Apa itu Teori Tabrakan? Karakteristik utama

itu teori tabrakan mengekspos prinsipbahwa setiap reaksi kimia dihasilkan berkat molekul, atom atau ion reagen yang terlibat bertabrakan satu sama lain.

Bentrokan antar spesies tidak selalu sama. Ini akan tergantung pada konsentrasi dan jenis reagen yang Anda gunakan.

Sejauh konsentrasi reagen meningkat, jumlah guncangan meningkat. Sebaliknya akan terjadi jika konsentrasi berkurang.

Ini disebabkan oleh fakta bahwa semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin besar jumlah atom dan semakin besar guncangan di antara mereka..

Namun, tidak semua tabrakan efektif dan karenanya tidak semua molekul yang bereaksi akan menghasilkan produk.

Jika ini masalahnya, semua reaksi antara cairan atau zat terlarut akan sangat cepat, karena ada tabrakan yang lebih besar antara molekul di negara-negara ini.

Dalam kehidupan nyata ada beberapa reaksi yang cenderung terbentuk pada kecepatan tinggi. Banyak reaksi yang lambat karena sebagian besar tabrakan yang dihasilkan tidak efektif.

Aspek fundamental

Agar tumbukan menjadi seefektif mungkin, harus ada tumbukan yang dikenal efektif.

Apa itu c?toko yang efektif?

Apakah guncangan itu menghasilkan produk karena suatu reaksi. Tabrakan ini dihasilkan jika dua aspek penting terpenuhi.

Pertama-tama, agar interaksinya memadai, arah antara molekul yang bertabrakan harus benar.

Kedua, harus ada energi minimum yang cukup (energi aktivasi) antara reaktan pada saat tabrakan.

Energi ini akan memutus ikatan yang ada dan akan membentuk ikatan baru, karena semua reaksi memerlukan kontribusi energi untuk pembentukan produk.

Berapa energi aktivasi?

Menurut ilmuwan Swedia Svante Arrhenius, energi aktivasi adalah jumlah energi yang melebihi tingkat energi rata-rata yang harus dimiliki oleh reagen, untuk mengembangkan reaksi dan mencapai produk.

Teori tabrakan dan kecepatan reaksi

Teori tabrakan secara langsung berkaitan dengan kinetika kimia dari reaksi.

Laju reaksi dinyatakan sebagai "-r" dan berkaitan dengan kecepatan perubahan setiap pereaksi per unit waktu dan volume.

Tanda negatif (-) adalah karena konsumsi reagen. Dengan kata lain, itu adalah kecepatan di mana reagen dikonsumsi untuk membentuk produk.

Untuk reaksi ireversibel, di mana semua reagen diubah menjadi produk, persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut: -r = k * C ^ a

Dalam rumus ini "k" adalah konstanta kecepatan spesifik dari reaksi dan independen. Untuk bagiannya, "C" adalah konsentrasi reaktan.

Semakin tinggi konsentrasi, semakin besar tabrakan dan semakin tinggi kecepatan reaksi.

Konstanta kecepatan spesifik dari reaksi (k)

Rumus yang sesuai dengan konstanta ini adalah k = A * e ^ (E / R * T)

"A" adalah faktor frekuensi dan memiliki satuan yang sama dengan "k". "E" adalah energi aktivasi yang diperlukan untuk tabrakan agar tetap ada, "R" adalah konstanta universal gas dan "T" adalah suhu kerja.

Referensi

1. Tingkat reaksi: Teori tumbukan [Dokumen online]. Tersedia di: quimicaparaingenierier.com. Diakses pada 17 Desember 2017.
2. Teori Tabrakan. [Dokumen online]. Tersedia di: 100ciaquimica.net. berkonsultasi pada 17 Desember 2017.
3. Teori tabrakan. [Dokumen online]. Tersedia di: es.wikipedia.org. Diakses pada 17 Desember 2017.
4. PERRY, R. (1996) "Manual of the chemical engineer". Edisi Keenam. McGraw-Hill. Meksiko Halaman yang dikonsultasikan: 4-4; 4-5.