Apa Fungsi Kimia Anorganik?

itu Fungsi kimia anorganik adalah keluarga senyawa anorganik yang memiliki karakteristik kimia yang serupa. Fungsi-fungsi kimia ini terdiri dari lima kelompok: oksida, basa atau hidroksida, asam, garam dan hidrida.

Setiap fungsi kimia didefinisikan oleh seperangkat atom yang mengidentifikasinya. Dengan cara ini, menjadi mungkin untuk mengidentifikasi fungsi yang dimiliki oleh suatu senyawa kimia sesuai dengan unsur-unsurnya.

Dalam pengertian ini, kita dapat menegaskan bahwa gugus OH mendefinisikan fungsi kimia hidroksida. Oleh karena itu, NaOH (natrium hidroksida) akan menjadi bagian dari kelompok hidroksida.

Fungsi kimia anorganik menggunakan senyawa kimia yang berasal dari mineral. Garam, air, emas, timah, gipsum, dan talk adalah beberapa contoh senyawa anorganik untuk penggunaan sehari-hari.

Semua senyawa anorganik telah ada di planet bumi sebelum kehidupan berasal.

Dengan teori atom, pengembangan tabel periodik dan radiokimia, dimungkinkan untuk mendefinisikan lima fungsi kimia anorganik..

Investigasi dan pendekatan pertama pada subjek dilakukan pada awal abad XIX dan didasarkan pada studi senyawa anorganik sederhana (garam dan gas).

Fungsi kimia anorganik

1 - Oksida

Oksida adalah senyawa ganda atau biner di mana satu atau beberapa atom oksigen digabungkan dengan unsur lain.

Untuk alasan ini, ada banyak jenis oksida di berbagai keadaan materi (padat, cair dan gas).

Oksigen selalu memberikan keadaan oksidasi -2, dan hampir semua elemen yang bergabung dengannya memberikan senyawa stabil dalam berbagai tingkat oksidasi.

Berkat ini, senyawa yang diperoleh memiliki sifat yang bervariasi dan dapat memiliki ikatan padatan kovalen dan ionik (Vasquez & Blanco, 2013).

- Oksida dasar

Oksida dasar adalah senyawa yang berasal dari pencampuran oksigen dengan logam (transisi, alkali tanah atau alkali). Misalnya, kombinasi magnesium dengan oksigen menghasilkan oksida basa, seperti ini:

2Mg + O2 → 2 MgO

Logam + oksigen = oksida dasar

2MgO = Oksida dasar

- Nomenklatur

Nomenklatur oksida selalu sama. Pertama nama generik dari senyawa (oksida) ditunjukkan, dan kemudian nama logam ditulis. Ini terjadi selama valensi logam tetap.

Contohnya bisa natrium oksida atau Na2O, di mana simbol logam berjalan pertama dan kemudian simbol oksigen dengan valensi atau keadaan oksidasi -2.

Dalam kasus oksida dasar, ada tiga jenis nomenklatur: yang tradisional, yang atomik dan yang satu dari angka Stock. Penamaan masing-masing oksida basa akan tergantung pada valensi atau bilangan oksidasi masing-masing elemen.

- Fitur

- Mereka selalu terbentuk dengan menggabungkan unsur apa pun dengan oksigen.

- Biner oksida adalah yang diperoleh dengan mencampurkan oksigen dengan unsur lain.

- Untuk mendapatkan oksida terner atau campuran, senyawa biner harus dikombinasikan dengan air (H2O).

- Ada campuran oksida yang dihasilkan dari kombinasi dua elemen berbeda dengan oksigen.

2 - Basa atau Hidroksida

Hidroksida adalah senyawa terner yang berasal dari menggabungkan logam-logam dasar tertentu atau oksida dengan air.

Rasanya pahit, teksturnya sabun terhadap sentuhan, mereka adalah konduktor yang baik dari arus listrik ketika dalam larutan air, mereka korosif dan ketika menyentuh kertas lakmus mereka membuatnya dari merah muda ke biru (Buenas Tareas, 2011).

- Fitur

- Mereka berasal dari campuran oksida basa dengan air.

- Zat yang membuat bisa menerima proton.

- Mereka adalah konduktor listrik yang disebut elektrolit.

- Mereka larut dalam air ketika mereka bersentuhan dengan itu.

- Rasanya pahit.

- Mereka korosif terhadap kulit.

3- Asam

Asam adalah senyawa anorganik yang dihasilkan dari pencampuran hidrogen dengan unsur atau kelompok unsur dengan elektronegativitas tinggi.

Mereka dapat dengan mudah diidentifikasi oleh rasa asam mereka, karena mereka dapat membakar kulit ketika bersentuhan langsung dengan itu dan oleh kemampuannya untuk mengubah warna kertas lakmus dari biru menjadi merah muda (Williams, 1979).

- Hydracids

Hidrazida adalah sekelompok asam yang berasal dari kombinasi hidrogen dengan non-logam. Contohnya bisa kombinasi klorin dengan hidrogen yang menghasilkan asam klorida, seperti ini:

Cl2 + H2 → 2HCL

Tidak ada logam + Hidrogen = Hidrasi

H2CL = Terhidrasi

- Oksid

Oksid adalah sekelompok asam yang berasal dari kombinasi air dengan oksida asam. Contohnya mungkin kombinasi sulfur trioksida dengan air yang menghasilkan asam sulfat, seperti ini:

SO3 + H2O → H2SO4

Asam oksida + air = Oksid

H2SO4 = Oxacid

- Fitur

- Mereka membakar kulit karena bersifat korosif.

- Rasanya asam.

- Mereka adalah konduktor arus listrik.

- Ketika bereaksi dengan basa mereka membentuk garam dan air.

- Ketika mereka bereaksi dengan oksida logam, mereka membentuk garam dan air.

4- Penjualan

Garam adalah senyawa yang berasal dari menggabungkan basa dengan asam. Mereka biasanya memiliki rasa asin dan dalam kondisi asam.

Mereka adalah konduktor listrik yang baik dalam larutan air. Kontak dengan kertas lakmus tidak mempengaruhi warnanya (House & House, 2016).

- Halooid

Garam haloid adalah garam yang kekurangan oksigen dan terbentuk melalui reaksi berikut:

1 - Ketika dicampur dengan logam halogen. Contohnya adalah kombinasi magnesium dengan asam klorida untuk membentuk magnesium klorida dan hidrogen, seperti ini:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Saat mencampurkan logam aktif dengan hidrazida. Contohnya adalah kombinasi asam hidrobromik dengan natrium oksida, yang menghasilkan natrium bromida dan air, dengan demikian:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Saat mencampur hidrazida dengan oksida logam. Contohnya adalah kombinasi asam hidroklorat dengan natrium hidroksida untuk membentuk natrium klorida dan air, dengan demikian:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Oksidasi adalah garam yang mengandung oksigen. Mereka terbentuk dengan cara berikut:

1 - Saat mencampur hidrazida dengan hidroksida. Ini adalah proses netralisasi. Contohnya adalah campuran magnesium dengan asam sulfat untuk membentuk magnesium sulfat dan air, dengan demikian:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Saat mencampur oksida dengan logam aktif. Contohnya adalah kombinasi kalsium hidroksida dengan karbon dioksida untuk menghasilkan kalsium karbonat dan air, sebagai berikut:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Saat mencampur hidroksida dengan anhidrida.

4 - Saat mencampur hidroksida dengan asam oksida. Contohnya adalah kombinasi asam nitrat dengan barium hidroksida untuk menghasilkan barium nitrat dan air, sebagai berikut:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Fitur

- Mereka memiliki rasa asin.

- Mereka bisa bersifat asam atau basa.

- Mereka adalah konduktor listrik yang baik.

5- Hidrida

Hidrida adalah senyawa kimia anorganik yang dibentuk oleh hidrogen dan unsur non-logam.

Mereka biasanya dalam keadaan gas dan memiliki sifat yang mirip dengan asam. Namun, ada hidrida khusus tertentu seperti air (H2O) yang dapat berada dalam keadaan cair pada suhu kamar.

- Nomenklatur

Untuk merumuskan suatu hidrida, pertama-tama tulislah simbol hidrogen dan kemudian lambang unsur (García, 2007).

Untuk memberi nama mereka, tambahkan akhiran uro dan akar non-logam, yang menentukan keberadaan hidrogen. Beberapa contoh adalah sebagai berikut:

HF = Hidrogen fluorida

HCl = Hidrogen klorida

HBr = Hidrogen bromida

Referensi

1. (21 November 2011). BuenasTareas.com. Diperoleh dari Oksida, asam, hidroksida, garam haloideous dll: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Fungsi kimia anorganik dan nomenklaturinya / Fungsi Kimia Anorganik dan Nomenklaturanya. Trillas Editorial.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Kimia Anorganik Deskriptif. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25 April 2013). Kimia. Diperoleh dari Oksida, Hidroksida, Asam dan Garam: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Pendekatan Teoritis untuk Kimia Anorganik. Berlin: Springer - Verlag.