7 Karakteristik Utama Gas Mulia

Di antara karakteristik gas mulia Yang paling penting adalah bahwa mereka adalah elemen gas, mereka tidak berinteraksi dengan elemen lain, mereka menghadirkan lapisan valensi lengkap, mereka jarang di alam (tingkat kehadiran mereka di planet Bumi rendah) dan mereka menciptakan fluoresensi.

Grup dari gas mulia adalah salah satu dari 18 kelompok di mana tabel periodik dibagi. Ini terdiri dari enam elemen, helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon.

Neon, argon, kripton, dan xenon ditemukan di udara dan dapat diperoleh melalui pencairan dan distilasi fraksional.

Untuk bagiannya, helium diperoleh melalui pemisahan kriogenik gas alam. Akhirnya, radon dihasilkan dari peluruhan radioaktif unsur-unsur yang lebih berat lainnya (seperti radium, uranium, antara lain).

Selanjutnya, kita akan mempelajari sifat-sifat ini dan lainnya dari gas mulia.

Karakteristik utama gas mulia

1- Gas mulia biasanya tidak berinteraksi dengan elemen lain

Gas mulia memiliki tingkat reaktivitas yang rendah, yang berarti bahwa mereka pada dasarnya tidak berinteraksi dengan elemen lain. Secara alami, ada beberapa pengecualian, seperti xenon tetrafloride (XeF)₄).

Senyawa ini diproduksi dengan memanaskan hingga 400 ° C campuran xenon dan fluorin dalam perbandingan 1 sampai 5 dalam wadah nikel.

Karena interaksinya yang rendah dengan unsur-unsur lain, gas mulia juga disebut "gas inert".

Namun, nama ini tidak sepenuhnya akurat, sehingga tidak digunakan lagi dalam beberapa dekade terakhir.

2 - Mereka memiliki kulit valensi penuh

Unsur-unsur tersusun dari satu atau lebih lapisan elektron. Lapisan terakhir ini disebut lapisan valensi dan terlibat dalam penciptaan ikatan dan reaksi kimia.

Unsur-unsur mencapai stabilitas mereka dengan memiliki dua atau delapan elektron di lapisan terakhirnya. Jika kondisi ini tidak ada, elemen akan bergabung dengan yang lain untuk mencapai stabilitas.

Konfigurasi elektronik gas mulia adalah sebagai berikut:

• Helio: 1s2
• Neon: 1s2 2s2 2p6
• Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
• Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
• Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
• Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neon, argon, kripton, xenon, dan radon memiliki delapan elektron di lapisan terakhirnya. Untuk bagiannya, helium memiliki dua elektron.

Dalam pengertian ini, gas mulia memiliki cangkang valensi penuh. Inilah sebabnya mengapa dalam keadaan normal, elemen-elemen ini tidak membentuk tautan.

3 - Melakukan listrik

Enam elemen yang termasuk dalam kelompok gas mulia menghantarkan listrik. Namun, tingkat mengemudinya rendah.

4- Mereka dapat menghasilkan fosfor

Gas mulia memiliki sifat sebagai berpendar ketika disilangkan oleh listrik. Itu sebabnya mereka digunakan dalam lampu, lampu, lampu, antara lain.

- Neon digunakan dalam iklan di lampu neon yang terkenal. Menciptakan lampu berpendar merah.

- Argon digunakan dalam bohlam biasa. Dalam bola lampu, oksigen yang ada di atmosfer dapat bereaksi dengan filamen logam yang menyebabkan yang terakhir terbakar.

Menjadi lembam, penggunaan argon menjamin terciptanya lingkungan lembam, yang mencegah pembakaran filamen logam.

- Xenon memiliki sifat menawarkan spektrum cahaya kontinu, yang menyerupai siang hari. Inilah sebabnya mengapa digunakan dalam lampu xenon, yang digunakan dalam proyektor film dan lampu depan mobil.

- Krypton menghasilkan cahaya terang ketika dilintasi oleh arus searah. Ini digunakan dalam laser bedah yang digunakan untuk menyembuhkan kondisi mata tertentu dan untuk menghilangkan tanda lahir.

-Baik xenon dan krypton digunakan dalam unit flash kamera.

- Helium digunakan dalam bohlam dan dalam jumlah yang lebih sedikit di papan iklan

- Radon, karena kualitas radioaktifnya, biasanya tidak digunakan untuk keperluan ini.

5- Grup 0

Gas mulia belum ditemukan ketika Mendelev mengatur tabel periodik, sehingga mereka tidak memiliki tempat di tabel periodik.

Unsur-unsur ini ditemukan oleh Henry Cavendish pada abad kedelapan belas, ketika ia mengeluarkan nitrogen dan oksigen dari sebagian udara. Namun, dia tidak mengklasifikasikan mereka.

Baru pada abad ke-19 unsur-unsur ini dipelajari dan diklasifikasikan.

- Pada tahun 1868, helium ditemukan.

- Kemudian pada tahun 1894, argon ditemukan.

- Akhirnya pada tahun 1900, radon ditemukan.

Karena bilangan oksidasi dari gas mulia sama dengan 0, ini diorganisasikan dalam tabel periodik dengan nama "grup nol".

Namun, pada tahun 1962 ditemukan bahwa unsur-unsur ini bereaksi dengan yang lain (dalam kondisi luar biasa).

Kemudian, dengan mempertimbangkan konvensi Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC, untuk akronimnya dalam bahasa Inggris), diganti nama menjadi grup 18.

Saat ini, mereka dapat ditemukan di tabel periodik dengan nama Grupo VIIIA.

6- Stabilisator

Karena kualitasnya yang hampir lembam, gas mulia digunakan untuk menciptakan stabilitas dalam reaksi cepat.

7- Titik leleh rendah dan titik didih rendah

Gas mulia memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat rendah.

Referensi

1. Sifat gas mulia. Diperoleh pada 17 Juli 2017, dari thoughtco.com
2. Gas mulia Diperoleh pada 17 Juli 2017, dari sciencedaily.com
3. Kelompok gas mulia. Diperoleh pada 17 Juli 2017, dari boundless.com
4. Kelompok 18 elemen. Diperoleh pada 17 Juli 2017, dari byjus.com
5. Karakteristik Gas Mulia. Diperoleh pada 17 Juli 2017, dari chemistry.tutorvista.com
6. Properti gas mulia. Diperoleh pada 17 Juli 2017, dari bbc.co.uk
7. Grup 18: Properti Gas Mulia. Diperoleh pada 17 Juli 2017, dari chem.libretexts.org
8. Kimia Diperoleh pada 17 Juli 2017, dari ck12.org.