Karakteristik, Contoh dan Perbedaan Isobar dengan Isotop



itu isobar adalah spesies atom yang memiliki massa yang sama tetapi berasal dari berbagai unsur kimia. Sebagai konsekuensi dari ini, dapat dikatakan bahwa mereka dibentuk oleh jumlah proton dan neutron yang berbeda.

Baik proton dan netron ditemukan dalam nukleus atomnya, tetapi jumlah netron netron dan proton yang ada di masing-masing nukleus tetap sama. Dengan kata lain, suatu spesies isobar berasal ketika sepasang inti atom menunjukkan jumlah netron dan proton yang sama untuk setiap spesies.

Namun, jumlah neutron dan proton yang membentuk jumlah bersih berbeda. Salah satu cara untuk melihatnya secara grafis adalah dengan mengamati nomor massa (yang ditempatkan di sisi kiri atas simbol unsur kimia yang diwakili), karena dalam isotop angka ini sama.

Indeks

  • 1 Karakteristik
    • 1.1 Representasi
  • 2 Contoh
  • 3 Perbedaan antara isotop dan isotop
  • 4 Referensi

Fitur

Pertama, etimologi dari istilah isóbaro berasal dari kata-kata Yunani isos (yang berarti "sama") dan baros (Yang berarti "berat"), yang mengacu pada kesetaraan bobot antara kedua spesies nuklir.

Perlu dicatat bahwa isobar memiliki kesamaan tertentu dengan spesies lain yang nukleusnya memiliki kebetulan, seperti isoton, yang memiliki jumlah neutron yang sama tetapi dengan jumlah massa dan nomor atom yang berbeda, seperti pasangan 13C dan 14Tidak 36S dan 37Cl.

Di sisi lain, istilah "nuklida" adalah nama yang telah diciptakan untuk masing-masing set nukleon (struktur yang dibentuk oleh neutron dan proton) yang dapat dibentuk.

Sehingga nuklida dapat dibedakan dengan jumlah neutron atau protonnya, atau bahkan dengan jumlah energi yang memiliki struktur konglomerasi mereka..

Demikian juga, kita memiliki bahwa nukleus anak muncul setelah proses peluruhan β dan ini, pada gilirannya, adalah isobar dari nukleus induk, karena jumlah nukleon yang ada dalam nukleus tetap tidak berubah, tidak seperti apa yang terjadi melalui sarana disintegrasi α.

Penting untuk diingat bahwa isobar yang berbeda memiliki nomor atom yang berbeda, yang menyatakan bahwa mereka adalah unsur kimia yang berbeda.

Representasi

Untuk menunjukkan nuklida yang berbeda digunakan notasi khusus, yang dapat direpresentasikan dalam dua cara: satu terdiri dari menempatkan nama elemen kimia diikuti dengan nomor massanya, yang dihubungkan dengan tanda hubung. Sebagai contoh: nitrogen-14, yang nukleusnya terdiri dari tujuh neutron dan tujuh proton.

Cara lain untuk mewakili spesies ini adalah dengan menempatkan simbol elemen kimia, didahului dengan superskrip numerik yang menunjukkan jumlah massa atom yang dipertanyakan, serta subskrip numerik yang menunjuk nomor atom yang sama, berikut ini. cara:

ZAX

Dalam ungkapan ini X mewakili unsur kimia dari atom yang dimaksud, A adalah bilangan massa (hasil penambahan antara jumlah neutron dan proton) dan Z mewakili bilangan atom (sama dengan jumlah proton dalam inti atom).

Ketika nuklida ini diwakili, nomor atom dari atom (Z) biasanya dihilangkan karena tidak memberikan data tambahan yang relevan, sehingga sering digambarkan sebagai AX.

Salah satu cara untuk menunjukkan notasi ini adalah dengan mengambil contoh sebelumnya (nitrogen-14), yang juga dilambangkan sebagai 14N. Ini adalah notasi yang digunakan untuk isobars.

Contohnya

Penggunaan ungkapan "isobar" untuk spesies yang dikenal sebagai nuklida yang memiliki jumlah nukleon yang sama (jumlah massa yang sama) diusulkan pada akhir 1910-an oleh ahli kimia asal Inggris Alfred Walter Stewart.

Dalam urutan gagasan ini, contoh isobar dapat diamati dalam kasus spesies 14C dan 14N: jumlah massa sama dengan 14, ini menyiratkan bahwa jumlah proton dan neutron pada kedua spesies berbeda.

Faktanya, atom karbon ini memiliki nomor atom yang sama dengan 6, sehingga dalam strukturnya ada 6 proton, dan pada gilirannya memiliki 8 neutron dalam nukleusnya. Maka angka massanya adalah 14 (6 + 8 = 14).

Untuk bagiannya, atom nitrogen memiliki nomor atom yang sama dengan 7, sehingga terdiri dari 7 proton, tetapi memiliki 7 neutron dalam nukleusnya. Jumlah massanya juga 14 (7 + 7 = 14).

Anda juga dapat menemukan seri di mana semua atom memiliki nomor massa sama dengan 40; ini adalah kasus dari isóbaros: 40Ca, 40K, 40Ar, 40Cl, dan 40S.

Perbedaan antara isotop dan isotop

Seperti yang dijelaskan sebelumnya, nuklida menggambarkan berbagai kelas inti atom yang ada, sesuai dengan jumlah proton dan neutron yang mereka miliki..

Juga, di antara jenis-jenis nuklida ini adalah isotop dan isotop, yang akan dibedakan di bawah ini.

Dalam kasus isobar, seperti yang disebutkan sebelumnya, mereka memiliki jumlah nukleon yang sama - yaitu, jumlah massa yang sama -, di mana jumlah proton yang satu spesies lebih unggul dari yang lain setuju dengan jumlah neutron yang defisit, jadi totalnya sama. Namun, nomor atomnya berbeda.

Dalam pengertian ini, spesies isobar berasal dari elemen kimia yang berbeda, sehingga mereka terletak di ruang yang berbeda dari tabel periodik dan memiliki karakteristik dan sifat spesifik yang berbeda..

Di sisi lain, dalam kasus isotop, kebalikannya terjadi, karena mereka memiliki nomor atom yang sama tetapi jumlah massa yang berbeda; yaitu, mereka memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda di dalam inti atomnya.

Selain itu, isotop adalah spesies atom yang termasuk dalam unsur yang sama, sehingga mereka berada di ruang yang sama dari tabel periodik dan memiliki karakteristik dan sifat yang serupa.

Referensi

  1. Wikipedia. (s.f.). Isobar (nuclide). Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. Britannica, E. (s.f.) Isobar Diperoleh dari britannica.com
  3. Konya, J. dan Nagy, N. M. (2018). Nuklir dan Radiokimia. Diperoleh dari books.google.co.ve
  4. Pendidikan Energi. (s.f.). Isobar (nuklir). Diperoleh dari energyeducation.ca
  5. Tutor Vista. (s.f.). Nuklir Dipulihkan dari physics.tutorvista.com