Struktur Kimia Kalium Biftalate, Nomenklatur, Penggunaan dan Risiko

itu kalium biphthalate adalah senyawa kimia, padat, putih, larut, yang secara komersial dalam keadaan kemurnian tinggi. Ini digunakan sebagai standar utama untuk menstandarisasi larutan dalam titer asam-basa; Ini juga digunakan sebagai larutan buffer untuk menjaga pH larutan stabil.

Ini adalah senyawa stabil dan non-higroskopis, yang memfasilitasi persiapan larutan karena tidak menyerap air selama proses penimbangan. Ini dapat dibuat dengan reaksi antara asam ftalat dan larutan KOH, di mana hidrogen dari molekul asam ftalat diganti oleh atom kalium.

Potassium biphthalate menerima nama ini karena dalam molekulnya terdapat hidrogen yang sedikit asam. Hidrogen ini adalah yang ditemukan dalam gugus -OH yang tepat di sebelah gugus karbonil, yang merupakan bagian dari karboksil yang tidak bereaksi. Jenis garam ini dikenal sebagai garam asam, karena tidak sepenuhnya netral.

Indeks

• 1 Struktur Kimia
• 2 Formula
• 3 Nomenklatur
• 4 Properti
  • 4.1 Kepadatan
  • 4.2 Massa molar
  • 4.3 Kelarutan
  • 4.4 Titik lebur
  • 4.5 Penampilan
  • 4,6 Berat spesifik
• 5 Studi derivatologis kalium biftalate
• 6 Penggunaan dan aplikasi
  • 6.1 Standarisasi basa (alkali = NaOH)
  • 6.2 Sebagai penyangga dalam penentuan pH
• 7 Risiko
  • 7.1 Mengenai kesehatan
  • 7.2 Darurat dan pertolongan pertama
  • 7.3 Tindakan perlindungan pribadi
• 8 Referensi

Struktur kimia

Formula

C₆H₄COOHCOOK = C₈H₅ KO₄

Nomenklatur

- Kalium phthalate.

- Asam kalium ftalat.

- Kalium hidrogen fosfalat.

Properti

Kepadatan

1,636g / mL.

Massa molar

204,22 g / mol.

Kelarutan

Air dan alkohol.

Titik lebur

295 ° C dengan penguraian.

Penampilan

Padatan kristal ke putih.

Berat spesifik

1,64 gr / cm3.

Studi Derivatigraphic kalium biftalate

Pengukuran derivatologis menunjukkan bahwa dekomposisi kalium biphthalate dimulai antara 190 ° C dan 200 ° C, dan sediaan non-higroskopis dapat disiapkan antara 100 ° C dan 150 ° C.

Dekomposisi berlangsung dalam tiga langkah, yang kecepatannya tergantung pada laju kenaikan suhu: dipotassium phthalate terbentuk terlebih dahulu, phthalic anhydride dan air dihilangkan.

Perubahan entthpy juga dapat diperoleh dari derivatogram, ini menghasilkan informasi tentang mekanisme tambahan dekomposisi termal dan perubahan keadaan sampel.

Penggunaan dan aplikasi

Senyawa ini digunakan dalam kimia analitik dalam titrasi atau titrasi asam-basa sebagai standar utama untuk standardisasi dalam pembuatan larutan senyawa yang berbeda..

Standarisasi basa (alkali = NaOH)

Saat menyiapkan larutan NaOH, tidak dapat dijamin bahwa konsentrasi yang tersisa dalam larutan itu benar; Ini karena NaOH adalah zat padat yang sangat higroskopis (menyerap air dari udara), dan menimbangnya dengan kelembaban, yang membuat jumlah zat tidak optimal.

Setelah solusi disiapkan, perlu diketahui dengan tepat konsentrasi apa yang tersisa.

Untuk melakukan ini, larutan disiapkan dengan asam kalium asam ftalat, yang merupakan standar utama (karena stabilitasnya yang tinggi); tambahkan beberapa tetes indikator phenolphthalein asam-basa dan lanjutkan menambahkan larutan NaOH sebagai titran sampai warna merah muda hadir dalam larutan asam kalium asam ftalat.

Dengan data yang diperoleh, perhitungan terkait dilakukan untuk menemukan konsentrasi NaOH yang sebenarnya.

Gambar berikut menggambarkan reaksi kimia antara kalium hidrogen ftalat dan natrium hidroksida.

Sebagai buffer dalam penentuan pH

Larutan buffer atau buffer dibentuk oleh asam dan garam asam, ini membuatnya dalam kondisi sedemikian rupa sehingga pH tidak berubah ketika sejumlah kecil asam atau basa ditambahkan..

Risiko

- Paparan terhadap api. Seperti halnya kebanyakan padatan organik, ada kemungkinan bahwa api akan terjadi pada suhu tinggi atau melalui kontak dengan sumber penyalaan.

- Debu halus yang tersebar di udara dalam konsentrasi yang cukup, dan di hadapan sumber penyalaan, merupakan potensi ledakan debu berbahaya.

- Ini adalah zat yang stabil pada suhu kamar dan di bawah kondisi penyimpanan yang memadai. Hindari panas dan kelembaban yang berlebihan.

- Mungkin tidak cocok dengan oksidan kuat seperti asam nitrat.

- Penguraian dapat membentuk oksida karbon yang beracun.

Mengenai kesehatan

- Dengan konsumsi yang tidak disengaja, ini dapat menyebabkan muntah, diare dan iritasi pada membran karena keasamannya.

- Jika terhirup menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan dan batuk.

- Di kulit menyebabkan iritasi.

- Di mata itu menyebabkan iritasi, kemerahan dan rasa sakit.

- Itu dianggap bukan zat karsinogenik, teratogenik atau mutagenik.

Bantuan darurat dan pertama

- Cuci mata Anda dengan banyak air, lepaskan lensa kontak jika Anda memakainya dan biarkan air mengalir melalui mata Anda tanpa disentuh dengan tangan Anda.

- Jika ada kontak dengan kulit, lepaskan pakaian dan alas kaki, cuci dengan banyak air dan cuci pakaian secara menyeluruh sebelum digunakan kembali.

- Jika tertelan, hindari menyebabkan muntah, beri air minum.

- Jika terhirup, bawa orang itu menghirup udara segar; jika sulit bernafas, berikan oksigen.

- Dalam semua kasus, mintalah bantuan medis segera.

- Jika terjadi kebocoran atau tumpahan, kumpulkan produk dalam wadah yang bersih dan usahakan agar bubuk tidak menyebar.

Langkah-langkah perlindungan pribadi

- Jauhi tempat penyimpanan minuman, makanan, dan pakan (makanan hewan peliharaan).

- Kenakan masker debu, sarung tangan neoprene atau PVC. Saat ini, sarung tangan nitril digunakan.

- Kenakan pakaian yang sesuai yang menutupi sebagian besar tubuh, termasuk sepatu bot atau sepatu tertutup dan kacamata keselamatan.

- Ventilasi pembuangan lokal direkomendasikan, dengan sistem ekstraktor udara, dengan mempertimbangkan arah angin yang berlaku.

- Produk ini larut dalam air, tidak diserap di dalam tanah, tidak dapat terakumulasi secara biologis atau dapat terurai secara hayati, diperkirakan tidak mempengaruhi kehidupan air. Namun, saat membuangnya, itu harus dilakukan dengan bantuan personel khusus: jangan dibuang melalui saluran pembuangan.

- Simpan di area oranye / hijau, tempat kering dan berventilasi dingin, dan terpisah dari bahan yang tidak kompatibel.

Referensi

1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Kimia, (edisi keempat), Meksiko, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
3. Reagen chemistry meyer, (s.f), lembar data keselamatan, kalium biphthalate, Dipulihkan dari, reactivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Juli 1960), studi Derivathografi potasium hidrogen ftalat, Langsung scienced, Volume 5, Edisi 1, Halaman 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6