Formula, Sifat, Risiko dan Penggunaan Barium Oksida



itu barium oksida adalah senyawa kimia formula BaO yang dibuat oleh dekomposisi termal barium nitrat atau dengan thermolisis garam seperti barium karbonat: BaCO3 + Panas → BaO (s) + CO2(g).

Barium oksida adalah kristal putih atau kekuningan. Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2 (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).

Barium oksida adalah kristal dengan geometri kubik mirip dengan natrium klorida dengan koordinasi oktahedral. Struktur kristalnya disajikan pada Gambar 3 (Mark Winter [Universitas Sheffield dan WebElements Ltd, 2016].

Berat molekulnya adalah 153,326 g / mol, densitasnya 5,72 g / mL dan titik lebur dan titik didih masing-masing adalah 1923 ºC dan 2000 ºC..

Senyawa ini bereaksi dengan air untuk membentuk barium hidroksida. Ini larut dalam alkohol, asam dan alkana. Tidak larut dalam aseton dan amonia (Royal Society of Chemistry, 2015).

Barium oksida bereaksi sebagai basa kuat. Ini menggabungkan secara eksotermis dengan semua kategori asam. Bereaksi dengan karbon dioksida untuk membentuk karbonat barium.

Hidupkan hidroksilamin pada kontak. Campuran dengan merkuri atau nikel oksida bereaksi kuat dengan hidrogen sulfida di udara.

Ledakan dapat terjadi. Khususnya dapat bereaksi dengan adanya uap air, dengan aluminium dan seng untuk membentuk oksida logam atau hidroksida dan menghasilkan gas hidrogen.

Ini dapat memulai reaksi polimerisasi dalam senyawa organik yang dapat dipolimerisasi, terutama epoksida. Ini dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar dan / atau beracun dengan garam amonium, nitrida, senyawa organik terhalogenasi, peroksida dan hidroperoksida. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Reaktivitas dan bahaya barium oksida

Barium oksida adalah senyawa yang stabil, tidak sesuai dengan air, dinitrogen tetroksida, hidroksilamin, belerang trioksida dan hidrogen sulfida, yang menyebabkan bahaya kebakaran dan ledakan. Senyawa itu bisa menyebabkan kanker.

Senyawa itu beracun. Terhirup, tertelan atau kontak (kulit, mata) dengan uap, debu atau zat dapat menyebabkan cedera serius, terbakar atau mati.

Reaksi dengan air atau udara lembab akan melepaskan gas beracun, korosif atau mudah terbakar. Reaksi dengan air dapat menghasilkan banyak panas yang akan meningkatkan konsentrasi uap di udara.

Api akan menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif, dan / atau beracun. Limpasan air kontrol atau pengenceran api dapat bersifat korosif dan / atau beracun dan menyebabkan kontaminasi (BARIUM OXIDE, 2016).

Jika kena mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Jika bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda bisa menggunakan air dingin. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut harus dilakukan. Selalu mempertimbangkan bahwa itu mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif..

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH), 2015).

Penggunaan

Barium oksida digunakan sebagai agen pengeringan untuk bensin dan pelarut. Ini digunakan sebagai pelapis untuk katoda panas, misalnya, tabung sinar katoda.

Timbal oksida (II) diganti dalam produksi jenis kaca tertentu seperti kaca mahkota optik.

Pada tahun 1884 ditemukan bahwa barium oksida memiliki efek menaikkan indeks bias tanpa meningkatkan dispersi, sebuah properti yang ternyata bernilai lebih besar dalam desain lensa fotografi yang dikenal sebagai lensa anastigmatik (lensa tanpa penyimpangan astigmatik)..

Sementara oksida timbal meningkatkan indeks bias, daya dispersif juga meningkat, yang barium oksida tidak berubah (Rudolf Kingslake, 2016).

Barium oksida juga telah digunakan sebagai katalis etoksilasi dalam reaksi etilen oksida dan alkohol, yang terjadi antara 150 dan 200 ° C.

Ini juga merupakan sumber oksigen murni melalui fluktuasi termal. Mudah teroksidasi menjadi BaO1 +x oleh pembentukan ion peroksida.

Peroksidasi lengkap BaO ke BaO2 terjadi pada suhu sedang, tetapi peningkatan entropi molekul O2 pada suhu tinggi berarti BaO itu2 Ini terurai dalam O2 dan BaO hingga 1175 K.

Reaksi ini digunakan sebagai metode skala besar untuk menghasilkan oksigen sebelum pemisahan udara menjadi metode dominan pada awal abad ke-20.

Metode ini dinamai menurut penemunya proses Brin. Reaksi ini digunakan oleh Jules Verne dalam bukunya "dari darat ke bulan" bagi para protagonis untuk bernapas di dalam "kendaraan"..

Meskipun reaksinya benar dari sudut pandang stequimetric, Verne tidak memperhitungkan bahwa sumber panas yang digunakan untuk reaksi, nyala api, oksigen yang dikonsumsi.

Referensi

  1. BARIUM OXIDE. (2016). Diperoleh dari buku kimia: chemicalbook.com.
  2. BARIUM OXIDE. (S.F.). Diperoleh dari CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Universitas Sheffield dan WebElements Ltd. (2016). elemen web. Diperoleh dari Barium: barium oksida: webelements.com
  4. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 24 Juni). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 62392 . Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14 September). Optik. Diperoleh dari britannica: britannica.com
  7. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH). (2015, 22 Juli). BARIUM OXIDE. Diperoleh dari cdc.gov: cdc.gov.