Asam Anhidrida Bagaimana Mereka Membentuk, Formula, Aplikasi dan Contoh

itu anhidrida asam mereka dianggap sangat penting di antara berbagai senyawa asal organik yang ada. Ini disajikan sebagai molekul yang memiliki dua gugus asil (substituen organik yang rumusnya adalah RCO-, di mana R adalah rantai karbon) yang melekat pada atom oksigen yang sama.

Juga, ada kelas asam anhidrida yang biasa ditemukan: karboksilat anhidrida, disebut demikian karena asam pemula adalah asam karboksilat. Untuk menyebutkan orang-orang dari jenis ini yang strukturnya simetris, hanya substitusi istilah yang harus dibuat.

Ekspresi asam dalam nomenklatur asam karboksilat aslinya harus diganti dengan istilah anhidrida, yang berarti "tanpa air", tanpa mengubah sisa nama molekul yang terbentuk. Senyawa-senyawa ini juga dapat dihasilkan dari satu atau dua gugus asil dari asam organik lainnya, seperti asam fosfonat atau asam sulfonat..

Demikian pula, asam anhidrida dapat berasal memiliki asam anorganik, seperti asam fosfat, sebagai basa. Namun, sifat fisik dan kimianya, penerapannya, dan karakteristik lainnya bergantung pada sintesis yang dilakukan dan struktur anhidrida.

Indeks

• 1 Bagaimana asam anhidrida terbentuk?
• 2 rumus umum
• 3 Aplikasi
  • 3.1 Penggunaan industri
• 4 Contoh asam anhidrida
• 5 Referensi

Bagaimana asam anhidrida terbentuk?

Beberapa asam anhidrida berasal dengan berbagai cara, baik di laboratorium maupun di industri. Dalam sintesis industri kita memiliki sebagai contoh anhidrida asetat, yang diproduksi terutama oleh proses karbonilasi molekul metil asetat.

Contoh lain dari sintesis ini adalah anhidrida maleat, yang dihasilkan melalui oksidasi molekul benzena atau butana.

Namun, sintesis anhidrida asam di laboratorium menekankan dehidrasi asam yang sesuai, seperti produksi anhidrida etanoat, di mana dua molekul asam etanoat mengalami dehidrasi untuk menimbulkan senyawa yang disebutkan di atas..

Dehidrasi intramolekul juga dapat terjadi; yaitu, dalam molekul asam yang sama dengan dua gugus karboksil (atau dicarboksilat), tetapi jika terjadi sebaliknya dan asam anhidrida mengalami hidrolisis, regenerasi asam yang berasal itu terjadi.

Anhidrida asam yang substituen asilnya sama disebut simetris, sedangkan pada anhidrida jenis ini dianggap campuran, molekul asil ini berbeda.

Namun, spesies ini juga dihasilkan ketika reaksi terjadi antara asil halida (yang rumus umumnya adalah (RCOX)) dengan molekul karboksilat (yang rumus umumnya adalah R'COO-)). [2]

Formula umum

Formula umum asam anhidrida adalah (RC (O))₂Atau, yang paling baik diamati pada gambar yang ditempatkan di awal artikel ini.

Misalnya, untuk anhidrida asetat (dari asam asetat) rumus umumnya adalah (CH₃CO)₂Atau, menulis dengan cara yang sama untuk banyak anhidrida asam serupa lainnya.

Sebagaimana dinyatakan di atas, senyawa ini memiliki nama yang hampir sama dengan asam prekursornya, dan satu-satunya hal yang berubah adalah asam dengan anhidrida, karena aturan penomoran yang sama untuk atom dan substituen harus diikuti untuk mendapatkan nomenklatur yang benar..

Aplikasi

Anhidrida asam memiliki banyak fungsi atau aplikasi tergantung pada bidang yang sedang dipelajari karena, memiliki reaktivitas tinggi, mereka dapat menjadi prekursor reaktif atau menjadi bagian dari banyak reaksi penting.

Contoh dari ini adalah industri, di mana anhidrida asetat diproduksi dalam jumlah besar karena merupakan struktur paling sederhana yang dapat diisolasi. Anhidrida ini digunakan sebagai pereaksi dalam sintesis organik penting, seperti ester asetat.

Penggunaan industri

Di sisi lain, anhidrida maleat ditunjukkan dengan struktur siklik, digunakan dalam produksi pelapis untuk keperluan industri dan sebagai pelopor beberapa resin melalui proses kopolimerisasi dengan molekul styrene. Selain itu, zat ini bertindak sebagai dienofil ketika reaksi Diels-Alder dilakukan.

Demikian pula, ada senyawa yang memiliki dua molekul asam anhidrida dalam strukturnya, seperti etilen tetracarboxylic dianhydride atau benzoquinone tetracarboxylic dianhydride, yang digunakan dalam sintesis senyawa tertentu seperti polimida atau beberapa poliamida dan poliester.

Selain itu, ada anhidrida campuran yang disebut 3'-fosfoadenosin-5'-fosfosulfat, dari asam fosfat dan sulfur, yang merupakan koenzim paling umum dalam reaksi biologis transfer sulfat..

Contoh asam anhidrida

Di bawah ini adalah daftar dengan nama beberapa asam anhidrida, untuk memberikan beberapa contoh senyawa ini sangat penting dalam kimia organik sehingga mereka dapat membentuk senyawa struktur linier atau cincin dari beberapa anggota:

- Anhidrida asetat.

- Anhidrida propanoat.

- Anhidrida benzoat.

- Anhidrida maleat.

- Anhidrida suksinat.

- Anhidrida ftalat.

- Naphthaletracarboxylic dianhydride.

- Ethylene tetracarboxylic dianhydride.

- Benzoquinone tetracarboxylic dianhydride.

Karena anhidrida ini terbentuk dengan oksigen, senyawa lain diberikan di mana atom belerang dapat menggantikan oksigen baik dalam gugus karbonil maupun oksigen sentral, seperti misalnya:

- Anhidrida tioasetik (CH₃C (S)₂O)

Bahkan ada kasus dua molekul asil yang membentuk ikatan dengan atom sulfur yang sama; senyawa ini disebut thioanhydrides, yaitu:

- Thioanhydride asetat ((CH₃C (O))₂S)

Referensi

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. Johnson, A. W. (1999). Undangan ke Kimia Organik. Diperoleh dari books.google.co.ve.
3. Acton, Q. A. (2011). Acid Anhydride Hydrolases: Kemajuan dalam Penelitian dan Aplikasi. Diperoleh dari books.google.co.ve
4. Bruckner, R., dan Harmata, M. (2010). Mekanisme Organik: Reaksi, Stereokimia dan Sintesis. Diperoleh dari books.google.co.ve
5. Kim, J. H., Gibb, H. J., dan Iannucci, A. (2009). Cyclic Acid Anhydrides: Aspek Kesehatan Manusia. Diperoleh dari books.google.co.ve