Formula, Sifat, Risiko, dan Penggunaan Kalsium Peroksida (CaO2)



itu kalsium peroksida, juga dikenal sebagai kalsium dioksida, adalah senyawa kimia formula CaO2. Ini terjadi dengan interaksi pelarutan garam atau kalsium hidroksida dan natrium peroksida dengan kristalisasi selanjutnya.

Kalsium peroksida dihasilkan oleh pengendapan senyawa oktahidrat dari larutan berair, diikuti oleh dehidrasi pada suhu di atas 100 ° C..

Kalsium peroksida terurai untuk melepaskan oksigen saat bersentuhan dengan bahan terhidrasi. CaO2 adalah salah satu peroksida anorganik paling stabil pada suhu dan terurai perlahan di udara lembab.

Suspensi berair 1: 100 memiliki pH sekitar 12. Kecuali untuk kapasitas pelepasan oksigen yang stabil, CaO2 Ini memiliki fungsi serupa peroksida lain: memutihkan, mendesinfeksi dan menghilangkan bau badan. Selain itu, perlu disebutkan bahwa CaO2 Itu menghormati dengan lingkungan karena sifat-sifatnya. (Kingsfield Inc, 2011).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia kalsium peroksida
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
    • 3.1 Digunakan dalam remediasi tanah
    • 3.2 Penggunaan lain
    • 3.3 Restorasi Lingkungan
    • 3.4 Penggunaan industri
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia kalsium peroksida

Kalsium peroksida adalah bubuk putih atau kekuningan tanpa aroma atau rasa khas (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

CaO2 memiliki berat molekul 72,0768 g / mol dan kepadatan 2,91 g / ml. Senyawa ini memiliki titik leleh 200 ° C dan terurai di atas 355 ° C. Ini sedikit larut dalam air yang membentuk hidrogen peroksida. Ia memiliki pKa 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsium peroksida berisiko meledak jika dicampur dengan bahan organik yang terbelah halus. Senyawa itu bukan bahan bakar itu sendiri, tetapi mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Ini karena campuran bahan yang mudah terbakar dan peroksida dapat tersulut oleh gesekan atau kontak dengan kelembaban.

Reaktivitas dan bahaya

Kalsium peroksida, meskipun senyawa yang relatif stabil dibandingkan dengan peroksida lain, diklasifikasikan sebagai senyawa yang mudah meledak dan zat pengoksidasi yang kuat.

Kontak dengan kalsium peroksida dapat menyebabkan iritasi parah dan dapat membakar kulit dan mata. Eksposur dapat mengiritasi mata, hidung dan tenggorokan.

Pemaparan dalam waktu lama dapat merusak kulit. Kadar kalsium peroksida yang lebih tinggi dapat mengiritasi paru-paru dan menyebabkan batuk atau sesak napas.

Bahkan paparan yang lebih besar dapat menyebabkan akumulasi cairan di paru-paru (edema paru), yang menyebabkan kematian (National Library of Medicine, 2015).

Jika terjadi kontak dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Kemudian segera cuci mata dengan banyak air dingin selama minimal 15 menit.

Jika terjadi kontak dengan kulit, area yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air selama minimal 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien. Cuci pakaian dan sepatu sebelum menggunakannya kembali. Jika kontaknya parah, cuci dengan sabun desinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri.

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika tidak bernafas, pernapasan buatan diberikan. 

Jika senyawa tertelan, dimuntahkan kecuali diarahkan oleh tenaga medis. Dianjurkan untuk minum air dalam jumlah besar untuk mencapai pengenceran senyawa. Pakaian longgar seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi harus dilonggarkan.

Dalam semua kasus, perhatian medis harus diperoleh segera (Lembar Data Keselamatan Bahan, Kalsium peroksida, 2013).

Penggunaan

Gunakan dalam remediasi tanah

Dari semua cara di mana Anda dapat menggunakan kalsium peroksida, aplikasi pertaniannya adalah yang paling sering. Fakta bahwa kalsium peroksida melepaskan oksigen ketika bersentuhan dengan air berarti dapat digunakan sebagai cara untuk meremajakan tanah yang sudah terkuras..

Biasanya, setelah pertanian intensif atau ketika tanah banjir, nutrisi dan oksigen hilang dari tanah, menjadikannya steril.

Dalam skenario seperti itu, beberapa pupuk buatan harus digunakan untuk menambahkan mineral dan nutrisi ke tanah, di samping intervensi lain untuk membuatnya layak lagi. Kalsium peroksida sangat penting untuk proses ini, karena digunakan untuk meningkatkan kandungan oksigen tanah.

Penggunaan lainnya

Fakta bahwa kalsium peroksida dapat melepaskan hidrogen peroksida ketika dikombinasikan dengan asam berarti dapat digunakan sebagai zat pemutih. Ini banyak digunakan dengan cara ini di banyak industri kertas. Produksi hidrogen peroksida oleh senyawa ini juga membuatnya berguna dalam penghilang bau dan pemutihan produk rambut serta tekstil.

Kalsium peroksida juga memiliki tempat dalam perawatan kesehatan, karena dapat digunakan sebagai antiseptik.

Kalsium peroksida digunakan dalam memasak sebagai alat bantu pengolahan dalam campuran adonan. Senyawa ini terurai menjadi oksigen setelah bersentuhan dengan air. Ini mengoksidasi dan memperkuat ikatan silang disulfida dan non-disulfida dalam gluten.

Restorasi Lingkungan

Fakta bahwa kalsium peroksida dapat bertindak sebagai sumber oksigen berarti bahwa itu berguna dalam banyak skenario ekologi.

Misalnya, ada banyak badan air seperti danau dan kolam yang menjadi tidak dapat hidup karena polusi dan faktor terkait lainnya..

Dalam skenario seperti itu, kalsium peroksida dapat digunakan untuk meremajakan badan air ini juga. Oksigen yang dilepaskan oleh reaksi antara air dan senyawa mengembalikan kandungan oksigen air.

Penggunaan industri

Peran kalsium peroksida dalam produksi plastik sangat penting untuk proses katalisis dan pengikatan silang dari berbagai senyawa yang digunakan dalam polimerisasi plastik untuk membuatnya sulit. Kalsium peroksida juga digunakan sebagai inisiator dari proses ini (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referensi

  1. KALSIUM PEROKSIDA. (2016). Diperoleh dari cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalsium Peroksida. (S.F.). Dipulihkan dari bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsium Peroksida. Diperoleh dari chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI (2014, 28 Juli). kalsium peroksida. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsium Peroksida-CALGRO ™. Diperoleh dari kingsfieldinc.
  6. Lembar Data Keselamatan Bahan Kalsium peroksida. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
  7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi ... (2017, 11 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 14779. Diperoleh dari PubChem.
  8. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2015, 19 Oktober). KALSIUM PEROKSIDA. Detoxnet pulih.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsium dioxidanediide. Diperoleh dari chemspider.com.