10 Contoh Tautan Kovalen Non-Polar Paling Relevan



itu contoh ikatan kovalen non-polar mereka termasuk karbon dioksida, etana dan hidrogen. Ikatan kovalen adalah jenis ikatan yang terbentuk antara atom, mengisi lapisan valensi terakhir mereka dan membentuk ikatan yang sangat stabil.

Dalam ikatan kovalen perlu bahwa keelektronegatifan antara sifat atom tidak terlalu besar, karena jika ini terjadi ikatan ion akan terbentuk.

Karena itu, ikatan kovalen terjadi antara atom dengan sifat non-logam, karena logam dengan non-logam akan memiliki perbedaan listrik yang sangat besar dan ikatan ion akan diberikan.

Jenis ikatan kovalen

Telah dikatakan bahwa perlu bahwa tidak ada elektronegativitas yang signifikan antara satu atom dan yang lain, tetapi ada atom yang menyajikan sedikit muatan dan yang mengubah cara distribusi tautan..

Ikatan kovalen dapat dibagi menjadi dua jenis: polar dan non-polar.

Kutub

Tautan kutub merujuk pada molekul yang muatannya didistribusikan dalam dua kutub, positif dan negatif.

Bukan polar

Ikatan non-polar adalah ikatan di mana molekul-molekul muatannya terdistribusi dengan cara yang sama; yaitu, dua atom yang sama bergabung, dengan elektronegativitas yang sama. Ini menyiratkan bahwa momen dielektrik sama dengan nol.

10 contoh ikatan kovalen non-polar

1- Ethane 

Secara umum, ikatan hidrokarbon sederhana adalah contoh terbaik untuk mewakili ikatan kovalen non-polar.

Strukturnya dibentuk oleh dua atom karbon dengan disertai tiga hidrogen.

Karbon memiliki ikatan kovalen dengan karbon lainnya. Karena kurangnya elektronegativitas di antara ini, ikatan non-polar dihasilkan.

2- Karbon dioksida

Karbon dioksida (CO2) adalah salah satu gas paling melimpah di Bumi karena produksi manusia.

Ini secara struktural dibentuk dengan satu atom karbon di tengah dan dua atom oksigen di sisinya; masing-masing membuat ikatan rangkap dengan atom karbon.

Distribusi muatan dan bobot adalah sama, sehingga array linier terbentuk dan momen muatan sama dengan nol.

3- Hidrogen

Hidrogen dalam bentuk gasnya ditemukan di alam sebagai ikatan antara dua atom hidrogen.

Hidrogen adalah pengecualian terhadap aturan oktet karena massa atomnya, yang merupakan yang terendah. Tautan hanya dibentuk dalam bentuk: H-H.

4- Ethylene

Etilena adalah hidrokarbon yang mirip dengan etana, tetapi alih-alih memiliki tiga hidrogen yang terikat pada masing-masing karbon, ia memiliki dua.

Untuk membentuk elektron valensi, ikatan rangkap dibentuk antara masing-masing karbon. Ethylene memiliki aplikasi industri yang berbeda, terutama di industri otomotif.

5- Toluene

Toluena terdiri dari cincin aromatik dan rantai CH3.

Meskipun cincin mewakili massa yang sangat besar sehubungan dengan rantai CH3, ikatan kovalen non-polar terbentuk karena kurangnya elektronegativitas.

6- Karbon tetraklorida

Carbon tetrachloride (CCl4) adalah molekul dengan satu atom karbon di tengah dan empat atom klor di setiap arah ruang.

Meskipun klorin adalah senyawa yang sangat negatif, berada di segala arah membuat momen dipol sama dengan nol, jadi itu adalah senyawa non-polar.

7- Isobutane

Isobutane adalah hidrokarbon yang sangat bercabang, tetapi dengan konfigurasi elektronik dalam ikatan karbon, ikatan non-polar hadir.

8- Hexane

Heksana adalah susunan geometris dalam bentuk segi enam. Ia memiliki ikatan karbon dan hidrogen dan momen dipolnya nol.

9- Cyclopentane

Seperti heksana, itu adalah susunan geometris dalam bentuk pentagon, tertutup dan momen dipolnya sama dengan nol.

10- Nitrogen

Nitrogen adalah salah satu senyawa paling melimpah di atmosfer, dengan komposisi sekitar 70% di udara.

Itu datang dalam bentuk molekul nitrogen dengan yang sama lainnya, membentuk ikatan kovalen, yang memiliki muatan yang sama tidak polar.

Referensi

  1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Rekonstruksi orbital dan ikatan kovalen pada antarmuka oksida Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Ikatan kovalen dalam oksida logam berat. Jurnal Fisika Kimia, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M.L., & Parrinello, M. (2003). Ikatan hidrogen dalam air. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). efek penambahan etana dan hidrogen dalam kimia bahan prekursor hollin yang dihasilkan dalam nyala difusi inversi etilen. Energi, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Emisi karbon dioksida. New York: Penerbit Nova Science.
  6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Sintesis asam klorida oleh klorokarbonilasi Pall-Catalyzed dari aryl bromide. Kimia - Jurnal Eropa, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). OKSIDASI KATALITIK TOLUENE DAN 2-PROPANOL OXID DARI CAMPURAN Mn dan CO DIDAPAT OLEH COPRECIPITACION.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
  8. Luttrell, W. E. (2015). nitrogen. Jurnal Kesehatan & Keselamatan Kimia, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013