paparan yang lebih lama atau konsentrasi yang lebih besar, dapat menyebabkan luka bakar dengan ketebalan total.
• Komplikasi dapat mencakup selulitis, sepsis, kontraktur, osteomielitis, dan toksisitas sistemik.

Keamanan dan risiko 

Pernyataan Bahaya Sistem Global Harmonisasi untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA). 

Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia Harmonisasi Global (SGA) adalah sistem yang disepakati secara internasional yang dibuat oleh PBB yang dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara melalui penggunaan kriteria global yang konsisten..

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk asam hidroodik adalah sebagai berikut (Badan Bahan Kimia Eropa, 2017, Perserikatan Bangsa-Bangsa, 2015, PubChem, 2017): 

Referensi

1. Anon, (2006). Hydrogen iodide [image] Diperoleh dari wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [image] Diperoleh dari wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Dipulihkan dari nih.gov.
4. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
5. Klasifikasi yang harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Hidrogen iodida. Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari echa.europa.eu.
6. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Hidrogen iodida. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Dipulihkan dari nih.gov.
7. Institut Nasional untuk Keselamatan di Tempat Kerja (INSHT). (2010). Catatan Kimia Keselamatan Internasional. Hidrogen iodida. Kementerian Pekerjaan dan Keamanan. Madrid ES; Diperoleh dari insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Senyawa Yodium dan Yodium. Dalam Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dipulihkan dari dedx.doi.org.
9. Perserikatan Bangsa-Bangsa (2015). Sistem Harmonisasi Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Edisi Revisi Keenam. New York, Amerika Serikat: Publikasi PBB. Dipulihkan dari unece.org.
10. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Asam hidriodik. HI. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Dipulihkan dari nih.gov.
11. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Asam, Kuat Non-pengoksidasi. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari cameochemicals.noaa.gov.
12. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Asam hidriodik. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari cameochemicals.noaa.gov.
13. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Hidrogen iodida, anhidrat. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Asam hidriodik. Diperoleh 17 Januari 2017, dari wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Hidrogen iodida. Diperoleh 17 Januari 2017, dari wikipedia.org.