Fitur dan contoh properti intensif

itu sifat intensif adalah seperangkat sifat zat yang tidak tergantung pada ukuran atau jumlah zat yang dipertimbangkan. Sebaliknya, sifat luas terkait dengan ukuran atau jumlah zat yang dipertimbangkan.

Variabel seperti panjang, volume dan massa adalah contoh kuantitas fundamental, yang merupakan ciri khas dari sifat-sifat yang luas. Sebagian besar variabel lain adalah jumlah yang disimpulkan, yang dinyatakan sebagai kombinasi matematis dari jumlah mendasar.

Contoh kuantitas yang dideduksi adalah kepadatan: massa zat per satuan volume. Kepadatan adalah contoh dari sifat intensif, sehingga dapat dikatakan bahwa sifat intensif, secara umum, adalah jumlah yang disimpulkan.

Sifat intensif karakteristik adalah sifat yang memungkinkan identifikasi suatu zat dengan nilai tertentu yang ditentukan, misalnya titik didih dan panas spesifik zat tersebut..

Ada sifat intensif umum yang umum untuk banyak zat, misalnya warna. Banyak zat dapat berbagi warna yang sama, sehingga tidak berfungsi untuk mengidentifikasi mereka; meskipun dapat menjadi bagian dari seperangkat karakteristik suatu zat atau bahan.

Indeks

• 1 Karakteristik sifat intensif
• 2 Contoh
  • 2.1 Suhu
  • 2.2 Volume spesifik
  • 2.3 Kepadatan
  • 2.4 Panas spesifik
  • 2.5 Kelarutan
  • 2.6 Indeks bias
  • 2.7 Titik didih
  • 2.8 Titik lebur
  • 2.9 Warna, bau dan rasa
  • 2.10 Konsentrasi
  • 2.11 Sifat intensif lainnya
• 3 Referensi

Karakteristik sifat intensif

Sifat intensif adalah sifat yang tidak bergantung pada massa atau ukuran suatu bahan atau bahan. Setiap bagian dari sistem memiliki nilai yang sama untuk masing-masing sifat intensif. Selain itu, sifat intensif, untuk alasan yang diberikan, tidak aditif.

Jika Anda membagi properti yang luas dari suatu zat seperti massa antara properti lain yang luas seperti volume, Anda akan mendapatkan properti intensif yang disebut kepadatan.

Kecepatan (x / t) adalah sifat materi yang intensif, yang dihasilkan dari pembagian sifat materi yang luas seperti ruang yang ditempuh (x) antara sifat materi lainnya yang luas seperti waktu (t).

Sebaliknya, jika properti intensif dari suatu benda dikalikan, seperti kecepatan oleh massa tubuh (properti luas), jumlah pergerakan tubuh (mv), yang merupakan properti luas, akan diperoleh..

Daftar sifat intensif zat sangat luas, termasuk: suhu, tekanan, volume spesifik, kecepatan, titik didih, titik leleh, viskositas, kekerasan, konsentrasi, Kelarutan, bau, warna, rasa, konduktivitas, elastisitas, tegangan permukaan, panas spesifik, dll.

Contohnya

Suhu

Ini adalah besaran yang mengukur tingkat termal atau panas yang dimiliki tubuh. Setiap zat dibentuk oleh agregat molekul atau atom dinamis, yaitu, mereka bergerak dan bergetar secara konstan.

Dengan melakukan itu, mereka menghasilkan sejumlah energi: energi kalori. Jumlah energi kalori suatu zat disebut sebagai energi termal.

Suhu adalah ukuran rata-rata energi panas suatu benda. Temperatur dapat diukur berdasarkan sifat benda untuk mengembang sebagai fungsi dari jumlah panas atau energi termal. Timbangan suhu yang paling banyak digunakan adalah: Celcius, Farenheit dan Kelvin.

Skala Celsius dibagi menjadi 100 derajat, kisarannya terdiri dari titik beku air (0 ºC) dan titik didihnya (100 ºC).

Skala Farenheit mengambil poin yang disebutkan masing-masing sebagai 32ºF dan 212ºF. Dan bagian skala Kelvin dari penetapan suhu -273,15 ºC sebagai nol mutlak (0 K).

Volume spesifik

Volume spesifik didefinisikan sebagai volume yang ditempati oleh satuan massa. Ini adalah kuantitas yang terbalik dengan kepadatan; misalnya, volume air tertentu pada 20 ° C adalah 0,001002 m³/ kg.

Kepadatan

Ini mengacu pada berapa banyak volume tertentu yang ditempati oleh zat tertentu beratnya; yaitu, rasio m / v. Kepadatan tubuh biasanya dinyatakan dalam g / cm³.

Berikut ini adalah contoh kepadatan beberapa elemen molekul atau zat: -Air (1,29 x 10^-3 g / cm³)

-Aluminium (2,7 g / cm³)

-Benzena (0,879 g / cm³)

-Tembaga (8,92 g / cm³)

-Air (1 g / cm³)

-Emas (19,3 g / cm³)

-Merkuri (13,6 g / cm³).

Perhatikan bahwa emas adalah yang terberat, sedangkan udara adalah yang paling ringan. Ini berarti bahwa kubus emas jauh lebih berat daripada yang secara hipotetis terbentuk hanya oleh udara.

Panas spesifik

Didefinisikan sebagai jumlah panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu satuan massa sebesar 1 ° C.

Panas spesifik diperoleh dengan menerapkan rumus berikut: c = Q / m.Δt. Dimana c adalah panas spesifik, Q jumlah panas, m massa tubuh, dan ist adalah variasi suhu. Semakin besar panas spesifik suatu material, semakin banyak energi yang harus disediakan untuk memanaskannya.

Sebagai contoh nilai kalor spesifik, kami memiliki yang berikut, yang dinyatakan dalam J / Kg.ºC dan

cal / g.ºC, masing-masing:

-Di 900 dan 0,215

-Cu 387 dan 0,092

-Iman 448 dan 0,107

-H₂ATAU 4.184 dan 1.00

Seperti dapat disimpulkan dari nilai kalor spesifik yang diekspos, air memiliki salah satu dari nilai kalor spesifik tertinggi yang diketahui. Ini dijelaskan oleh ikatan hidrogen yang terbentuk antara molekul air, yang memiliki kandungan energi tinggi.

Panas spesifik air yang tinggi memiliki kepentingan vital dalam pengaturan suhu lingkungan di bumi. Tanpa sifat ini, musim panas dan musim dingin akan memiliki suhu yang lebih ekstrem. Ini juga penting dalam pengaturan suhu tubuh.

Kelarutan

Kelarutan adalah sifat intensif yang menunjukkan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat dimasukkan ke dalam pelarut untuk membentuk solusi.

Suatu zat dapat larut tanpa bereaksi dengan pelarut. Daya tarik intermolekul atau interionik antara partikel-partikel zat terlarut murni harus diatasi agar zat terlarut larut. Proses ini membutuhkan energi (endotermik).

Selain itu, pasokan energi diperlukan untuk memisahkan molekul dari pelarut, dan dengan demikian menggabungkan molekul-molekul zat terlarut. Namun, energi dilepaskan ketika molekul-molekul zat terlarut berinteraksi dengan pelarut, membuat proses keseluruhan eksotermik.

Fakta ini meningkatkan kelainan molekul pelarut, yang menyebabkan proses disolusi molekul terlarut dalam pelarut menjadi eksotermik..

Berikut ini adalah contoh kelarutan beberapa senyawa dalam air pada 20 ° C, dinyatakan dalam gram zat terlarut / 100 gram air:

-NaCl, 36.0

-KCl, 34.0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7.4

-AgNO₃ 222.0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (sukrosa) 203.9

Aspek umum

Garam, secara umum, meningkatkan kelarutannya dalam air ketika suhu meningkat. Namun, NaCl hampir tidak meningkatkan kelarutannya dalam menghadapi peningkatan suhu. Di sisi lain, Na₂SO₄, meningkatkan kelarutannya dalam air hingga 30 ºC; dari suhu ini mengurangi kelarutannya.

Selain kelarutan zat terlarut padat dalam air, banyak situasi dapat terjadi untuk kelarutan; misalnya: kelarutan gas dalam cairan, cairan dalam cairan, gas dalam gas, dll..

Indeks bias

Ini adalah sifat intensif yang terkait dengan perubahan arah (refraksi) yang dialami oleh sinar ketika melintas, misalnya dari udara ke air. Perubahan arah sinar cahaya disebabkan oleh fakta bahwa kecepatan cahaya lebih besar di udara daripada di air.

Indeks bias diperoleh dengan penerapan rumus:

η = c / ν

η mewakili indeks bias, c mewakili kecepatan cahaya dalam ruang hampa dan ν adalah kecepatan cahaya dalam medium yang indeks biasnya ditentukan.

Indeks Bias udara adalah 1.0002926, dan air adalah 1.330. Nilai-nilai ini menunjukkan bahwa kecepatan cahaya lebih tinggi di udara daripada di air.

Titik didih

Ini adalah suhu di mana suatu zat berubah keadaan, beralih dari keadaan cair ke keadaan gas. Dalam hal air, titik didihnya sekitar 100ºC.

Titik lebur

Ini adalah suhu kritis di mana suatu zat melewati dari keadaan padat ke keadaan cair. Jika titik leleh diambil sama dengan titik beku, itu adalah suhu di mana perubahan dari cair menjadi padat dimulai. Dalam hal air, titik lebur mendekati 0ºC.

Warna, bau dan rasa

Mereka adalah sifat intensif terkait dengan stimulasi yang dihasilkan oleh suatu zat dalam indera penglihatan, bau atau rasa.

Warna daun pohon sama (idealnya) dengan warna semua daun pohon itu. Juga, bau sampel parfum sama dengan bau seluruh botol.

Jika Anda menghisap sepotong jeruk, Anda akan mengalami rasa yang sama dengan memakan jeruk utuh.

Konsentrasi

Ini adalah hasil bagi antara massa zat terlarut solusi dan volume larutan.

C = M / V

C = konsentrasi.

M = massa zat terlarut

V = volume solusi

Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam banyak cara, misalnya: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg air, meq / L, dll..

Properti intensif lainnya

Beberapa contoh tambahan adalah: viskositas, tegangan permukaan, viskositas, tekanan dan kekerasan.

Referensi

1. Kimia Tanpa Batas Lumen. (s.f.). Sifat Fisika dan Kimia dari Materi. Diperoleh dari: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Properti yang intensif dan ekstensif. Diperoleh dari: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definisi Suhu. Diperoleh dari: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Juni 2018). Definisi dan Contoh Properti Intensif. Diperoleh dari: thoughtco.com