Formula dan karakteristik asam dikromat



itu asam dikrotik adalah asam oksidan dibasic tidak stabil yang hanya dikenal dalam larutan dan dalam bentuk garam dikromat (seperti kalium dikromat) yang warnanya oranye atau merah.

Formula kimianya adalah H2Cr2O7 dan dapat diperoleh dari dua molekul asam kromat, dengan hilangnya molekul air. Ini higroskopis dan menyerap kelembaban dari lingkungan.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ion-ion yang membentuk asam dikromat adalah:

Anion dichromate Cr2O7 -2 dan dua kation H+

Senyawa asam dikromat adalah kalium dikromat yang merupakan oksidan yang baik.

Indeks

  • 1 rumus molekul
  • 2 nama kimia
  • 3 Sifat kimia dan fisik
  • 4 Kalium dikromat
    • 4.1 Karakteristik
    • 4.2 Penggunaan
    • 4.3 Peringatan
  • 5 Ammonium dichromate
    • 5.1 Formula molekuler
    • 5.2 Nama kimia
    • 5.3 Karakteristik
  • 6 Natrium dikromat
    • 6.1 Rumus molekul
    • 6.2 Nama kimia
    • 6.3 Karakteristik
    • 6.4 Peringatan
    • 6.5 Penggunaan
  • 7 Bahaya terhadap kesehatan
    • 7.1 Bahaya kebakaran
    • 7.2 Penggunaan lainnya
  • 8 Referensi

Rumus molekul

Cr2H2O7

Nama kimia

Asam dikromat; Asam dikromat (VI); Asam kromik (H2Cr2O7); 13530-68-2; Asam dikromat (H2Cr2O7)

Sifat kimia dan fisik

Properti yang dihitung

-Berat molekul: 218.001 g / mol

-Ikatan donor hidrogen: 2

-Akseptor ikatan hidrogen: 7

-Memutar akun obligasi 2

-Massa tepat 218.0039 g / mol

-Massa monoisotopik 217.861 g / mol

-Jumlah atom berat 9

-Biaya formal 0

-Kompleksitas 221

-Jumlah atom isotop 0

Kalium dikromat

Kalium dikromat adalah asam dikromat yang memiliki berbagai kegunaan, bertindak sebagai oksidan dalam banyak aplikasi kimia dan industri dan dalam pewarnaan, pewarnaan dan penyamakan kulit.

Ini juga digunakan secara medis sebagai antiseptik eksternal atau astringen dan hadir dalam beberapa obat hewan. Kalium dikromat dianggap sangat beracun dan merupakan racun korosif jika dikonsumsi secara internal.

Untuk alasan ini, harus ditangani dengan sangat hati-hati. Senyawa ini adalah padatan ion kristal dan memiliki warna oranye kemerahan yang sangat cerah.

Fitur

Kalium dikromat tidak berbau, titik didihnya adalah 500 derajat Celcius. Kalium dikromat memiliki titik leleh 398 derajat Celcius dan berat molekul 294,18 gram per mol.

Kalium dikromat dapat diklasifikasikan sebagai senyawa kromium heksavalen karena tingkat oksidasinya. Keadaan oksidasi adalah angka yang dihitung yang menunjukkan berapa banyak elektron yang hilang atau diperoleh dalam atom suatu senyawa.

Jika keadaan oksidasi positif, ada elektron yang hilang. Keadaan oksidasi negatif menunjukkan penguatan elektron untuk atom tertentu. Senyawa kromium heksavalen, seperti kalium dikromat, mengandung unsur kromium dalam keadaan oksidasi 6.+.

Penggunaan

Kalium dikromat adalah senyawa kimia yang biasanya digunakan sebagai pereaksi kimia anorganik untuk proses industri dan laboratorium. Bahan kimia ini juga digunakan untuk menghasilkan semir sepatu, lem, cat dan lilin. Ini juga biasa digunakan di laboratorium sebagai pereaksi analitis dan kalium dikromat juga digunakan dalam industri.

Industri konstruksi menggunakan bahan kimia ini dalam produk semen untuk meningkatkan kepadatan dan tekstur. Kayu tertentu dapat mengubah penampilan (atau warna) di hadapan kalium dikromat. Ini sangat berguna ketika mencari lantai kayu mahoni atau atau menunjukkan warna-warna yang paling cerah.

Kegunaan lain dari kalium dikromat termasuk:

  • Penyamakan kulit untuk alas kaki
  • Agen pengoksidasi dalam proses pencetakan foto
  • Pembersih gelas atau ukiran bahan gelas.

Peringatan

Kalium dikromat harus menjauhi semua bahan yang mudah terbakar. Kalau tidak, Anda bisa menghadapi situasi ledakan.

Ada banyak perdebatan tentang bahaya kesehatan yang nyata kalium dikromat. senyawa ini dan semua dikromat lainnya dianggap penyebab kanker agen atau karsinogen oleh Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan (NIOSH), US agen federal yang bertanggung jawab untuk melakukan penelitian dan membuat rekomendasi untuk pencegahan penyakit dan cedera yang berhubungan dengan pekerjaan.

Namun, Kantor Program Pestisida Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat telah mengklasifikasikan kalium dikromat sebagai kemungkinan besar tidak bersifat karsinogen bagi manusia..

Senyawa ini dapat dengan mudah didispersikan melalui udara, membuat risiko terhirup salah satu bahaya terbesar yang terkait dengannya.

Kontak yang terlalu lama dengan bahan kimia melalui penghirupan dapat menyebabkan asma. Bahan kimia ini juga korosif pada mata, kulit, dan saluran pernapasan dan dapat menyebabkan kerusakan pada ginjal dan hati jika tertelan..

Ammonium dichromate

Rumus molekul

(NH4) 2Cr2O7 atau Cr2H8N2O7

Nama kimia

Ammonium dichromate; Ammonium bichromate; 7789-09-5; Diammonium dichromate; Ammonium dichromate (VI); Ammonium dichromate (VI)

Fitur

Ammonium dichromate juga merupakan garam dari asam dicrotic dan merupakan padatan kristal merah-oranye terang. Mudah terbakar dan terbakar menghasilkan residu hijau yang banyak. Jika dipanaskan dalam wadah tertutup, wadah dapat pecah karena penguraian material.

Ini juga dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi yang kuat jika dicampur. Ini larut dalam air dan tidak berbau. Ammonium dichromate adalah oksidan yang sangat kuat yang sering digunakan untuk komposisi piroteknik sebagai katalis. Ini juga telah umum digunakan dalam fotografi dan litografi.

Ammonium dichromate adalah sumber nitrogen murni yang baik di laboratorium dan digunakan sebagai katalis untuk oksidasi amonia katalitik. Ini juga digunakan untuk memperbaiki pewarna dan dalam pembuatan film fotosensitif yang bertindak sebagai fotoaktif.

Natrium dikromat

Rumus molekul

Na2Cr2O7 atau Cr2Na2O7

Nama kimia

Sodium dichromate; Celcure; Bikromat soda; Disodium dichromate; Sodium dichromate (VI)

Fitur

Sodium dichromate adalah senyawa kristal, anorganik, oranye ke merah yang mengeluarkan uap chromium beracun saat dipanaskan. Natrium kromat dapat dikonversi menjadi dikromat dengan proses kontinu dengan asam sulfat, karbon dioksida atau kombinasi keduanya..

Berat molekulnya adalah 261.965 g / mol. Ini sangat korosif dan merupakan agen pengoksidasi yang kuat. Ini digunakan terutama untuk produksi senyawa kromium lainnya dan juga digunakan dalam perawatan logam, pengawet kayu dan sebagai penghambat korosi.  

Peringatan

Sodium dikromat terutama mempengaruhi sistem pernapasan, menyebabkan ulserasi, bronkitis, pneumonia dan asma dan juga dapat mempengaruhi saluran pencernaan, hati, ginjal dan sistem kekebalan tubuh.

Ini adalah zat karsinogenik dan dikaitkan dengan risiko mengembangkan kanker paru-paru dan kanker rongga hidung. Sodium dichromate dapat menyebabkan iritasi pada kulit, mata dan selaput lendir.

Penggunaan

Ini digunakan sebagai penghambat korosi, dan dalam pembuatan produk kimia lainnya.

Bahaya terhadap kesehatan

Asam dikromatik bersifat toksik jika tertelan. Penghirupan bubuk asam dikromat juga beracun. Asam dikromatik yang terpapar api dapat menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif dan / atau beracun. Kontak dengan zat ini dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit dan mata.

Bahaya kebakaran

Asam dikromatik mempercepat pembakaran ketika terlibat dalam kebakaran. Dapat meledak karena panas atau kontaminasi. Bereaksi eksplosif dengan hidrokarbon (bahan bakar). Itu bisa menyalakan bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.). Wadah bisa meledak saat dipanaskan.

Penggunaan lainnya

Selain penggunaan amonium dikromat, natrium dan kalium dijelaskan di atas, asam dicrómicos digunakan dalam krom untuk melindungi logam dari korosi dan untuk mengoptimalkan adhesi cat.

Referensi

  1. Bahan Kimia Laboratorium UK. (2015). Ammonium Dikromat. 12-24-2016, dari Situs Web Ammonium Dichromate Store: ammoniumdichromate.co.uk.
  2. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24600. Situs web: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  3. Reid. D ... (2003). Kalium Dikromat. 12-24-2016, dari Situs Web Study.com: study.com.
  4. Buku Kimia. (2016). Asam dikromat. 12-24-2016, dari Situs Web Chemical Land: chemicalbook.com
  5. Kimia Web (2016). Massa molar 12-24-2016, dari Situs web Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
  6. Divisi Pendidikan dan Informasi NIOSH. (2012). Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH). 12-24-2016, dari Situs Web NIOSH: cdc.gov.