Apa itu Molality? (dengan Contoh)



itu molalitas, dilambangkan dengan huruf m dalam huruf kecil, adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan konsentrasi suatu larutan. Ini dapat didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 kilogram pelarut.

Itu sama dengan mol zat terlarut (zat yang larut) dibagi dengan kilogram pelarut (zat yang digunakan untuk larut) (Molality Formula, S.F.).

Di mana mol zat terlarut diberikan oleh persamaan:

Sedangkan untuk final, persamaan molality adalah

Indeks

  • 1 Karakteristik molalitas
  • 2 Perbedaan dan persamaan antara molalitas (m) dan molaritas (M)
  • 3 Contoh molalitas
    • 3.1 Contoh 1:
    • 3.2 Contoh 2:
    • 3.3 Contoh 3:
  • 4 Referensi

Karakteristik molalitas

Molalitas adalah ukuran konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Ini digunakan terutama ketika suhu menjadi perhatian (Catatan Sains dan Proyek, 2015).

Molalitas tidak biasa dengan mitranya, molaritas (mol zat terlarut per liter pelarut), tetapi digunakan dalam perhitungan yang sangat spesifik, terutama yang berkaitan dengan sifat koligatif (elevasi titik didih, titik depresi beku).

Karena volumenya bervariasi karena suhu dan tekanan, molaritas juga bervariasi sesuai dengan suhu dan tekanan. Dalam beberapa kasus, penggunaan berat badan adalah keuntungan karena massa tidak berbeda dengan kondisi lingkungan.

Adalah penting bahwa massa pelarut digunakan dan bukan massa larutan. Solusi yang ditandai dengan konsentrasi molal ditandai dengan huruf kecil m. Larutan 1,0 m berisi 1 mol zat terlarut per kilogram pelarut.

Penyusunan larutan dari molalitas tertentu mudah karena hanya membutuhkan skala yang baik. Baik pelarut dan zat terlarut dicampur, bukannya diukur dengan volume.

Unit SI (sistem internasional) untuk molalitas adalah mol / kg, atau mol solut per kg pelarut. Solusi dengan molalitas 1 mol / kg sering digambarkan sebagai "1 molal" atau "1 m".

Namun, mengikuti sistem unit SI, Institut Nasional Standar dan Teknologi, yang merupakan otoritas Amerika Serikat pada pengukuran, menganggap bahwa istilah "molal" dan simbol satuan "m" sudah usang dan menyarankan menggunakan mol / kg (Tanpa Batas, SF).

Perbedaan dan persamaan antara molalitas (m) dan molaritas (M)

Penyusunan larutan dari molalitas yang diberikan melibatkan penimbangan zat terlarut dan pelarut serta mendapatkan massa mereka.

Tapi dalam kasus molaritas, volume larutan diukur, meninggalkan ruang untuk variasi kepadatan sebagai akibat dari kondisi lingkungan suhu dan tekanan.

Ini berarti bahwa menguntungkan untuk bekerja dengan molalitas yang berhubungan dengan adonan karena dalam komposisi kimianya, massa zat murni yang diketahui lebih penting daripada volumenya karena volumenya dapat diubah di bawah pengaruh suhu dan tekanan sedangkan massa tetap tidak berubah.

Selain itu, reaksi kimia berlangsung dalam proporsi massa, dan bukan volume. Untuk didasarkan pada massa, molalitas dapat dengan mudah diubah menjadi rasio massa atau fraksi massa (Apa itu Molality?, S.F.).

Untuk larutan berair (solusi di mana air adalah pelarut) mendekati suhu kamar, perbedaan antara larutan molar dan molar dapat diabaikan..

Ini karena di sekitar suhu sekitar, air memiliki kerapatan 1 kg / L. Ini berarti bahwa "per L" molaritas sama dengan "per kg" dari molalitas.

Untuk pelarut seperti etanol, di mana densitasnya 0,789 kg / l, larutan 1 M adalah 0,789 m.

Bagian penting dari mengingat perbedaannya adalah:

Molaritas - M → mol per liter larutan.

Molalitas - m → mol per kilogram pelarut (Helmenstine, 2017).

Contoh molalitas

Contoh 1:

Masalah: Berapakah molalitas larutan yang mengandung 0,086 mol NaCl yang dilarutkan dalam 25,0 g air? (Bhardwaj, 2014).

Jawab: dalam contoh ini persamaan langsung molalitas digunakan:

Mol solut (NaCl) = 0,086 mol

Massa (air) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

Mengganti yang Anda miliki:

Contoh 2:

Masalah: Berapa molalitas larutan jika 124,2 gram NaOH dilarutkan dalam 1,00 liter air? (Kepadatan air sama dengan 1,00 g / ml).

Jawab: Air dikenal sebagai pelarut universal dan kerapatan biasanya diberikan 1,00 gram per mililiter, atau apa yang sama 1 kilogram per liter. Ini memfasilitasi konversi liter ke kilogram (Molality, S.F.).

Dalam masalah ini, 124,2 gram NaOH harus dikonversi menjadi mol (untuk mol solut) dan satu liter air harus dikonversi menjadi kilogram (per kilogram pelarut) menggunakan kepadatan.

Pertama, ada massa molar NaOH:

PMNa= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Kedua, gram NaOH diubah menjadi mol, menggunakan massa molar:

Ketiga, liter air diubah menjadi kilogram menggunakan kerapatan.

Membersihkan adonan 

Akhirnya persamaan molalitas diselesaikan:

Contoh 3:

Masalah: Berapakah massa air dari larutan air yang mengandung 0,52 gram barium klorida (BaCl2, MW = 208,23 g / mol) yang konsentrasinya 0,005 mol / kg?

Jawab: dalam hal ini konsentrasi molal digunakan untuk menentukan jumlah air dalam larutan.

Pertama, Anda mendapatkan jumlah mol BaCl2 dalam solusinya:

Kedua, kilogram pelarut dibersihkan dari persamaan molalitas dan diselesaikan.

Referensi

  1. Catatan dan Proyek Sains. (2015, 22 Februari). Menghitung Contoh Contoh Molalitas. Diperoleh dari sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26 November). Apa itu contoh dari molalitas? Diperoleh dari socratic.org.
  3. (S.F.). Molalitas. Dipulihkan dari boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19 Februari). Apa Perbedaan Antara Molaritas dan Molalitas? Diperoleh dari thinkco.com.
  5. Formula Molalitas. (S.F.). Dipulihkan dari softschools.com.
  6. Molalitas. (S.F.). Dipulihkan dari chemteam.l
  7. Apa itu Molality?? (S.F.). Diperoleh dari freechemistryonline.com.