Solusi tak jenuh dalam apa itu terdiri dan contoh

Satu solusi tak jenuh itu semua yang media pelarut masih mampu melarutkan lebih banyak zat terlarut. Media ini umumnya cair, meskipun bisa juga berupa gas. Sehubungan dengan zat terlarut, itu adalah konglomerat partikel dalam keadaan padat atau gas.

Lalu bagaimana dengan zat terlarut cair? Dalam hal ini, pembubarannya homogen asalkan kedua cairan tersebut larut. Contoh dari ini adalah penambahan etil alkohol ke air; dua cairan dengan molekulnya, CH₃CH₂OH dan H₂Atau mereka dapat bercampur karena membentuk jembatan hidrogen (CH₃CH₂OH-OH₂).

Namun, jika diklorometana dicampur (CH₂Cl₂) dan air, ini akan membentuk solusi dengan dua fase: satu air dan organik lainnya. Mengapa Karena molekul CH₂Cl₂ dan H.₂Atau mereka berinteraksi sangat lemah, sehingga beberapa tergelincir satu sama lain, menghasilkan dua cairan yang tidak larut.

Setetes minimum CH₂Cl₂ (zat terlarut) sudah cukup untuk menjenuhkan air (pelarut). Jika, di sisi lain, mereka dapat membentuk solusi tidak jenuh, solusi yang sepenuhnya homogen akan terlihat. Untuk alasan ini, hanya zat terlarut padat dan gas yang dapat menghasilkan solusi tak jenuh.

Indeks

• 1 Apa itu solusi tak jenuh??
  • 1.1 Pengaruh suhu
  • 1.2 Padatan yang tidak larut
• 2 Contoh
• 3 Perbedaan dengan solusi jenuh
• 4 Referensi

Apa itu solusi tak jenuh??

Dalam larutan tak jenuh, molekul pelarut berinteraksi dengan efektivitas sehingga molekul terlarut tidak dapat membentuk fase lain.

Apa artinya ini? Bahwa interaksi zat terlarut terlampaui, mengingat kondisi tekanan dan suhu, interaksi zat terlarut.

Begitu interaksi zat terlarut meningkat, mereka "mengatur" pembentukan fase kedua. Sebagai contoh, jika media pelarut adalah cairan, dan zat terlarut berbentuk padat, yang kedua akan larut dalam yang pertama untuk membentuk larutan homogen, sampai fase padat muncul, yang tidak lebih dari zat terlarut yang diendapkan..

Endapan ini disebabkan oleh fakta bahwa molekul terlarut dapat dikelompokkan bersama karena sifat kimianya, intrinsik dengan struktur atau ikatannya. Ketika ini terjadi, solusinya dikatakan jenuh dengan zat terlarut.

Oleh karena itu, larutan zat padat padat tidak jenuh terdiri dari fase cair tanpa endapan. Sedangkan jika zat terlarut berbentuk gas, maka larutan tak jenuh harus bebas dari keberadaan gelembung (yang tidak lebih dari kelompok molekul gas).

Pengaruh suhu

Temperatur secara langsung memengaruhi derajat ketidakjenuhan suatu larutan sehubungan dengan zat terlarut. Hal ini terutama disebabkan oleh dua alasan: melemahnya interaksi zat terlarut karena efek panas, dan peningkatan getaran molekuler yang membantu membubarkan molekul terlarut.

Jika media pelarut dianggap sebagai ruang kompak di dalam lubang-lubang mana molekul-molekul terlarut itu ditampung, ketika suhu meningkat, molekul-molekul itu akan bergetar meningkatkan ukuran lubang-lubang ini; sedemikian rupa sehingga zat terlarut dapat menembus ke arah lain.

Padatan tidak larut

Namun, beberapa zat terlarut memiliki interaksi yang kuat sehingga molekul pelarut hampir tidak dapat memisahkannya. Bila demikian, konsentrasi minimum zat terlarut tersebut cukup untuk mengendap, dan kemudian merupakan zat padat yang tidak larut..

Padatan tidak larut, dengan membentuk fase padat kedua yang berbeda dari fase cair, menghasilkan beberapa larutan tak jenuh. Misalnya, jika 1L cairan A hanya dapat melarutkan 1g B tanpa mengendap, maka pencampuran 1L A dengan 0,5g B akan menghasilkan larutan tak jenuh..

Dengan cara yang sama, rentang konsentrasi yang berosilasi antara 0 dan 1g B juga membentuk solusi tak jenuh. Tetapi ketika melewati 1g, B akan mengendap. Ketika ini terjadi, solusinya berubah dari tidak jenuh menjadi jenuh B.

Dan apakah suhunya meningkat? Jika pemanasan diterapkan pada larutan jenuh dengan 1,5g B, panas akan membantu pembubaran endapan. Namun, jika ada terlalu banyak B yang diendapkan, panasnya tidak akan bisa melarutkannya. Jika demikian, peningkatan suhu hanya akan menguapkan pelarut atau cairan A.

Contohnya

Contoh larutan tak jenuh banyak, karena mereka bergantung pada pelarut dan zat terlarut. Misalnya, untuk cairan A yang sama, dan zat terlarut lainnya C, D, E ... Z, larutan mereka akan tidak jenuh selama mereka tidak mengendap atau membentuk gelembung (jika mereka adalah zat terlarut gas).

-Laut bisa memberikan dua contoh. Air laut adalah solusi besar garam. Jika sedikit air ini direbus, akan diketahui bahwa itu tidak jenuh karena tidak adanya garam yang diendapkan. Namun, ketika air menguap, ion terlarut mulai menggumpal, meninggalkan sendawa menempel ke pot.

-Contoh lain adalah pembubaran oksigen dalam air laut. Molekul O₂ itu melintasi kedalaman laut cukup lama untuk bernapas fauna laut; meskipun itu tidak terlalu larut. Untuk alasan ini, adalah umum untuk mengamati gelembung oksigen yang muncul ke permukaan; di mana, beberapa molekul berhasil larut.

Situasi serupa terjadi dengan molekul karbon dioksida, CO₂. Tidak seperti O₂, CO₂ sedikit lebih larut karena bereaksi dengan air membentuk asam karbonat, H₂CO₃.

Perbedaan dengan solusi jenuh

Meringkas hal di atas hanya menjelaskan, apa perbedaan antara solusi tidak jenuh dan jenuh? Pertama, aspek visual: solusi tidak jenuh terdiri dari satu fase. Oleh karena itu, tidak boleh ada padatan (fase padat) atau tidak ada gelembung (fase gas).

Demikian juga, konsentrasi zat terlarut dalam larutan tak jenuh dapat bervariasi hingga terbentuk endapan atau gelembung. Sementara dalam larutan jenuh, biphasic (liquid-solid atau liquid-gas), konsentrasi zat terlarut konstan.

Mengapa Karena partikel (molekul atau ion) yang membentuk endapan, membentuk keseimbangan dengan mereka yang terlarut dalam pelarut:

Partikel (dari endapan <=> partikel terlarut

Molekul gelembung <=> Molekul terlarut

Skenario ini tidak dipertimbangkan dalam solusi tidak jenuh. Ketika mencoba untuk melarutkan lebih banyak zat terlarut dalam larutan jenuh, keseimbangan bergerak ke kiri; untuk pembentukan lebih banyak endapan atau gelembung.

Karena dalam larutan tak jenuh, keseimbangan (saturasi) ini belum terbentuk, cairan dapat "menyimpan" lebih padat atau gas.

Ada oksigen terlarut di sekitar ganggang di dasar laut, tetapi ketika gelembung oksigen berasal dari daunnya, itu berarti terjadi saturasi gas; jika tidak, gelembung tidak akan diamati.

Referensi

1. Kimia Umum Bahan ajar Lima: Universitas Katolik Kepausan Peru. Diperoleh dari: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Juni 2018). Definisi Solusi Tak Jenuh. Diperoleh dari: thoughtco.com
3. TutorVista. (s.f.). Solusi Tidak Jenuh Diambil dari: chemistry.tutorvista.com
4. Teks Libre Kimia. (s.f.). Jenis Kejenuhan. Diperoleh dari: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Solusi Tak Jenuh: Definisi & Contoh. Diperoleh dari: study.com