Contoh Hidrolisis (dari Garam, Asam, Basa, Organik C.)



itu hidrolisis, dalam kimia, itu adalah reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai salah satu reaktan. Oleh karena itu, jika suatu senyawa diwakili oleh rumus AB di mana A dan B adalah atom atau kelompok dan air diwakili oleh rumus HOH, reaksi hidrolisis dapat diwakili oleh persamaan kimia reversibel: AB + HOH ⇌ AH + BOH.

Reagen selain air dan produk hidrolisis dapat berupa molekul netral - seperti dalam kebanyakan hidrolisis yang melibatkan senyawa organik - atau molekul ionik, seperti pada hidrolisis garam, asam dan basa.

Dalam bioteknologi dan organisme hidup, zat ini sering polimer (Encyclopædia Britannica, 2016).

Kata ini berasal dari hidro, bahasa Yunani untuk air, dan lisis, yang berarti "membuka ikatan". Hidrolisis berarti pemisahan bahan kimia ketika ditambahkan ke air.

Tiga jenis utama hidrolisis adalah hidrolisis garam, hidrolisis asam dan hidrolisis basa.

Indeks

  • 1 Hidrolisis garam
  • 2 Hidrolisis asam
  • 3 Basis hidrolisis
  • 4 Hidrolisis senyawa organik
  • 5 Contoh hidrolisis
  • 6 Referensi

Hidrolisis garam

Dalam air, garam berdisosiasi membentuk ion (sepenuhnya atau tidak tergantung pada konstanta kelarutan masing-masing, Ks).

Hidrolisis yang melibatkan senyawa ionik dapat diilustrasikan oleh perubahan kimia yang terjadi dalam larutan garam natrium asetat berair..

Dalam larutan, konstituen ionik dari garam (ion asetat dan ion natrium) dipisahkan. Molekul air bergabung dengan ion asetat untuk membentuk asam asetat dan ion hidroksida.

CH3COONa + H2O → CH3COOH + Na+ + OH-

Asam asetat terdisosiasi secara terbalik menjadi ion asetat dan ion hidrogen, tetapi hanya pada tingkat yang sangat kecil, sehingga kandungan ion larutan sebagian besar adalah ion natrium dan hidroksida. Oleh karena itu, solusinya menunjukkan sifat-sifat dasar (yaitu, perubahan kertas lakmus dari merah ke biru).

Contoh lain dari hidrolisis garam adalah natrium klorida, yang dalam larutan melepaskan ikatan ion garam yang dilarutkan oleh air seperti yang ditunjukkan pada Gambar 1 (Patrina Kim, 2015).

Gambar 1: hidrolisis natrium klorida

Hidrolisis asam

Air dapat bertindak sebagai asam atau basa, berdasarkan teori asam Brønsted-Lowry. Jika bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry, molekul air akan menyumbangkan proton (H +), juga ditulis sebagai ion hidronium (H3O) +).

Jika bertindak sebagai basis Bronsted-Lowry, ia akan menerima proton (H +). Reaksi hidrolisis asam sangat mirip dengan reaksi disosiasi asam.

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Pada reaksi sebelumnya, proton H+ asam asetat (CH3COOH) disumbangkan ke air, menghasilkan H3O+ dan CH3COO- . Tautan antara H+ dan CH3COO- rusak oleh penambahan molekul air.

Reaksi dengan CH3COOH, asam lemah, mirip dengan reaksi disosiasi asam, dan air membentuk basa konjugat dan ion hidronium. Ketika asam lemah dihidrolisis, ion hidronium diproduksi (Illustrated Glossary of Organic Chemistry, S.F.).

Hidrolisis dasar

Reaksi hidrolisis dasar akan mirip dengan reaksi disosiasi basa. Basa lemah umum yang terdisosiasi dalam air adalah amonia:

NH3+H2O⇌NH4++OH-

Dalam hidrolisis amoniak, molekul amoniak menerima proton dari air (yaitu, air bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry), menghasilkan anion hidroksida (OH).-).

Mirip dengan reaksi disosiasi dasar, amonia membentuk amonium dan hidroksida dari penambahan molekul air.

Hidrolisis senyawa organik

Hidrolisis yang melibatkan senyawa organik dapat diilustrasikan dengan reaksi air dengan ester asam karboksilat.

Semua ester ini memiliki rumus umum RCO-OR ', di mana R dan R' adalah kelompok kombinasi (misalnya, jika R dan R 'keduanya mewakili gugus metil, CH3, esternya adalah metil asetat).

Hidrolisis melibatkan beberapa tahap, yang paling lambat adalah pembentukan ikatan kovalen antara atom oksigen dari molekul air dan atom karbon ester.

Pada tahap selanjutnya, yang sangat cepat, ikatan karbon-oksigen ester terputus dan ion hidrogen dipisahkan dari molekul air asli dan terikat ke molekul alkohol yang baru lahir. Reaksi lengkap diwakili oleh persamaan:

RCO-OR '+ H2O → RCO-OH + R'-OH.

Di mana RCO-OH menunjukkan molekul asam karboksilat, R'-OH menunjukkan molekul alkohol dan garis-garis mewakili ikatan kovalen yang rusak atau terbentuk selama reaksi. Gambar 2 mengilustrasikan contoh hidrolisis metil asetat (Clark, 2004).

Gambar 2: hidrolisis metil asetat

Reaksi hidrolisis pada organisme hidup dilakukan dengan bantuan katalisis oleh kelas enzim yang dikenal sebagai hidrolase.

Reaksi biokimia yang memecah polimer, seperti protein (ikatan peptida antara asam amino), nukleotida, gula kompleks dan pati, dan lemak dikatalisis oleh kelas enzim ini.

Di dalam kelas ini, masing-masing lipase, amilase dan proteinase menghidrolisis lemak, gula dan protein (Boundless, 2016).

Bakteri dan jamur yang mendegradasi selulosa memainkan peran khusus dalam produksi kertas dan aplikasi bioteknologi sehari-hari lainnya, karena mereka memiliki enzim (selulas dan esterase) yang dapat memecah selulosa menjadi polisakarida (polimer molekul gula) atau glukosa dan memecah lengket.

Misalnya, proteinase ditambahkan ke ekstrak sel, untuk menghidrolisis peptida dan menghasilkan campuran asam amino bebas (Phillips, 2016).

Contoh hidrolisis

Pembubaran garam dari asam lemah atau basa dalam air adalah contoh dari reaksi hidrolisis. Asam kuat juga bisa dihidrolisis. Misalnya, pelarutan asam sulfat dalam air menghasilkan hidronium dan bisulfat.

Hidrolisis gula memiliki namanya sendiri: sakarifikasi. Misalnya, gula sukrosa dapat mengalami hidrolisis untuk dipecah menjadi gula, glukosa dan fruktosa komponennya.

Hidrolisis yang dikatalisis oleh asam-basa adalah jenis lain dari reaksi hidrolisis. Contohnya adalah hidrolisis amida.

Dalam sistem biologis, hidrolisis cenderung dikatalisis oleh enzim. Contoh yang baik adalah hidrolisis molekul energi ATP. Hidrolisis yang dikatalisis juga digunakan untuk pencernaan protein, karbohidrat dan lipid (Helmenstine, 2017).

Referensi

  1. (2016, 26 Mei). Hidrolisis. Diambil dari tak terbatas: tak terbatas.
  2. Clark, J. (2004). MEKANISME UNTUK ASAM HIDROLISIS ASAM KATALIS. Diperoleh dari chemguide.co.uk: chemguide.co.uk.
  3. Encyclopædia Britannica. (2016, 16 November). Hidrolisis. Diambil dari britannica: britannica.com.
  4. Helmenstine, A. M. (2017, 23 Maret). Definisi dan Contoh Hidrolisis. Diambil dari Thinkco: Thinkco.com.
  5. Illustrated Glossary of Organic Chemistry. (S.F.). Diambil dari chem.ucla.edu: web.chem.ucla.edu.
  6. Patrina Kim, G. H. (2015, 20 Oktober). Hidrolisis. Diambil dari chem.libretexts.org: chem.libretexts.org.
  7. Phillips, T. (2016, 16 September). Penjelasan Hidrolisis. Diambil dari saldo: thebalance.com.