Definisi, sifat, dan kegunaan solusi basa

itu solusi alkali mereka terbentuk ketika alkali larut dalam air. Larutan alkali dapat disintesis di laboratorium dan juga dapat dibentuk dalam proses alami seperti erosi.

Beberapa contoh larutan alkali termasuk natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida dan kalsium karbonat. Masing-masing solusi ini memiliki aplikasi yang berbeda di industri yang berbeda (Apa itu Alkali?, S.F.).

Produsen biasanya menggunakan larutan alkali dalam produk-produk seperti biofuel, sabun, obat-obatan, deterjen dan produk pembersih, serta dalam banyak persiapan makanan dan aplikasi khusus..

Sebagai agen pembersih, larutan alkali dapat melarutkan lemak, minyak, dan protein (ADAMS, 2015).

Indeks

• 1 Basa dan alkali untuk memahami larutan alkali                  
• 2 larutan basa dan hubungannya dengan pH             
• 3 Properti                      
• 4 Penggunaan
• 5 Referensi

Basa dan alkali untuk memahami solusi alkali                  

Basis, dalam kimia, mengacu pada zat apa pun yang dalam larutan berair licin saat disentuh, terasa pahit, mengubah warna indikator (misalnya, mengubah kertas lakmus dari merah menjadi biru seperti yang diilustrasikan pada Gambar 1), bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan meningkatkan reaksi kimia tertentu.

Contoh-contoh basa adalah hidroksida dari logam alkali dan alkali tanah (natrium, kalsium, dll.) Dan larutan amonia atau turunan organiknya (amina).

Zat-zat tersebut menghasilkan ion hidroksida (OH-) (Britannica, senyawa kimia Basa, 2010). Ada berbagai jenis klasifikasi untuk asam dan basa:

Menurut teori Arrhenius, basa adalah zat yang berdisosiasi dalam air untuk menghasilkan atom atau molekul bermuatan listrik, yang disebut ion hidroksida (OH-) (Britannica, Arrhenius theory, 1998).

Teori Brønsted-Lowry, juga disebut teori proton asam dan basa, diperkenalkan secara independen pada tahun 1923 oleh ahli kimia Denmark Johannes Nicolaus Brønsted dan ahli kimia Inggris Thomas Martin Lowry, menunjukkan bahwa setiap senyawa yang dapat menerima satu proton (H +) dari yang lain Senyawa adalah basa. Misalnya dalam reaksi:

Amonia akan menjadi basa karena ia menerima proton dari asam klorida (Britannica, teori Brønsted-Lowry, 1998).

Teori Asam dan Basa Lewis yang diperkenalkan pada tahun 1923, menyatakan bahwa basa dianggap sebagai senyawa apa pun yang memiliki sepasang elektron tidak terbagi yang tersedia dan mampu mengikat zat yang mampu menerimanya (asam Lewis).

Nitrogen amonia dan oksigen dalam air adalah contoh dari basis Lewis (Britannica, teori Lewis, 1998).

Istilah "larutan dasar" dan "larutan alkali" sering digunakan secara bergantian, khususnya di luar konteks kimia.

Alkali umumnya didefinisikan sebagai bagian dari basa. Ini adalah hidroksida dasar atau garam ionik dari unsur logam alkali atau alkali tanah, yang larut dalam air membentuk larutan alkali.

Hanya sedikit alkali yang diketahui, seperti natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), kalsium hidroksida (Ca (OH))₂), kalsium karbonat (CaCO)₃) dan magnesium hidroksida (Mg (OH))₂).

Alkalis mengecualikan basis seperti NH₃ atau larutan seperti amonium hidroksida, karena tidak terbentuk oleh logam alkali atau alkali tanah.

Larutan alkali dan hubungannya dengan pH             

Potensi hidrogen, juga dikenal sebagai skala pH, mengukur tingkat alkalinitas atau keasaman suatu larutan. Skala bervariasi dari nol hingga 14, asam menjadi pH kurang dari 7 dan basa pH lebih besar dari 7.

Titik tengah 7 mewakili pH netral. Larutan netral bukanlah asam atau basa. Skala pH diperoleh berdasarkan konsentrasi H + dalam larutan.

Skala pH adalah logaritmik dan, sebagai hasilnya, setiap nilai pH keseluruhan di bawah 7 adalah sepuluh kali lebih asam daripada nilai tertinggi berikutnya. Misalnya, pH 4 sepuluh kali lebih asam dari pH 5 dan 100 kali (10 kali 10) lebih asam dari pH 6.

Hal yang sama terjadi dengan nilai pH lebih tinggi dari 7, yang masing-masing sepuluh kali lebih basa (cara lain untuk mengatakan basa) daripada nilai keseluruhan berikutnya yang lebih rendah. Misalnya, pH 10 sepuluh kali lebih basa dari pada pH 9 dan 100 kali (10 kali 10) lebih basa daripada pH 8 (Skala pH, S.F.).

Secara analog, ada skala pOH yang diperoleh sebagai fungsi dari konsentrasi OH dan terbalik dengan skala pH (pH, pOH, dan skala pH, S.F.).

Sifat khas larutan alkali adalah bahwa, ketika menghasilkan ion OH-, pH larutan meningkat ke nilai lebih besar dari 7 (atau menurunkan pOH ke nilai kurang dari 7).

Properti                      

Berikut ini adalah sifat-sifat yang disajikan oleh larutan alkali:

1- Mereka memiliki rasa pahit.

2-Kertas lakmus berubah menjadi biru.

3-Mereka memiliki sentuhan sentuhan sabun atau sabun.

4-Ada yang korosif. Contohnya, NaOH dan KOH.

5-A alkali yang kurang volatile menggantikan alkali yang lebih volatil dari garamnya. Contoh, NaOH (kurang volatile) menggantikan NH₃ (lebih tidak stabil) dariNH₄Cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ (g)

6-Bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air (reaksi netralisasi).

7-Melakukan listrik (yaitu, elektrolit).

8-Mereka menunjukkan nilai pH di atas 7.

Penggunaan

Karena alkali adalah basa yang larut dalam air, mereka memungkinkan sifat kimia dari basa untuk digunakan untuk berbagai keperluan di laboratorium, industri dan di rumah, karena hampir semua reaksi kimia dilakukan dalam larutan..

1-NaOH digunakan dalam pembuatan kertas, sabun dan keramik.

2-Ca (OH) 2 (jeruk nipis atau hanya "jeruk nipis") ditambahkan ke tanah atau danau untuk membuatnya kurang asam.

3-Gangguan pencernaan biasanya disebabkan oleh kelebihan HCl dalam perut, yang dapat diatasi dengan tablet gangguan pencernaan yang mengandung basa seperti MgO atau CaCO3 untuk menetralkan asam.

4-Penggunaan Industri termasuk pembuatan berbagai produk kimia.

5-Mereka digunakan dalam reaksi reduksi oksida untuk membangun lingkungan dasar di mana reaksi tersebut terjadi.

Referensi

1. ADAMS, A. (2015, 17 Juni). Apa itu Solusi Alkaline? Diambil dari livestrong.com.
2. Britannica, T. E. (1998, 21 Desember). Teori Arrhenius. Diambil dari britannica.com.
3. Britannica, T. E. (1998, 20 Juli). Teori Brønsted-Lowry. Diambil dari britannica.com.
4. Britannica, T. E. (1998, 20 Juli). Teori lewis. Diperoleh dari britannica.com.
5. Britannica, T. E. (2010, 27 April). Senyawa kimia dasar. Diambil dari britannica.com.
6. Skala pH. (S.F.). Diperoleh darichemistry.elmhurst.edu.
7. pH, pOH, dan skala pH. (S.F.). Diambil dari khanacademy.org.
8. Apa itu Alkali? (S.F.). Diambil dari freechemistryonline.com.