Karakteristik, Produk, dan Contoh Reaksi Netralisasi



Satu reaksi netralisasi adalah apa yang terjadi antara asam dan spesies basa secara kuantitatif. Secara umum, air dan garam diproduksi dalam jenis reaksi ini dalam media berair (spesies ionik yang terdiri dari kation selain H).+ dan anion selain OH- kamu O2-) sesuai dengan persamaan berikut: asam + basa → garam + air.

Dalam reaksi netralisasi, elektrolit terlibat, yang merupakan zat yang, ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan solusi yang memungkinkan konduktivitas listrik. Asam, basa dan garam dianggap elektrolit.

Dengan cara ini, elektrolit yang kuat adalah spesies yang terdisosiasi sepenuhnya dalam ion penyusunnya ketika mereka berada dalam larutan, sedangkan elektrolit yang lemah hanya terionisasi sebagian (mereka memiliki kapasitas lebih rendah untuk mengalirkan arus listrik, yaitu, mereka tidak baik konduktor seperti elektrolit yang kuat).

Indeks

  • 1 Karakteristik
    • 1.1 Titrasi asam-basa
  • 2 Contoh
    • 2.1 Asam kuat + basa kuat
    • 2.2 Asam kuat + basa lemah
    • 2.3 Asam lemah + basa kuat
    • 2.4 Asam lemah + basa lemah
  • 3 Referensi

Fitur

Pertama, harus ditekankan bahwa jika reaksi netralisasi dimulai dengan jumlah asam dan basa yang sama (dalam mol), ketika reaksi berakhir, hanya satu garam yang diperoleh; artinya, tidak ada jumlah asam atau basa yang tersisa.

Selain itu, sifat reaksi asam-basa yang sangat penting adalah pH, ​​yang menunjukkan seberapa asam atau basa suatu larutan. Ini ditentukan oleh jumlah ion H+ ditemukan dalam solusi yang diukur.

Di sisi lain, ada beberapa konsep keasaman dan kebasaan tergantung pada parameter yang dipertimbangkan. Sebuah konsep yang menonjol adalah Brønsted dan Lowry, yang menganggap asam sebagai spesies yang mampu menyumbangkan proton (H+) dan pangkalan sebagai spesies yang mampu menerimanya.

Titrasi asam-basa

Untuk mempelajari dengan baik dan kuantitatif reaksi netralisasi antara asam dan basa, teknik yang disebut titrasi asam-basa (atau titrasi) diterapkan..

Titrasi asam basa terdiri dari menentukan konsentrasi asam atau basa yang diperlukan untuk menetralkan sejumlah basa atau asam dengan konsentrasi yang diketahui..

Dalam praktiknya, larutan standar (konsentrasi yang diketahui persis) harus secara bertahap ditambahkan ke larutan yang konsentrasinya tidak diketahui hingga titik kesetaraan tercapai, di mana salah satu spesies telah sepenuhnya menetralkan yang lain.

Titik kesetaraan dideteksi oleh perubahan warna indikator yang telah ditambahkan ke larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui ketika reaksi kimia antara kedua larutan telah selesai..

Misalnya, dalam kasus netralisasi asam fosfat (H3PO4) akan ada titik ekivalen untuk setiap proton yang terlepas dari asam; yaitu, akan ada tiga titik ekuivalensi dan tiga perubahan warna akan diamati.

Produk dari reaksi netralisasi

Dalam reaksi asam kuat dengan basa kuat, netralisasi lengkap spesies dilakukan, seperti pada reaksi antara asam klorida dan barium hidroksida:

2HCl (ac) + Ba (OH)2(ac) → BaCl2(ac) + 2H2O (l)

Jadi tidak ada ion H yang dihasilkan+ atau OH- kelebihan, yang berarti bahwa pH larutan elektrolit kuat yang telah dinetralkan secara intrinsik terkait dengan karakter asam reaktan mereka.

Sebaliknya, dalam hal netralisasi antara elektrolit yang lemah dan elektrolit yang kuat (asam kuat + basa lemah atau asam lemah + basa kuat) diperoleh pemisahan parsial dari elektrolit lemah dan konstanta disosiasi asam muncul (Ka) atau pangkalan (Kb) lemah, untuk menentukan asam atau karakter basa dari reaksi bersih dengan menghitung pH.

Misalnya, Anda memiliki reaksi antara asam hidrosianat dan natrium hidroksida:

HCN (ac) + NaOH (ac) → NaCN (ac) + H2O (l)

Dalam reaksi ini elektrolit yang lemah tidak terionisasi secara signifikan dalam larutan, sehingga persamaan ion bersih direpresentasikan sebagai berikut:

HCN (ac) + OH-(ac) → CN-(ac) + H2O (l)

Ini diperoleh setelah menulis reaksi dengan elektrolit kuat dalam bentuk terdisosiasi mereka (Na+(ac) + OH-(ac) di sisi reaktan, dan Na+(ac) + CN-(ac) di sisi produk), di mana hanya ion natrium yang menjadi penonton.

Akhirnya, dalam kasus reaksi antara asam lemah dan basa lemah, netralisasi tidak terjadi. Ini karena kedua elektrolit berdisosiasi sebagian, tanpa menghasilkan air dan garam yang diharapkan.

Contohnya

Asam kuat + basa kuat

Reaksi yang diberikan antara asam sulfat dan kalium hidroksida dalam media berair diambil sebagai contoh, sesuai dengan persamaan berikut:

H2SO4(ac) + 2KOH (ac) → K2SO4(ac) + 2H2O (l)

Dapat dilihat bahwa asam dan hidroksida adalah elektrolit yang kuat; oleh karena itu, mereka terionisasi sepenuhnya dalam larutan. PH larutan ini akan tergantung pada elektrolit kuat yang dalam proporsi lebih besar.

Asam kuat + basa lemah

Netralisasi asam nitrat dengan hasil amonia dalam senyawa amonium nitrat, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

HNO3(ac) + NH3(ac) → NH4TIDAK3(ac)

Dalam hal ini, air yang dihasilkan bersama dengan garam tidak diamati, karena harus direpresentasikan sebagai:

HNO3(ac) + NH4+(ac) + OH-(ac) → NH4TIDAK3(ac) + H2O (l)

Jadi air dapat diamati sebagai produk dari reaksi. Dalam hal ini, solusinya akan memiliki pH dasarnya asam.

Asam lemah + basa kuat

Selanjutnya, reaksi antara asam asetat dan natrium hidroksida ditunjukkan:

CH3COOH (ac) + NaOH (ac) → CH3COONa (ac) + H2O (l)

Karena asam asetat adalah elektrolit lemah, ia berdisosiasi sebagian, menghasilkan natrium asetat dan air, yang larutannya akan memiliki pH basa.

Asam lemah + basa lemah

Akhirnya dan seperti yang disebutkan di atas, basa lemah tidak dapat menetralkan asam lemah; Yang sebaliknya juga tidak terjadi. Kedua spesies dihidrolisis dalam larutan air dan pH larutan akan tergantung pada "kekuatan" asam dan basa.

Referensi

  1. Wikipedia. (s.f.). Netralisasi (Kimia). Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
  3. Raymond, K. W. (2009). Kimia Organik dan Biologis Umum. Diperoleh dari books.google.co.ve
  4. Joesten, M.D., Hogg, J.L. dan Castellion, M.E. (2006). Dunia Kimia: Esensial. Diperoleh dari books.google.co.ve
  5. Clugston, M. dan Flemming, R. (2000). Kimia Tingkat Lanjut. Diperoleh dari books.google.co.ve
  6. Reger, D. L., Goode, S. R. dan Ball, D. W. (2009). Kimia: Prinsip dan Praktek. Diperoleh dari books.google.co.ve