Properti Hydrides, Jenis, Nomenklatur dan Contoh

A hidrida adalah hidrogen dalam bentuk anioniknya (H^-) atau senyawa yang terbentuk dari kombinasi unsur kimia (logam atau non-logam) dengan anion hidrogen. Dari unsur-unsur kimia yang diketahui, hidrogen adalah struktur yang paling sederhana, karena ketika berada dalam keadaan atom, ia memiliki proton dalam nukleus dan elektronnya..

Meskipun demikian, hidrogen hanya ditemukan dalam bentuk atom di bawah kondisi suhu yang cukup tinggi. Cara lain untuk mengenali hidrida adalah ketika diamati bahwa satu atau lebih atom hidrogen sentral dalam molekul memiliki perilaku nukleofilik, sebagai zat pereduksi atau bahkan sebagai basa.

Dengan demikian, hidrogen memiliki kemampuan untuk bergabung dengan sebagian besar unsur tabel periodik untuk membentuk zat yang berbeda.

Indeks

• 1 Bagaimana hidrida terbentuk?
• 2 Sifat fisik dan kimia hidrida
• 3 hidrida logam
• 4 hidrida non-logam
• 5 Nomenklatur bagaimana namanya?
• 6 Contoh
  • 6.1 Hidrida logam
  • 6.2 Hidrida non-logam
• 7 Referensi

Bagaimana hidrida terbentuk?

Hidrida terbentuk ketika hidrogen dalam bentuk molekulnya dikaitkan dengan unsur lain - baik dari logam atau non-logam - langsung dengan memisahkan molekul untuk membentuk senyawa baru..

Dengan cara ini, hidrogen membentuk ikatan tipe kovalen atau ionik, tergantung pada jenis elemen yang dikombinasikan. Dalam kasus yang terkait dengan logam transisi, hidrida interstitial dibentuk dengan sifat fisik dan kimia yang dapat sangat bervariasi dari satu logam ke logam lainnya..

Keberadaan anion hidrida bentuk bebas terbatas pada penerapan kondisi ekstrim yang tidak terjadi dengan mudah, sehingga pada beberapa molekul aturan oktet tidak terpenuhi..

Ada kemungkinan bahwa aturan lain yang berkaitan dengan distribusi elektron tidak diberikan, harus menerapkan ekspresi tautan dari beberapa pusat untuk menjelaskan pembentukan senyawa ini..

Sifat fisik dan kimia hidrida

Dalam hal sifat fisik dan kimia dapat dikatakan bahwa karakteristik setiap hidrida tergantung pada jenis ikatan yang dilakukan.

Misalnya, ketika anion hidrida dikaitkan dengan pusat elektrofilik (biasanya merupakan atom karbon tak jenuh), senyawa yang terbentuk berperilaku sebagai zat pereduksi, yang penggunaannya sangat luas dalam sintesis kimia.

Sebaliknya, ketika dikombinasikan dengan unsur-unsur seperti logam alkali, molekul-molekul ini bereaksi dengan asam lemah (asam Bronsted) dan berperilaku sebagai basa kuat, melepaskan gas hidrogen. Hidrida ini sangat berguna dalam sintesis organik.

Kemudian diamati bahwa sifat hidrida sangat bervariasi, mampu membentuk molekul terpisah, padatan jenis ionik, polimer dan banyak zat lainnya..

Untuk alasan ini mereka dapat digunakan sebagai desikan, pelarut, katalis atau zat antara dalam reaksi katalitik. Mereka juga memiliki banyak kegunaan di laboratorium atau industri untuk berbagai keperluan.

Hidrida logam

Ada dua jenis hidrida: logam dan non-logam.

Hidrida logam adalah zat biner yang dibentuk oleh kombinasi unsur logam dengan hidrogen, biasanya elektropositif seperti alkali atau alkali tanah, tetapi juga termasuk hidrida interstitial.

Ini adalah satu-satunya jenis reaksi di mana hidrogen (yang bilangan oksidasi biasanya +1) memiliki elektron ekstra pada tingkat terluarnya; yaitu, angka valensi ditransformasikan menjadi -1, meskipun sifat dari tautan dalam hidrida ini belum sepenuhnya ditentukan oleh perbedaan para sarjana dari subjek tersebut..

Hidrida logam memiliki beberapa sifat logam, seperti kekerasan, konduktivitas dan kecerahannya; tetapi tidak seperti logam, hidrida menyajikan kerapuhan tertentu dan stoikiometrinya tidak selalu sesuai dengan hukum berat kimia..

Hidrida non-logam

Jenis hidrida ini muncul dari hubungan kovalen antara elemen non-logam dan hidrogen, sehingga elemen non-logam selalu dalam jumlah oksidasi terendah untuk menghasilkan hidrida tunggal dengan masing-masing.

Senyawa jenis ini sebagian besar berbentuk gas dalam kondisi lingkungan standar (25 ° C dan 1 atm). Untuk alasan ini, banyak hidrida non-logam memiliki titik didih rendah, karena gaya van der Waals, yang dianggap lemah.

Beberapa hidrida dari kelas ini adalah molekul diskrit, yang lain milik kelompok polimer atau oligomer dan bahkan hidrogen yang telah melalui proses kemisorpsi pada permukaan dapat dimasukkan dalam daftar ini..

Nomenklatur bagaimana namanya?

Untuk menulis rumus hidrida logam, mulailah dengan menulis logam (simbol unsur logam) diikuti oleh hidrogen (MH, di mana M adalah logam).

Untuk menamai mereka dimulai dengan kata hydride diikuti dengan nama logam ("M hydride"), jadi LiH membaca "lithium hydride", CaH₂ bunyinya "kalsium hidrida" dan seterusnya.

Dalam hal hidrida non-logam, kebalikannya ditulis untuk hidrida logam; yaitu, ia mulai dengan menulis hidrogen (simbolnya) yang terjadi oleh non-logam (HX, di mana X adalah non-logam).

Untuk menamai mereka, mulailah dengan nama elemen non-logam dan tambahkan akhiran "uro", berakhir dengan kata-kata "hidrogen" ("X-uro de hydrogen"), jadi HBr membaca "hydrogen bromide", H₂S membaca "hidrogen sulfida" dan seterusnya.

Contohnya

Ada banyak contoh hidrida logam dan non-logam dengan karakteristik berbeda. Berikut adalah beberapa yang disebutkan:

Hidrida logam

- LiH (lithium hidrida).

- NaH (natrium hidrida).

- KH (potassium hydride).

- CsH (cesium hydride).

- RbH (rubidium hydride).

- BeH₂ (Berilium hidrida).

- Mg₂ (magnesium hidrida).

- CaH₂ (kalsium hidrida).

- SrH₂ (strontium hydride).

- BaH₂ (barium hidrida).

- AlH3 (aluminium hidrida).

- SrH2 (strontium hydride).

- MgH2 (magnesium hidrida).

- CaH2 (kalsium hidrida).

Hidrida non-logam

- HBr (hidrogen bromida).

- HF (hidrogen fluorida).

- HI (hidrogen iodida).

- HCl (hidrogen klorida).

- H₂S (hidrogen sulfida).

- H₂Te (telluride hidrogen).

- H₂Se (hidrogen selenide).

Referensi

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia (Edisi ke-9). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Hidrida Logam. Diperoleh dari books.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Ilmu dan Kimia Bahan Hidrogen dari Hidrida Logam. Diperoleh dari books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Kimia Hidrydes dan Karbida. Diperoleh dari books.google.co.ve