Struktur, Formasi, Properti, dan Penggunaan Kalium Hidrida



itu potasium hidrida adalah senyawa kimia tipe ionik yang dibentuk oleh kombinasi langsung hidrogen dalam bentuk molekulnya dan kalium logam alkali. Seperti semua hidrida lain dari jenis ini, ini adalah senyawa padat, yang memiliki titik leleh tinggi seperti semua molekul ionik.

Hidrida adalah senyawa kimia yang dibentuk oleh hidrogen dan satu atau lebih unsur lainnya, bersifat logam atau non-logam. Bergantung pada struktur dan karakteristiknya, zat-zat ini dapat terdiri dari tiga jenis: ion hidrida ionik, kovalen, atau interstitial..

Dengan memiliki sifat senyawa ionik, kalium hidrida didasari oleh anion (dalam hal ini, ion hidrida H-) dan kation (ion kalium K)+).

Ion hidrida berperilaku seperti basa Brønsted yang kuat; yaitu, ia dengan mudah mengadopsi proton dari zat donor seperti kalium logam, yang menerimanya.

Indeks

  • 1 Struktur
  • 2 Pelatihan
  • 3 Properti
    • 3.1 Kelarutan
  • 4 Penggunaan
  • 5 Referensi

Struktur

Kalium pertama kali diidentifikasi secara eksperimental pada tahun 1807 oleh ahli kimia Inggris Sir Humphry Davy, serta unsur-unsur kimia lainnya (kalsium, magnesium, boron, strontium dan barium) dengan teknik elektrolisis.

Itu juga ilmuwan yang menemukan reaksi kimia yang menghasilkan pembentukan kalium hidrida, yang terjadi dalam bentuk murni sebagai padatan putih, meskipun pereaksi yang tersedia secara komersial berwarna abu-abu..

Struktur hidrida biner ini dikarakteristikkan dengan kristal, khususnya dari tipe kubik, yaitu, sel satuan kristal ini adalah kubus yang berpusat pada wajah, seperti terlihat pada gambar sebelumnya.. 

Reaksi yang dilakukan oleh hidrida logam terjadi di permukaan kristal, dan hidrida ini telah bermanifestasi memiliki jari-jari hidrida dan energi reticular optimal untuk jenis reaksi ini, bahkan di atas hidrida logam lain..

Pelatihan

Kalium hidrida, yang rumusnya direpresentasikan sebagai KH, adalah zat anorganik yang digolongkan sebagai logam alkali hidrida karena dibentuk dengan secara langsung menggabungkan hidrogen molekul dengan kalium melalui reaksi berikut:

H2 + 2K → 2KH

Reaksi ini ditemukan oleh ilmuwan yang sama yang mengidentifikasi kalium untuk pertama kalinya. Dia menyadari bagaimana logam ini menguap ketika terkena aliran gas hidrogen, ketika suhu yang terakhir meningkat di bawah titik didihnya..

Dimungkinkan juga untuk menghasilkan kalium hidrida yang memiliki aktivitas unggul dengan cara yang sederhana, mulai dari reaksi hidrogen dan senyawa lain yang bersifat luar biasa (seperti kalium tert-butoksida, yang disebut t-BuOK-TMEDA), dan sedang disiapkan dalam heksana.

Properti

Kalium hidrida tidak ditemukan secara spontan di alam. Ini dihasilkan dari reaksi yang dijelaskan di atas dan ditemukan sebagai padatan kristal, yang terurai pada suhu sekitar 400 ° C, sebelum mencapai titik lelehnya..

Senyawa ini memiliki massa molar sekitar 40,106 g / mol karena kombinasi massa molar dari dua komponennya. Selain itu, kepadatannya adalah 1,43 g / cm3 (mengambil titik referensi air dalam kondisi standar, yaitu 1,00 g / cm3).

Dalam pengertian ini, juga diketahui bahwa senyawa ini memiliki sifat piroforik; yaitu, ia dapat terbakar secara spontan di hadapan udara, serta zat pengoksidasi dan gas tertentu.

Untuk alasan ini harus diperlakukan dengan hati-hati dan mengandung suspensi dalam minyak jenis mineral atau bahkan lilin parafin, sehingga mengurangi piroforicidad dan memfasilitasi penanganannya..

Kelarutan

Adapun kelarutannya, hidrida ini dianggap larut dalam hidroksida cair (seperti natrium hidroksida leburan), serta dalam campuran garam. Di sisi lain, tidak larut dalam pelarut yang berasal dari organik seperti dietil eter, benzena atau karbon disulfida..

Dengan cara yang sama, itu dianggap sebagai zat yang sangat korosif, yang juga memanifestasikan reaksi kekerasan ketika bersentuhan dengan senyawa yang bersifat asam, berinteraksi dalam hubungan kuantitatif.

Spesies ini juga berperilaku seperti "superbase" yang dianggap lebih kuat dari senyawa natrium hidrida; selain itu, ia memiliki karakter donor ion hidrida.

Penggunaan

Kalium hidrida yang tersedia secara komersial, dibentuk melalui reaksi hidrogen molekuler dengan kalium unsur, memiliki reaktivitas yang terkait dengan pengotor yang dimilikinya (terutama kalium atau produk reaksinya), yang mengarah ke reaksi dan hasil sekunder yang mungkin bervariasi.

Sifat dasar ekstremitasnya membuatnya sangat berguna untuk melakukan sintesis organik tertentu, serta dalam proses deprotonasi zat tertentu yang memiliki gugus karbonil untuk memunculkan senyawa enolat..

Demikian juga, kalium hidrida digunakan dalam transformasi amina tertentu menjadi amida yang sesuai (amida dengan rantai alkil tipe KNHR dan KNR)2), melalui deprotonasinya. Dengan cara yang sama, ia melakukan deprotonasi cepat dalam alkohol tersier.

Karena merupakan desprotonador yang sangat baik, senyawa ini juga digunakan dalam beberapa reaksi eliminasi, siklisasi-kondensasi dan penataan ulang molekul, dan merupakan agen pereduksi yang sangat baik.

Dalam jenis reaksi lain, mahkota eter dapat berfungsi sebagai zat pemindah fase, meskipun juga dapat bertindak sebagai zat "pengawetan" sederhana (proses untuk menghilangkan pengotor) dari permukaan kalium hidrida, melalui pembubaran garam anorganik yang terbentuk.

Referensi

  1. Chang, R. (2007). Kimia Meksiko: McGraw-Hill
  2. Brown, C. A. (1974). Potasium hidrida, pereaksi hidrida baru yang sangat aktif. Reaktivitas, aplikasi, dan teknik dalam reaksi organik dan organologam. Jurnal Kimia Organik.
  3. MacDiarmid, A. G. (2009). Sintesis anorganik. Diperoleh dari books.google.co.ve
  4. Majewski, M., dan Snieckus, V. (2014). Ilmu Sintesis: Metode Transformasi Molekuler Houben-Weyl. Diperoleh dari books.google.co.ve