5 Faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi

Kecepatan reaksi kimia adalah kecepatan di mana transformasi zat yang disebut reagen terjadi pada zat lain yang disebut produk. Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan dapat menjadi beberapa; sifat reagen, ukuran partikel, keadaan fisik zat ...

Reagen dapat berupa atom atau molekul yang bertabrakan atau bertabrakan satu sama lain, menyebabkan terputusnya hubungan di antara mereka. Setelah jeda, tautan baru dibuat dan produk dibentuk. 

Jika setidaknya salah satu reagen dikonsumsi sepenuhnya dalam reaksi, membentuk produk sepenuhnya, reaksi dikatakan lengkap dan diarahkan hanya dalam satu arah..

Dalam beberapa kasus produk yang terbentuk kembali bertabrakan lagi dan memutuskan hubungan mereka untuk mengatur kembali dan menjadi reagen lagi. Ini disebut reaksi terbalik.

Kedua reaksi terjadi pada kecepatan yang berbeda, namun ketika kecepatan reaksi langsung sama dengan kecepatan reaksi balik, keseimbangan kinetik terbentuk, yang berarti bahwa reaksi berada dalam kesetimbangan.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan suatu reaksi

Reaksi kimia apa pun tunduk pada serangkaian faktor, yang menyebabkan kecepatan yang sama berlalu dengan cepat atau lambat. Kami menemukan reaksi yang terjadi dalam hitungan detik, seperti ledakan, dan lainnya yang membutuhkan waktu lebih lama, seperti oksidasi batang besi yang diletakkan di tempat terbuka..

Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi kimia adalah:

Ukuran partikel zat

Itu juga dikenal sebagai permukaan kontak. Jika zat memiliki permukaan kontak yang besar, yaitu mereka sangat kompak, reaksinya lebih lambat daripada ketika permukaan kontak kecil.

Contohnya adalah reaksi Alka seltzer dalam tablet dan Alka seltzer dalam bentuk bubuk. Alka seltzer adalah campuran asam asetilsalisilat, dengan natrium bikarbonat, kalsium fosfat, dan asam sitrat.

Jika zat adalah spesies atom, mereka juga memiliki variasi dalam reaktivitasnya karena ukuran atom dan jumlah elektron di tingkat terakhir mereka..

Karena itu, natrium (Na) bereaksi keras dengan air dibandingkan dengan kalsium (Ca). Demikian juga, besi (Fe) mudah teroksidasi oleh aksi uap air yang ada di udara sekitar, dibandingkan dengan timbal (Pb) yang reaksinya jauh lebih lambat.

Spesies ionik memiliki reaktivitas yang sangat tinggi (laju reaksi rendah), jika dibandingkan dengan spesies netral mereka. Dengan demikian, Mg + 2 lebih reaktif daripada Mg.

Keadaan fisik zat

Keadaan agregasi reaktan juga mempengaruhi laju reaksi. Dalam keadaan padat, partikel (atom) sangat berdekatan, sehingga mobilitasnya sangat rendah, dengan tabrakan yang sangat lambat.

Dalam keadaan cair, partikel memiliki lebih banyak mobilitas, yang membuat reaksi lebih cepat dibandingkan dengan keadaan padat.

Dalam keadaan gas, reaksi memiliki kecepatan yang jauh lebih tinggi, berkat pemisahan besar antara partikel reaktan.

Untuk meningkatkan laju reaksi suatu zat, ia dapat dilarutkan dalam air, sedemikian rupa sehingga molekul melarutkan dan meningkatkan mobilitas di antara mereka..

Konsentrasi reagen

Konsentrasi suatu zat mengacu pada jumlah partikel (atom, ion atau molekul) yang ditemukan dalam volume tertentu.

Dalam reaksi kimia, jika ada banyak partikel, jumlah tumbukan di antara mereka akan sangat tinggi, sehingga kecepatan reaksi akan tinggi..

Semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin besar pula laju reaksi pembentukan produk.

Suhu

Dalam suatu sistem yang terdiri dari pereaksi, semua partikel yang membentuknya bergerak, baik bergetar, seperti yang terjadi pada zat padat, atau bergerak dalam kasus cairan dan gas.

Dalam kedua kasus, getaran E dan E kinetik masing-masing diamati. Energi-energi ini berbanding lurus dengan suhu di mana sistem itu berada.

Dengan meningkatkan suhu sistem, gerakan molekul zat meningkat.

Tabrakan di antara mereka semakin kuat, cukup untuk kerusakan dan ikatan terjadi, mengatasi hambatan yang merupakan energi aktivasi Ea.

Ketika meningkatkan suhu sistem, reaktivitas meningkat dan kecepatan reaksi lebih cepat.

Katalisator

Mereka adalah zat kimia yang mempengaruhi reaksi kimia, baik dengan meningkatkan laju reaksi atau dengan menurunkannya. Karakteristik utamanya adalah bahwa ia tidak berpartisipasi dalam reaksi kimia, yang berarti bahwa pada akhir reaksi, ia dapat diisolasi dari sistem..

Contohnya adalah hidrogenasi senyawa organik yang tidak jenuh dengan litium aluminium hidrida sebagai katalis:

CH3 - CH = CH - CH3 + H2 CH3 - C2 - CH2 - CH3

Dalam persamaan kimia, katalis ditempatkan di atas panah yang menunjukkan arah reaksi.

Dalam reaksi kimia dapat terjadi bahwa katalis dan reaktan tidak dalam kondisi fisik yang sama, sistem jenis ini dikenal sebagai "heterogen".

Ini disebut katalis kontak. Katalis "homogen" adalah katalis yang memiliki keadaan fisik reaktan yang sama dan disebut transpor.

Referensi

1. Levine, I. Fisikokimia. vol.2. McGraw-Hill 2004
2. Capparelli, kimia fisik dasar Alberto Luis. E-Book.
3. Fernández Sánchez Lilia, Corral López Elpidio, et.al (2016) .Kinetika reaksi kimia. Dipulihkan: zaloamati.azc.uam.mx.
4. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Tingkat Reaksi Kimia. Dipulihkan: pikirco.com.