7 Karakteristik Asam Paling Penting



Beberapa karakteristik asam yang lebih penting adalah sifat fisiknya, kekuatannya dan kemampuannya untuk menetralkan pangkalan, antara lain.

Asam adalah zat kimia dengan kemampuan untuk menyumbangkan ion hidronium (H3O+), atau seperti yang biasa disebut proton (H+), dalam media berair, atau mampu membentuk ikatan dengan ion hidroksida, atau zat apa pun yang mampu menerima sepasang elektron. 

Mereka sering memiliki rumus umum H-A di mana H adalah proton dan "A" adalah istilah umum yang terkait dengan bagian asam non-protonat.

Awalnya, konsep keasaman kami berasal dari orang Yunani kuno yang mendefinisikan zat "rasa pahit" sebagai oxein, yang bermutasi dalam kata Latin untuk cuka, acetum, yang kemudian menjadi "asam". 

Zat-zat ini tidak hanya memiliki rasa pahit tetapi juga memiliki sifat mengubah warna kertas lakmus.

Penataan asam secara teoritis dimulai ketika ahli kimia Perancis Antoine Laurent Lavoisier (1743-1796) mengalihkan perhatiannya pada klasifikasi asam dan basa. Idenya adalah bahwa semua asam mengandung kurang lebih "esensi" tertentu yang bertanggung jawab atas keasamannya dan tidak hanya berbeda.

Sayangnya, Lavoisier keliru menganggap zat itu oxein-genic itu, demikian ia menyebutnya, atom oksigen. Pada awal abad ke-19, ahli kimia Inggris Humphry Davy (1778-1829) menunjukkan bahwa oksigen tidak dapat bertanggung jawab atas keasaman, karena ada banyak asam yang tidak mengandung oksigen (LESNEY, 2003).

Beberapa dekade kemudian, gagasan keasaman yang terkait dengan keberadaan hidrogen diusulkan oleh Justus von Liebig (1803-1873). Kejelasan dibawa ke lapangan ketika, pada tahun 1890-an, Svante August Arrhenius (1859-1927) mendefinisikan asam sebagai "zat yang mengantarkan kation hidrogen ke larutan" (Encyclopædia Britannica, 1998).

Karakteristik utama asam

1- Sifat fisik

Asam memiliki rasa, sebanding dengan redundansi, asam, dan baunya sering membakar lubang hidung.

Mereka adalah cairan dengan tekstur lengket atau berminyak dan memiliki kemampuan untuk mengubah warna kertas lakmus dan oranye dari metil menjadi merah (Properties of Acids and Bases, S.F.).

2- Kemampuan untuk menghasilkan proton

Pada tahun 1923, ahli kimia Denmark Johannes Nicolaus Brønsted dan ahli kimia Inggris Thomas Martin Lowry, memperkenalkan teori Brønsted dan Lowry yang menegaskan bahwa senyawa apa pun yang dapat mentransfer proton ke senyawa lain adalah asam (Encyclopædia Britannica, 1998). Misalnya dalam kasus asam klorida:

HCl → H+ + Cl-

Teori Brønsted dan Lowry tidak menjelaskan perilaku asam zat tertentu. Pada tahun 1923 ahli kimia Amerika Gilbert N. Lewis memperkenalkan teorinya, di mana asam dianggap sebagai senyawa apa pun yang, dalam reaksi kimia, mampu bergabung dengan sepasang elektron yang tidak terbagi dalam molekul lain (Encyclopædia Britannica, 1998).

Dengan cara ini, ion seperti Cu2+, Iman2+ dan Iman3+ mereka memiliki kemampuan untuk bergabung dengan pasangan elektron bebas, misalnya dari air untuk menghasilkan proton dengan cara berikut:

 Cu2+ + 2 jam2O → Cu (OH)2 + 2 jam+

3- Kekuatan asam

Asam diklasifikasikan sebagai asam kuat dan asam lemah. Kekuatan suatu asam dikaitkan dengan konstanta kesetimbangannya, maka untuk kasus asam, konstanta tersebut dinamakan konstanta keasaman Ka.

Dengan demikian, asam kuat memiliki konstanta keasaman yang besar sehingga cenderung terdisosiasi sepenuhnya. Contoh asam ini adalah asam sulfat, asam klorida dan asam nitrat, yang konstanta asamnya sangat besar sehingga tidak dapat diukur dalam air..

Di sisi lain, asam lemah adalah asam yang konstanta disosiasi rendah sehingga berada dalam kesetimbangan kimia. Contoh dari asam ini adalah asam asetat dan asam laktat dan asam nitrat yang konstanta asamnya berada di urutan 10%.-4. Gambar 1 menunjukkan konstanta keasaman yang berbeda untuk asam yang berbeda.

4- pH kurang dari 7

Skala pH mengukur tingkat alkalinitas atau keasaman suatu larutan. Skala bervariasi dari nol hingga 14. pH kurang dari 7 bersifat asam. PH lebih besar dari 7 adalah basa. Titik tengah 7 mewakili pH netral. Larutan netral bukanlah asam atau basa.

Skala pH diperoleh sesuai dengan konsentrasi H+ dalam solusi dan berbanding terbalik dengan itu. Asam, dengan meningkatkan konsentrasi proton, menurunkan pH larutan.

5- Kemampuan untuk menetralisir basis

Arrhenius, dalam teorinya, mengusulkan bahwa asam-asam itu, yang mampu menghasilkan proton, bereaksi dengan hidroksil basa untuk membentuk garam dan air dengan cara berikut:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Reaksi ini disebut netralisasi dan merupakan dasar dari teknik analitik yang disebut titrasi (Bruce Mahan, 1990).

6- Pengurangan kapasitas oksida

Mengingat kemampuannya untuk menghasilkan spesies bermuatan, asam digunakan sebagai sarana untuk transfer elektron dalam reaksi redoks.

Asam juga memiliki kecenderungan untuk menyusut karena mereka memiliki kemampuan untuk menerima elektron bebas. Asam mengandung ion H+. Mereka cenderung mengambil elektron dan membentuk gas hidrogen.

2 jam+ +2e- → H2

Logam tidak memiliki kontrol ketat terhadap elektronnya. Mereka meninggalkan mereka tanpa banyak perjuangan dan membentuk ion logam.

Iman → Iman2++2e-

Jadi ketika Anda memasukkan paku besi ke dalam asam, ion H + mereka mengambil elektron dari besi. Besi berubah menjadi ion Fe yang larut2 +, dan logam padat secara bertahap menghilang. Reaksinya adalah:

Fe + 2H+ → Iman2++ H2

Ini dikenal sebagai korosi asam. Asam tidak hanya merusak logam dengan melarutkannya, mereka juga bereaksi dengan senyawa organik seperti yang membentuk membran sel.

Reaksi ini biasanya eksotermik, yang menyebabkan luka bakar parah saat bersentuhan dengan kulit, sehingga jenis zat ini harus ditangani dengan hati-hati. Gambar 3 adalah kode pengaman ketika suatu zat bersifat korosif.

7- Katalisis asam

Percepatan reaksi kimia dengan penambahan asam dikenal sebagai katalisis asam. Asam tersebut tidak dikonsumsi dalam reaksi.

Reaksi katalitik dapat spesifik untuk asam seperti dalam kasus penguraian gula sukrosa menjadi glukosa dan fruktosa menjadi asam sulfat atau dapat bersifat umum untuk setiap asam.

Mekanisme reaksi dikatalisis oleh asam dan basa dijelaskan dalam istilah konsep asam dan basa Brønsted-Lowry sebagai salah satu di mana ada transfer awal proton dari katalis asam ke reagen (Encyclopædia Britannica, 1998).

Secara umum, reaksi di mana elektrofil terlibat dikatalisis dalam media asam, baik penambahan atau substitusi elektrofilik..

Contoh katalisis asam adalah nitrasi benzena dengan adanya asam sulfat (Gambar 4a), hidrasi etena untuk menghasilkan etanol (Gambar 4b), reaksi esterifikasi (Gambar 4c) dan hidrolisis ester (Gambar 4d) (Clark, 2013). ).

Referensi

  1. Bruce Mahan, R. M. (1990). Kursus kimia kuliah edisi keempat. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  2. Clark, J. (2013, 20 Desember). Contoh Katalisis Asam dalam Kimia Organik. Diperoleh dari chem.libretexts.org.
  3. Encyclopædia Britannica. (1998, 20 Juli). Katalisis asam-basa. Dipulihkan dari britannica.com.
  4. Encyclopædia Britannica. (1998, 21 Desember). Teori Arrhenius. Dipulihkan dari britannica.com.
  5. Encyclopædia Britannica. (1998, 20 Juli). Teori Brønsted-Lowry. Dipulihkan dari britannica.com.
  6. Encyclopædia Britannica. (1998, 20 Juli). Teori lewis. Dipulihkan dari britannica.com.
  7. LESNEY, M. S. (2003, Maret). Chemistry Chronicles Sejarah Dasar Asam - Dari Aristoteles hingga Arnold. Diperoleh dari pubs.acs.org.
  8. Sifat Asam dan Basa. (S.F.). Diperoleh dari sciencegeek.net.