110 Contoh Isotop

Isotop adalah atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda dalam nukleusnya. Dengan berbeda dalam jumlah neutron dalam nukleus, mereka memiliki jumlah massa yang berbeda.

Atom-atom yang isotop satu sama lain, memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massa yang berbeda. Nomor atom adalah jumlah proton dalam nukleus, dan jumlah massa adalah jumlah dari jumlah neutron dan proton yang ada di dalam nukleus.

Jika isotop adalah unsur yang berbeda, maka jumlah neutron juga akan berbeda. Unsur kimia biasanya memiliki lebih dari satu isotop.

Hanya ada 21 elemen dari tabel periodik yang hanya memiliki isotop alami untuk elemen mereka, seperti berilium atau natrium. Dan di sisi lain, ada elemen yang dapat mencapai hingga 10 isotop stabil seperti timah.

Ada juga unsur-unsur seperti uranium, di mana isotopnya dapat diubah menjadi isotop stabil atau kurang stabil, di mana mereka memancarkan radiasi, itulah sebabnya kami menyebutnya tidak stabil.

Isotop yang tidak stabil digunakan untuk memperkirakan usia sampel alami, seperti karbon 13, karena mengetahui tingkat peluruhan isotop yang terkait dengan yang telah meluruh dapat diketahui penanggalan usia yang sangat akurat. Dengan cara ini umur Bumi diketahui.

Kita dapat membedakan antara dua jenis isotop, alami atau buatan. Isotop alami ditemukan di alam dan isotop buatan dibuat di laboratorium dengan membombardir partikel subatom.

Sorotan isotop

1-Karbon 14: adalah isotop karbon dengan paruh 5,730 tahun yang digunakan dalam arkeologi untuk menentukan usia batuan dan bahan organik.

2-Uranium 235: isotop uranium ini digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir untuk menyediakan energi nuklir, sama seperti itu digunakan untuk membuat bom atom.

3-Iridium 192: isotop ini adalah isotop buatan yang digunakan untuk memeriksa ketatnya tabung.

4-Uranium 233: isotop ini buatan dan tidak ditemukan di alam, dan digunakan di pembangkit listrik tenaga nuklir.

5-Cobalt 60: digunakan untuk kanker karena memancarkan radiasi yang lebih kuat daripada radio dan lebih murah.

6-Technetium 99: isotop ini digunakan dalam pengobatan untuk mencari pembuluh darah yang tersumbat

7-Radio 226: isotop ini digunakan untuk pengobatan kanker kulit

8-Bromo 82: ini digunakan untuk melakukan studi hidrografi aliran air atau dinamika danau.

9-Tritium: Isotop ini adalah isotop hidrogen yang digunakan dalam pengobatan sebagai pelacak. Bom hidrogen yang terkenal itu sebenarnya adalah pompa tritium.

10-Iodine 131: adalah radionuklida yang digunakan dalam uji coba nuklir yang dilakukan pada tahun 1945. Isotop ini meningkatkan risiko kanker selain penyakit seperti tiroid..

11-Arsenik 73: digunakan untuk menentukan jumlah arsenik yang telah diserap oleh tubuh

12-Arsenik 74: ini digunakan untuk penentuan dan lokalisasi tumor otak.

13-Nitrogen 15: digunakan dalam penelitian ilmiah untuk melakukan uji spektroskopi resonansi magnetik nuklir. Ini juga digunakan dalam pertanian.

14-Emas 198: ini digunakan untuk pengeboran sumur minyak

15-Mercury 147: ini digunakan untuk realisasi sel-sel elektrolit

16-Lantano 140: digunakan dalam boiler dan tungku industri

17-Fosfor 32: digunakan dalam tes medis tulang, tulang dan sumsum tulang

18-Fosfor 33: digunakan untuk mengenali inti DNA atau nukleotida.

19-Skanda 46: isotop ini digunakan dalam analisis tanah dan sedimen

20-Fluorine 18: Ia juga dikenal sebagai Fludeoxyglucose, dan digunakan untuk mempelajari jaringan tubuh.

Contoh isotop lainnya

21. Antimony 121
22. Argon 40
23. Belerang 32
24. Barium 135
25. Berilium 8
26. Boro 11
27. Bromine 79
28. Kadmium 106
29. Kadmium 108
30. Kadmium 116
31. Kalsium 40
32. Kalsium 42
33. Kalsium 46
34. Kalsium 48
35. Karbon 12
36. Cerium 142
37. Zirkonium 90
38. Klorin 35
39. Tembaga 65
40. Chrome 50
41. Disprosium 161
42. Penolakan 163
43. Penentangan 170
44. Erbium 166
45. Timah 112
46. Timah 115
47. Timah 120
48. Timah 122
49. Strontium 87
50. Europium 153
51. Gadolinium 158
52. Gallium 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helium 3
56. Helium 4
57. Hidrogen 1
58. Hidrogen 2
59. Besi 54
60. India 115
61. Iridium 191
62. Iterbio 173
63. Krypton 80
64. Krypton 84
65. Lithium 6
66. Magnesium 24
67. Merkuri 200
68. Merkuri 202
69. Molibdenum 98
70. Neodymium 144
71. Neon 20
72. Nikel 60
73. Nitrogen 15
74. Osmio 188
75. Osmium 190
76. Oksigen 16
77. Oksigen 17
78. Oksigen 18
79. Paladium 102
80. Paladium 106
81. Perak 107
82. Platinum 192
83. Pimpin 203
84. Pimpin 206
85. Memimpin 208
86. Kalium 39
87. Kalium 41
88. Renio 187
89. Rubidium 87
90. Rutenium 101
91. Rutenium 98
92. Samar 144
93. Samarium 150
94. Selenium 74
95. Selenium 82
96. Silikon 28
97. Silikon 30
98. Talium 203
99. Talium 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titanium 46
103. Titanium 49
104. Uranium 238
105. Wolfram 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Seng 64
109. Seng 66
110. Seng 67

Referensi

1. COTTON, F. Albert Wilkinson, dkk.. Kimia dasar anorganik. Limusa, 1996.
2. RODGERS, Glen E. Kimia anorganik: Pengantar kimia koordinasi, solid state dan deskriptif. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Kimia anorganik deskriptif. Pearson Education ,, 2000.
4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Kimia anorganik: prinsip struktur dan reaktivitas. Oxford:, 2005.
5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Kimia anorganik. 1994.
6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Kimia anorganik. 2006.
7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Kimia dasar anorganik. 1987.