Amfibi Dalam Apa Yang Mereka Terdiri, Jenis dan Contoh

itu amfoter adalah senyawa atau ion yang memiliki kekhasan untuk dapat berperilaku sebagai asam atau basa, menurut teori Bronsted dan Lowry. Namanya berasal dari kata Yunani amphoteroi, yang berarti "keduanya".

Banyak logam membentuk oksida atau hidroksida amfoter, termasuk tembaga, seng, timah, timah, aluminium, dan berilium. Karakteristik amfoter dari oksida-oksida ini tergantung pada keadaan oksidasi oksida yang dimaksud. Contoh zat ini dimasukkan di akhir artikel.

Oksida logam yang dapat bereaksi dengan asam dan basa untuk menghasilkan garam dan air dikenal sebagai oksida amfoter. Timbal dan seng oksida adalah contoh yang sangat baik, di antara senyawa lain.

Indeks

• 1 Apa itu amfoter??
• 2 Jenis amfoter
  • 2.1 Zat asam protonat atau amphiprotik
  • 2.2 Bahan dasar protofilik atau amphiprotik
  • 2.3 Zat netral
• 3 Contoh zat amfoterik
  • 3.1 Oksida amfoterik
  • 3.2 Hidroksida amfoterik
• 4 Perbedaan antara amfoter, amfoterrotik, amfolitik dan aprotik
• 5 Referensi

Apa itu amfoter??

Menurut teori asam-basa dari Bronsted dan Lowry, asam adalah zat-zat yang menyumbangkan proton, sedangkan basa adalah mereka yang menerima atau mengambil proton.

Sebuah molekul yang disebut amfoter akan memiliki reaksi di mana ia memperoleh proton, karena ia juga akan memiliki kapasitas untuk menyumbangkannya (meskipun ini tidak selalu terjadi, seperti yang akan dilihat pada bagian berikutnya).

Kasus penting dan terkenal adalah bahwa dari pelarut universal, air (H2O). Zat ini bereaksi dengan mudah dengan asam, misalnya, dalam reaksi dengan asam klorida:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-

Tetapi pada saat yang sama, tidak ada masalah untuk bereaksi dengan basa, seperti dalam kasus amonia:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Dengan contoh-contoh ini dapat dilihat bahwa air bertindak sepenuhnya sebagai zat amfoter.

Jenis amfoter

Bahkan ketika zat amfoter dapat berupa molekul atau ion, ada molekul yang lebih baik menunjukkan karakteristik amfoter dan membantu mempelajari perilaku ini dengan lebih baik: zat amfiprotik. Ini adalah molekul yang secara khusus dapat menyumbangkan atau menerima proton untuk bertindak sebagai asam atau basa.

Harus diperjelas bahwa semua zat amphiprotik adalah amfoter, tetapi tidak semua amfoter adalah amfoterrotik; ada amfoter yang tidak memiliki proton tetapi dapat berperilaku seperti asam atau basa dengan cara lain (sesuai teori Lewis).

Di antara zat amphiprotik adalah air, asam amino dan ion bikarbonat dan sulfat. Pada gilirannya, zat amphiprotik juga disubklasifikasikan menurut kemampuannya untuk menyumbangkan atau menghasilkan proton:

Zat protofenik atau amphiprotik asam

Mereka adalah mereka yang memiliki kecenderungan lebih besar untuk menghasilkan proton daripada menerima proton. Di antaranya adalah asam sulfat (H₂SO₄) dan asam asetat (CH₃COOH), antara lain.

Zat dasar protofilik atau amphiprotik

Mereka adalah orang-orang yang menerima proton lebih umum daripada menyerah. Di antara zat-zat ini Anda dapat menemukan amonia (NH₃) dan etilen diamida [C₂H₄(NH₂)₂].

Zat netral

Mereka memiliki fasilitas atau kemampuan yang sama untuk menerima proton untuk menghasilkannya. Di antaranya adalah air (H₂O) dan alkohol minor (-ROH), terutama.

Contoh zat amfoterik

Sekarang, sudah dijelaskan zat amfoterik, perlu untuk menunjukkan contoh-contoh reaksi di mana karakteristik ini disajikan.

Ion asam karbonat menyajikan kasus dasar dari zat amphiprotik; reaksinya ditunjukkan di bawah ini ketika bertindak sebagai asam:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Reaksi berikut terjadi ketika bertindak sebagai basa:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Ada juga banyak zat lainnya. Dari ini adalah contoh-contoh berikut:

Oksida amfoterik

Seng oksida, seperti telah disebutkan, adalah zat amfoter tetapi bukan zat amfiprotik. Inilah alasannya.

Berperilaku seperti asam:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Berperilaku sebagai basis:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Timbal oksida (PbO), aluminium (Al₂O₃) dan timah (SnO) juga memiliki karakteristik amfoter sendiri:

Berperilaku sebagai asam:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3j₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

Dan sebagai basis:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Ada juga oksida amfoter dari galium, indium, skandium, titanium, zirkonium, vanadium, kromium, besi, kobalt, tembaga, perak, emas, germanium, antimon, bismut. dan telurium.

Hidroksida amfoterik

Hidroksida juga dapat memiliki karakteristik amfoter, seperti dalam kasus aluminium hidroksida dan berilium. Berikut adalah dua contohnya:

Aluminium hidroksida sebagai asam:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3j₂O

Aluminium hidroksida sebagai dasar:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Berilium hidroksida sebagai asam:

Menjadi (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

Berilium hidroksida sebagai basa:

Menjadi (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Jadilah (OH)₄]

Perbedaan antara amfoter, amfoterrotik, amfolitik dan aprotik

Penting untuk mengetahui bagaimana membedakan konsep setiap istilah, karena kesamaannya dapat membingungkan.

Diketahui bahwa amfoter adalah zat yang berperilaku seperti asam atau basa dalam suatu reaksi yang menghasilkan garam dan air. Mereka dapat melakukan ini dengan menyumbangkan atau menangkap proton, atau hanya dengan menerima pasangan elektronik (atau menyerah) sesuai dengan teori Lewis.

Sebaliknya, zat amphiprotik adalah zat amfoter yang bertindak sebagai asam atau basa dengan sumbangan atau penggunaan proton, menurut hukum Bronsted-Lowry. Semua zat amphiprotik adalah amfoter, tetapi tidak semua amfoter adalah amfoterrotik.

Ampholytes adalah molekul amfoter yang ada sebagai zwitterions dan memiliki ion dipolar pada interval pH tertentu. Mereka digunakan sebagai agen buffering dalam larutan buffer.

Akhirnya, pelarut aprotik adalah mereka yang tidak memiliki proton untuk menghasilkan dan tidak dapat menerimanya juga.

Referensi

1. Amfoterik. (2008). Wikipedia. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Apa Arti Amfoterik dalam Kimia? Diperoleh dari thinkco.com
3. BICPUC. (2016). Senyawa amfoterik. Diperoleh dari medium.com
4. Chemicole (s.f.). Definisi amfoter. Diperoleh dari chemicool.com.