Teori Asam dan Basa Teori Lewis, Brönsted-Lowry dan Arrhenius

itu teori asam dan basa Mereka mulai dari konsep yang diberikan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1776, yang memiliki pengetahuan terbatas tentang asam kuat, di antaranya nitrat dan sulfur. Lavoisier mengklaim bahwa keasaman suatu zat bergantung pada seberapa banyak oksigen yang dikandungnya, karena tidak mengetahui komposisi sebenarnya dari hidrogen halida dan asam kuat lainnya..

Teori ini diambil sebagai definisi sebenarnya dari asam selama beberapa dekade, bahkan ketika para ilmuwan seperti Berzelius dan von Liebig membuat modifikasi dan mengusulkan visi lain, tetapi sampai Arrhenius tiba, itu tidak mulai melihat lebih jelas bagaimana asam dan basa bekerja.

Mengikuti Arrhenius, fisikawan Brönsted dan Lowry secara independen mengembangkan teori mereka sendiri, sampai Lewis datang untuk mengusulkan versi yang lebih baik dan lebih akurat dari itu..

Kumpulan teori ini digunakan sampai hari ini dan dikatakan sebagai teori yang membantu membentuk termodinamika kimia modern.

Indeks

• 1 teori Arrhenius
• 2 Teori Brönsted dan Lowry
• 3 Teori Lewis
• 4 Referensi

Teori Arrhenius

Teori Arrhenius adalah definisi modern pertama tentang asam dan basa, dan diusulkan oleh fisikokimia dengan nama yang sama pada tahun 1884. Teori ini menyatakan bahwa suatu zat diidentifikasi sebagai asam ketika membentuk ion hidrogen ketika dilarutkan dalam air..

Artinya, asam meningkatkan konsentrasi ion H⁺ dalam larutan air. Ini dapat ditunjukkan dengan contoh disosiasi asam klorida (HCl) dalam air:

HCl (ac) → H⁺(ac) + Cl^-(ac)

Menurut Arrhenius, basa adalah zat yang melepaskan ion hidroksida ketika dipisahkan dalam air; yaitu, ia meningkatkan konsentrasi ion OH^- dalam larutan air. Contoh basa Arrhenius adalah pelarutan natrium hidroksida dalam air:

NaOH (ac) → Na⁺(ac) + OH^-(ac)

Teori ini juga menyatakan bahwa, dengan demikian, tidak ada ion H⁺, tetapi nomenklatur ini digunakan untuk menunjukkan ion hidronium (H₃O⁺) dan ini disebut sebagai ion hidrogen.

Konsep alkalinitas dan keasaman hanya dijelaskan sebagai konsentrasi ion hidroksida dan hidrogen, dan jenis asam dan basa lainnya (versi lemahnya) tidak dijelaskan..

Teori Brönsted dan Lowry

Teori ini dikembangkan secara independen oleh dua fisikokimia pada tahun 1923, yang pertama di Denmark dan yang kedua di Inggris. Keduanya memiliki visi yang sama: teori Arrhenius terbatas (karena sangat bergantung pada keberadaan larutan berair) dan tidak mendefinisikan dengan benar apa yang merupakan asam dan basa.

Oleh karena itu, para ahli kimia bekerja di sekitar ion hidrogen dan membuat klaim mereka: asam adalah zat yang melepaskan atau menyumbangkan proton, sedangkan basa adalah mereka yang menerima proton tersebut.

Mereka menggunakan contoh untuk menunjukkan teorinya, yang melibatkan reaksi dalam keseimbangan. Dia mengklaim bahwa setiap asam memiliki basa konjugat, dan bahwa setiap basa juga memiliki asam konjugatnya, seperti ini:

HA + B ↔ A^- + HB⁺

Seperti, misalnya, dalam reaksi:

CH₃COOH + H₂O ↔ CH₃COO^- + H₃O⁺

Dalam asam asetat reaksi sebelumnya (CH₃COOH) adalah asam karena menyumbangkan proton ke air (H₂O), dengan demikian menjadi basa konjugatnya, ion asetat (CH₃COO^-). Pada gilirannya, air adalah basa karena ia menerima proton asam asetat dan menjadi asam konjugatnya, ion hidronium (H₃O⁺).

Reaksi ini secara terbalik juga merupakan reaksi asam basa, karena asam konjugat diubah menjadi asam dan basa konjugat diubah menjadi basa, melalui sumbangan dan penerimaan proton dengan cara yang sama.

Keuntungan teori ini dibandingkan dengan Arrhenius adalah bahwa ia tidak memerlukan asam untuk dipisahkan untuk menjelaskan asam dan basa.

Teori Lewis

Fisikokimia Gilbert Lewis mulai mempelajari definisi baru asam dan basa pada tahun 1923, tahun yang sama ketika Brönsted dan Lowry menawarkan teori mereka sendiri tentang zat-zat ini..

Proposal ini, yang diterbitkan pada tahun 1938, memiliki keuntungan bahwa persyaratan hidrogen (atau proton) dari definisi tersebut dihapus.

Dia sendiri mengatakan, sehubungan dengan teori pendahulunya, bahwa "membatasi definisi asam menjadi zat yang mengandung hidrogen sama membatasi dengan membatasi agen pengoksidasi dengan mereka yang memiliki oksigen".

Secara umum, teori ini mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menyumbangkan sepasang elektron, dan asam sebagai zat yang dapat menerima pasangan ini.

Lebih tepatnya, ia menyatakan bahwa basa Lewis adalah basa yang memiliki sepasang elektron, yang tidak terikat pada nukleusnya dan dapat disumbangkan, dan asam Lewis adalah basa yang dapat menerima sepasang elektron bebas. Namun, definisi asam Lewis longgar dan tergantung pada karakteristik lain.

Contohnya adalah reaksi antara trimethylborane (Me₃B) - yang bertindak sebagai asam Lewis karena memiliki kemampuan untuk menerima sepasang elektron - dan amonia (NH₃), yang dapat menyumbangkan pasangan bebas elektronnya.

Saya₃B +: NH₃ → saya₃B: NH₃

Sebuah keuntungan besar dari teori Lewis adalah cara yang melengkapi model reaksi redoks: teori menunjukkan bahwa asam bereaksi dengan basa untuk berbagi sepasang elektron, tanpa mengubah bilangan oksidasi dari salah satu dari mereka atom.

Keuntungan lain dari teori ini adalah memungkinkannya menjelaskan perilaku molekul seperti boron trifluoride (BF)₃) dan silikon tetrafluoride (SiF)₄), yang tidak memiliki ion H⁺ atau OH^-, seperti yang dipersyaratkan oleh teori sebelumnya.

Referensi

1. Britannica, E. d. (s.f.). Encyclopedia Britannica. Diperoleh dari britannica.com
2. Teori asam basa Brønsted-Lowry. (s.f.). Wikipedia. Diperoleh dari en.wikipedia.org
3. Clark, J. (2002). Teori asam dan basa. Diperoleh dari chemguide.co.uk