Formula Osmolaritas, Cara Menghitungnya dan Perbedaannya dengan Osmolalitas



itu osmolaritas adalah parameter yang mengukur konsentrasi senyawa kimia dalam satu liter larutan, asalkan itu berkontribusi pada sifat koligatif yang dikenal sebagai tekanan osmotik dari larutan tersebut..

Dalam pengertian ini, tekanan osmotik suatu larutan mengacu pada jumlah tekanan yang diperlukan untuk memperlambat proses osmosis, yang didefinisikan sebagai bagian selektif dari partikel pelarut dengan menggunakan membran semipermeabel atau berpori dari suatu larutan dari konsentrasi yang lebih rendah ke yang lebih terkonsentrasi.

Juga, unit yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel terlarut adalah osmol (yang simbolnya adalah Osm), yang bukan bagian dari Sistem Satuan Internasional (SI) yang digunakan di hampir seluruh dunia. Jadi konsentrasi zat terlarut dalam larutan didefinisikan dalam satuan Osmol per liter (Osm / l).

Indeks

  • 1 Formula
    • 1.1 Definisi variabel dalam rumus osmolaritas
  • 2 Cara menghitungnya?
  • 3 Perbedaan antara osmolaritas dan osmolalitas
  • 4 Referensi

Formula

Seperti disebutkan sebelumnya, osmolaritas (juga dikenal sebagai konsentrasi osmotik) dinyatakan dalam satuan yang didefinisikan sebagai Osm / l. Hal ini disebabkan hubungannya dengan penentuan tekanan osmotik dan pengukuran difusi pelarut oleh osmosis.

Dalam praktiknya, konsentrasi osmotik dapat ditentukan sebagai kuantitas fisik dengan menggunakan osmometer.

Osmometer adalah instrumen yang digunakan dalam pengukuran tekanan osmotik suatu larutan, serta penentuan sifat koligatif lainnya (seperti tekanan uap, peningkatan titik didih, atau depresi titik beku) untuk mendapatkan nilai dari osmolaritas larutan.

Dengan cara ini, untuk menghitung parameter pengukuran ini, rumus berikut digunakan, yang memperhitungkan semua faktor yang dapat mempengaruhi properti ini..

Osmolaritas = ΣφsayansayaCsaya

Dalam persamaan ini, osmolaritas ditetapkan sebagai jumlah yang dihasilkan dari mengalikan semua nilai yang diperoleh dari tiga parameter yang berbeda, yang akan didefinisikan di bawah ini.

Definisi variabel dalam rumus osmolaritas

Yang pertama adalah koefisien osmotik, diwakili oleh huruf Yunani φ (phi), yang menjelaskan sejauh mana solusi dari perilaku ideal bergerak menjauh atau, dengan kata lain, tingkat ketidak-idealan yang diwujudkan oleh zat terlarut dalam larutan.

Dalam cara yang paling sederhana, φ mengacu pada tingkat disosiasi zat terlarut, yang dapat memiliki nilai antara nol dan satu, di mana nilai maksimum unit mewakili disosiasi 100%; itu mutlak.

Dalam beberapa kasus -seperti sukrosa- nilai ini melebihi kesatuan; sementara dalam kasus lain, seperti garam, pengaruh interaksi atau gaya elektrostatik menyebabkan koefisien osmotik dengan nilai kurang dari satu, bahkan jika terjadi disosiasi absolut.

Di sisi lain, nilai n menunjukkan jumlah partikel di mana suatu molekul dapat dipisahkan. Dalam kasus spesies ionik, natrium klorida (NaCl), yang nilainya sama dengan dua, diberikan sebagai contoh; sedangkan pada molekul glukosa yang tidak terionisasi, nilai n sama dengan satu.

Akhirnya, nilai c mewakili konsentrasi zat terlarut, dinyatakan dalam satuan molar; dan subskrip i mengacu pada identitas zat terlarut tertentu, tetapi harus sama ketika mengalikan tiga faktor yang disebutkan di atas dan dengan demikian memperoleh osmolaritas.

Bagaimana cara menghitungnya?

Dalam kasus senyawa ion KBr (dikenal sebagai kalium bromida), jika Anda memiliki larutan konsentrasi sama dengan 1 mol / l KBr dalam air, disimpulkan bahwa ia memiliki osmolaritas sama dengan 2 osmol / l.

Ini karena sifat elektrolitnya yang kuat, yang mendukung disosiasi lengkapnya dalam air dan memungkinkan pelepasan dua ion independen (K+ dan Sdr-) yang memiliki muatan listrik, sehingga setiap mol KBr sama dengan dua osmol dalam larutan.

Secara analog, untuk larutan dengan konsentrasi sama dengan 1 mol / l BaCl2 (dikenal sebagai barium klorida) dalam air, ia memiliki osmolaritas sama dengan 3 osmol / l.

Ini karena tiga ion independen dilepaskan: ion Ba2+ dan dua ion Cl-. Kemudian, setiap mol BaCl2 setara dengan tiga osmol dalam larutan.

Di sisi lain, spesies non-ionik tidak mengalami disosiasi seperti itu dan berasal dari osmol tunggal untuk setiap mol zat terlarut. Dalam kasus larutan glukosa dengan konsentrasi sama dengan 1 mol / l, ini sama dengan 1 osmol / l larutan.

Perbedaan antara osmolaritas dan osmolalitas

Suatu osmol didefinisikan sebagai jumlah partikel yang dilarutkan dalam volume yang sama dengan 22,4 l pelarut, mengalami suhu 0 ° C dan yang menyebabkan pembentukan tekanan osmotik sama dengan 1 atm. Perlu dicatat bahwa partikel-partikel ini dianggap aktif secara osmotik.

Dalam pengertian ini, sifat-sifat yang dikenal sebagai osmolaritas dan osmolalitas mengacu pada pengukuran yang sama: konsentrasi zat terlarut dalam larutan atau, dengan kata lain, kandungan total partikel zat terlarut dalam larutan.

Perbedaan mendasar yang ditetapkan antara osmolaritas dan osmolalitas adalah dalam unit di mana masing-masing diwakili:

Osmolaritas dinyatakan dalam jumlah substansi per volume larutan (yaitu, osmol / l), sementara osmolalitas dinyatakan dalam jumlah substansi per massa pelarut (yaitu, osmol / kg larutan).

Dalam praktiknya, kedua parameter digunakan dengan cara yang acuh tak acuh, bahkan memanifestasikan dirinya dalam unit yang berbeda, karena fakta bahwa ada perbedaan yang tidak dapat dihargai antara besaran total pengukuran yang berbeda.

Referensi

  1. Wikipedia. (s.f.). Konsentrasi osmotik. Diperoleh dari es.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill.
  3. Evans, D. H. (2008). Regulasi Osmotik dan Ionik: Sel dan Hewan. Diperoleh dari books.google.co.ve
  4. Potts, W. T., dan Parry, W. (2016). Peraturan Osmotik dan Ionik pada Hewan. Diperoleh dari books.google.co.ve
  5. Armitage, K. (2012). Investigasi dalam biologi umum. Diperoleh dari books.google.co.ve