Oksida non-logam Bagaimana mereka terbentuk, Nomenklatur, Properti

itu oksida non-logam Mereka juga disebut asam oksida, karena mereka bereaksi dengan air untuk membentuk asam atau basa untuk membentuk garam. Ini dapat diamati dalam kasus senyawa seperti sulfur dioksida (SO)₂) dan klorin oksida (I), yang bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam lemah H₂SO₃ dan HOCl, masing-masing.

Oksida non-logam bersifat kovalen, tidak seperti oksida logam yang mewakili oksida dengan karakter ionik. Oksigen memiliki kapasitas untuk membentuk ikatan dengan sejumlah besar elemen karena kapasitas elektronegatifnya, menjadikannya basis yang sangat baik untuk berbagai macam senyawa kimia..

Di antara senyawa-senyawa ini ada kemungkinan dianion oksigen berikatan dengan logam atau non-logam untuk membentuk oksida. Oksida adalah senyawa kimia yang umum di alam, yang memiliki karakteristik memiliki setidaknya satu atom oksigen yang terhubung ke unsur lain, logam atau non-logam..

Elemen ini disajikan dalam keadaan agregasi padat, cair atau gas, tergantung pada elemen yang terikat oksigen dan bilangan oksidasi.

Antara satu oksida dan lainnya, bahkan ketika oksigen terikat pada elemen yang sama, bisa ada perbedaan besar dalam sifat-sifatnya; untuk ini mereka harus sepenuhnya diidentifikasi untuk menghindari kebingungan.

Indeks

• 1 Bagaimana mereka terbentuk?
• 2 Nomenklatur
  • 2.1 Nomenklatur sistematis dengan angka Romawi
  • 2.2 Nomenklatur sistematis dengan awalan
  • 2.3 Nomenklatur tradisional
  • 2.4 Aturan ringkasan untuk menyebutkan oksida non-logam
• 3 Properti
• 4 Penggunaan
• 5 Contoh
  • 5.1 Klor oksida
  • 5.2 Silikon oksida
  • 5.3 Sulfur oksida
• 6 Referensi

Bagaimana mereka terbentuk?

Seperti dijelaskan di atas, asam oksida terbentuk setelah pengikatan kation non-logam dengan dianion oksigen (O^2-).

Jenis senyawa ini diamati pada unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan tabel periodik (metaloid biasanya menghasilkan oksida amfoter), dan dalam logam transisi dalam keadaan oksidasi tinggi.

Cara yang sangat umum untuk membentuk oksida non-logam adalah melalui dekomposisi senyawa terner yang disebut oksidida, yang dibentuk oleh oksida dan logam non-logam..

Karena alasan inilah oksida non-logam juga disebut anhidrida, karena merupakan senyawa yang dicirikan dengan kehilangan molekul air selama pembentukannya..

Misalnya dalam reaksi dekomposisi asam sulfat pada suhu tinggi (400 ° C), H₂SO₄ itu terurai sampai benar-benar menjadi uap SO₃ dan H.₂Atau, sesuai dengan reaksi: H₂SO₄ + Panas → SO₃ + H₂O

Cara lain untuk membentuk oksida non-logam adalah melalui oksidasi langsung unsur-unsur, seperti dalam kasus sulfur dioksida: S + O₂ → SO₂

Ini juga terjadi pada oksidasi karbon dengan asam nitrat untuk membentuk karbon dioksida: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4Tidak₂ + 2 jam₂O

Nomenklatur

Untuk menamai oksida non-logam, beberapa faktor harus diperhitungkan, seperti bilangan oksidasi yang mungkin dimiliki elemen jenis non-logam dan karakteristik stoikiometriknya..

Nomenklaturanya mirip dengan oksida dasar. Selain itu, tergantung pada elemen yang digabungkan oksigen untuk membentuk oksida, oksigen atau elemen non-logam pertama-tama akan ditulis dalam rumus molekulnya; Namun, ini tidak mempengaruhi aturan penamaan untuk senyawa ini.

Nomenklatur sistematis dengan angka Romawi

Untuk memberi nama oksida jenis ini menggunakan nomenklatur Stock lama (sistematis dengan angka Romawi) elemen yang ada di sebelah kanan dalam rumus dinamai pertama.

Jika itu adalah elemen non-logam, sufiks "uro" ditambahkan, maka preposisi "de" dan berakhir dengan memberi nama elemen di sebelah kiri; jika oksigen, itu dimulai dengan "oksida" dan elemen tersebut dinamai.

Ia diselesaikan dengan menempatkan keadaan oksidasi masing-masing atom diikuti dengan namanya, tanpa spasi, dalam angka Romawi dan di antara tanda kurung; dalam hal hanya memiliki nomor valensi, ini dihilangkan. Hanya berlaku untuk elemen yang memiliki angka oksidasi positif.

Nomenklatur sistematis dengan awalan

Ketika menggunakan nomenklatur sistematis dengan awalan, prinsip yang sama digunakan seperti dalam nomenklatur Stock, tetapi angka Romawi tidak ditempatkan untuk menunjukkan status oksidasi.

Sebaliknya, jumlah atom di masing-masing harus ditunjukkan oleh awalan "mono", "di", "tri", dan sebagainya; Perlu dicatat bahwa jika tidak ada kemungkinan membingungkan monoksida dengan oksida lain, awalan ini dihilangkan. Misalnya, untuk oksigen, "mono" dalam SeO (selenium oksida) dihilangkan.

Nomenklatur tradisional

Ketika nomenklatur tradisional digunakan, nama generik pertama kali ditempatkan - dalam hal ini istilah "anhidrida" - dan dilanjutkan sesuai dengan jumlah keadaan oksidasi yang dimiliki non-logam..

Ketika hanya memiliki satu keadaan oksidasi, diikuti oleh preposisi "dari" ditambah nama elemen non-logam.

Di sisi lain, jika elemen ini memiliki dua tingkat oksidasi, akhir "beruang" atau "ico" ditempatkan ketika menggunakan valensi yang lebih rendah atau lebih tinggi, masing-masing..

Jika non-logam memiliki tiga bilangan oksidasi, minor diberi nama dengan awalan "hipo" dan akhiran "oso", perantara dengan akhir "oso" dan yang lebih besar dengan akhiran "ico".

Ketika non-logam memiliki empat keadaan oksidasi, yang terkecil dari semuanya dinamai dengan awalan "cegukan" dan akhiran "beruang", perantara menengah dengan akhiran "beruang", perantara utama dengan akhiran "ico" dan lebih besar dari semua dengan awalan "per" dan akhiran "ico".

Aturan ringkasan memberi nama oksida non-logam

Terlepas dari nomenklatur yang digunakan, selalu perhatikan oksidasi (atau valensi) dari setiap elemen yang ada dalam oksida. Aturan penamaannya dirangkum di bawah ini:

Aturan pertama

Jika non-logam menyajikan keadaan oksidasi yang unik, seperti halnya boron (B₂O₃), senyawa ini dinamai seperti ini:

Nomenklatur tradisional

Boron anhidrida.

Sistematika dengan awalan

Menurut jumlah atom dari setiap elemen; dalam hal ini, diborium trioksida.

Sistematika dengan angka Romawi

Boron oksida (karena memiliki tingkat oksidasi yang unik, ini dihilangkan).

Aturan kedua

Jika non-logam memiliki dua keadaan oksidasi, seperti halnya karbon (+2 dan +4, yang berasal dari CO dan CO oksida)₂, masing-masing), kami melanjutkan untuk menamai mereka seperti ini:

Nomenklatur tradisional

Terminasi "menanggung" dan "ico" untuk menunjukkan valensi yang lebih rendah dan lebih tinggi, masing-masing (anhidrida karbon untuk CO dan karbon dioksida untuk CO)₂).

Nomenklatur sistematis dengan awalan

Karbon monoksida dan karbon dioksida.

Nomenklatur sistematis dengan angka Romawi

Karbon oksida (II) dan karbon oksida (IV).

Aturan ketiga

Jika non-logam memiliki tiga atau empat tingkat oksidasi, itu dinamai sebagai berikut:

Nomenklatur tradisional

Jika non-logam memiliki tiga valensi, lanjutkan seperti yang dijelaskan sebelumnya. Dalam kasus belerang, mereka masing-masing adalah anhidrida hiposulfurik, sulfur dioksida dan anhidrida sulfat.

Jika bukan logam memiliki tiga keadaan oksidasi, ia dinamai dengan cara yang sama: anhidrida hipoklor, anhidrida klor, masing-masing anhidrida klor dan anhidrida perklorida.

Nomenklatur sistematis dengan awalan atau angka Romawi

Aturan yang sama berlaku untuk senyawa di mana non-logam mereka memiliki dua tingkat oksidasi, memperoleh nama yang sangat mirip dengan mereka.

Properti

- Mereka dapat ditemukan di berbagai negara agregasi.

- Non-logam yang membentuk senyawa ini memiliki angka oksidasi yang tinggi.

- Oksida non-logam dalam fasa padat umumnya memiliki struktur rapuh.

- Mereka sebagian besar senyawa molekuler, kovalen di alam.

- Mereka bersifat asam di alam dan membentuk senyawa oksasid.

- Karakter asamnya meningkat dari kiri ke kanan dalam tabel periodik.

- Mereka tidak memiliki konduktivitas listrik atau termal yang baik.

- Oksida-oksida ini memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif lebih rendah daripada rekan-rekan dasarnya.

- Memiliki reaksi dengan air untuk memunculkan senyawa asam atau spesies alkali untuk menghasilkan garam.

- Ketika mereka bereaksi dengan oksida tipe dasar mereka berasal dari garam oksoanion.

- Beberapa senyawa ini, seperti sulfur atau nitrogen oksida, dianggap sebagai pencemar lingkungan.

Penggunaan

Oksida non-logam memiliki berbagai kegunaan, baik di bidang industri dan di laboratorium dan di berbagai bidang ilmu pengetahuan.

Kegunaannya meliputi pembuatan produk kosmetik, seperti flushes atau enamel kuku, dan pembuatan keramik.

Mereka juga digunakan dalam peningkatan cat, dalam produksi katalis, dalam perumusan cairan dalam alat pemadam kebakaran atau dalam gas propelan dalam produk makanan di aerosol, dan mereka bahkan digunakan sebagai anestesi dalam operasi kecil.

Contohnya

Klorin oksida

Dua jenis klorin oksida diberikan. Klorin (III) oksida adalah zat padat berwarna coklat dengan penampilan gelap, yang memiliki sifat sangat eksplosif, bahkan pada suhu yang lebih rendah dari titik leleh air (0 ° K).

Di sisi lain, klorin oksida (VII) adalah senyawa gas dengan sifat korosif dan mudah terbakar yang diperoleh dengan menggabungkan asam sulfat dengan beberapa perklorat.

Silikon oksida

Ini adalah padatan yang juga dikenal sebagai silika dan digunakan dalam pembuatan semen, keramik dan kaca.

Selain itu, dapat membentuk zat yang berbeda tergantung pada urutan molekulnya, yang berasal kuarsa ketika membentuk kristal dan opal ketika susunannya amorf..

Sulfur oksida

Sulfur dioksida adalah prekursor gas tidak berwarna dari sulfur trioksida, sedangkan sulfur trioksida adalah senyawa utama ketika sulfonasi dilakukan, yang mengarah pada pembuatan obat-obatan, pewarna dan deterjen.

Selain itu, itu adalah agen kontaminasi yang sangat penting, karena hadir dalam hujan asam.

Referensi

1. Wikipedia. (s.f.). Oksida Asam. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.) Oksida bukan logam. Diperoleh dari britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Chemistry. Diperoleh dari books.google.co.ve
4. BBC (s.f.). Oksida asam. Diperoleh dari bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill.