Standarisasi solusi dalam latihan yang terdiri dan diselesaikan

itu standardisasi solusi itu adalah proses yang memungkinkan penentuan konsentrasi larutan secara tepat. Zat yang digunakan untuk tujuan ini disebut standar primer.

Suatu larutan distandarisasi menggunakan metode titrasi volumetrik (titrasi), baik dengan teknik klasik atau instrumental (potensiometri, kolorimetri, dll.). 

Untuk ini, spesies terlarut bereaksi dengan standar primer yang berat terlebih dahulu. Oleh karena itu, penggunaan balon volumetrik sangat diperlukan untuk analisis kuantitatif ini.

Misalnya, natrium karbonat adalah standar utama yang digunakan dalam standardisasi asam, termasuk asam hidroklorat yang menjadi titran, karena dapat digunakan dalam titrasi natrium hidroksida. Dengan demikian, kebasaan sampel dapat ditentukan.

Volume titran ditambahkan terus menerus sampai bereaksi dengan konsentrasi analit yang setara. Ini menunjukkan bahwa derajat kesetaraan derajat telah tercapai; dengan kata lain, titran "menetralkan" analit sepenuhnya dengan mengubahnya menjadi spesies kimia lain.

Hal ini diketahui ketika penambahan titran harus diselesaikan dengan menggunakan indikator. Instan di mana indikator berubah warna disebut titik akhir titrasi..

Indeks

• 1 Apa itu standardisasi??
• 2 Karakteristik standar primer
• 3 Contoh standar primer
  • 3.1 Untuk membakukan pangkalan
  • 3.2 Untuk membakukan asam
  • 3.3 Untuk menstandarisasi reagen redoks
• 4 Latihan
  • 4.1 Latihan 1
  • 4.2 Latihan 2
  • 4.3 Latihan 3
• 5 Referensi

Apa itu standardisasi??

Standardisasi tidak lebih dari memperoleh standar sekunder yang akan digunakan untuk penentuan kuantitatif. Bagaimana? Karena jika Anda tahu konsentrasinya, Anda bisa tahu apa yang akan menjadi analit setelah itu berjudul.

Ketika akurasi yang sangat tinggi dalam konsentrasi solusi diperlukan, solusi titling terstandarisasi serta solusi yang akan dia gelar.

Reaksi di mana metode titrasi digunakan meliputi:

-Reaksi asam-basa. Konsentrasi banyak asam dan basa dapat ditentukan dengan metode volumetrik.

-Reaksi reduksi oksida. Reaksi kimia yang melibatkan oksidasi banyak digunakan dalam analisis volumetrik; seperti misalnya, penentuan iodometrik.

-Reaksi presipitasi. Kation perak diendapkan bersama dengan anion dari kelompok halogen, seperti klorin, memperoleh perak klorida, AgCl.

-Reaksi pembentukan kompleks, misalnya reaksi perak dengan ion sianida.

Karakteristik standar primer

Zat yang digunakan sebagai standar primer harus memenuhi serangkaian persyaratan untuk memenuhi fungsi standardisasi:

-Memiliki komposisi yang diketahui, karena jika tidak maka tidak akan diketahui secara pasti berapa yang harus ditimbang dari standar (apalagi menghitung konsentrasi selanjutnya).

-Stabil pada suhu kamar dan tahan suhu yang diperlukan untuk pengeringan di atas kompor, termasuk suhu yang sama atau lebih tinggi dari suhu air mendidih.

-Memiliki kemurnian yang luar biasa. Dalam setiap kasus, pengotor tidak boleh melebihi 0,01 hingga 0,02%. Selain itu, pengotor dapat ditentukan secara kualitatif, yang akan memfasilitasi penghapusan kemungkinan gangguan dalam analisis (volume titran yang digunakan salah, misalnya).

-Menjadi mudah kering dan tidak bisa higroskopis, yaitu menahan air selama pengeringan. Seharusnya mereka juga tidak menurunkan berat badan saat terpapar ke udara.

-Jangan menyerap gas yang dapat menyebabkan gangguan, serta degenerasi polanya

-Bereaksi dengan cepat dan stoikiometrik dengan reagen titran.

-Memiliki berat setara tinggi yang mengurangi kesalahan yang mungkin terjadi selama penimbangan zat.

Contoh standar primer

Untuk membakukan pangkalan

-Asam sulfosalisilat

-Asam benzoat

-Asam kalium ftalat

-Asam sulfanilat

-Asam oksalat

Untuk membakukan asam

-Trishydroxymethyl aminomethane

-Sodium karbonat

-Boraks (campuran asam borat dan natrium borat).

-Tri-hydroxymethyl-aminomethane (dikenal sebagai THAM)

Untuk menstandarisasi reagen redoks

-Oksida arsenik

-Besi

-Kalium dikromat

-Tembaga

Latihan

Latihan 1

Sejumlah tertentu natrium karbonat (standar utama untuk asam) dengan berat 0,3542 g dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan larutan asam klorida.

Untuk mencapai titik balik indikator metil oranye, ditambahkan ke larutan natrium karbonat, 30,23 mL larutan asam klorida dihabiskan. Hitung konsentrasi HCl.

Ini adalah solusi yang akan distandarisasi, melalui penggunaan natrium karbonat sebagai standar utama.

Na₂CO₃     +      2 HCl => 2 NaCl + H₂O + CO₂

pEq  (Na₂CO₃ = pm / 2) (berat molekul Na₂CO₃ = 106 g / mol)

pEq = (106 g / mol) / (2 Eq / mol)

= 53 g / Persamaan

Pada titik ekivalensi:

mEq HCl = mEq dari Na₂CO₃

VHCl x N HCl = mg Na₂CO₃ / pEq N_aCO₃

30,23 mL x N HCl = 354 mg / (53 mg / mEq)

Dan kemudian membersihkan normalitas HCl, N:

30,23 mL x N HCl = 6,68 mEq

N HCl = 6,68 mEq / 30,23 mL

N HCl = 0,221 mEq / mL

Latihan 2

Potassium phthalate (KHP) digunakan untuk menstandarisasi larutan NaOH, standar primer yang merupakan padatan yang stabil terhadap udara yang mudah ditimbang.

Larutkan 1,673 gram kalium ftalat dalam 80 mL air dan tambahkan 3 tetes larutan indikator fenolftalein yang menghasilkan warna merah muda pada titik akhir titrasi.

Mengetahui bahwa titrasi KHP mengkonsumsi 34 mL NaOH, apa normalitasnya??

Berat setara kalium phthalate = 204,22 g / Persamaan

Pada titik akhir kesetaraan:

Setara dengan NaOH = Setara dengan KHP

VNaOH x N = 1,673 g / (204,22 g / Persamaan)

Setara dengan KHP = 8.192 · 10^-3 Eq

Lalu:

V NaOH x N OH = 8.192 · 10^-3 Eq

Dan karena 34 mL (0,034L) dihabiskan, diganti dalam persamaan

N NaOH = (8,192 · 10^-3 Persamaan / 0,034 L)

= 0,241 N

Latihan 3

Contoh CaCO₃ Murni (standar primer) yang memiliki berat 0,45 g, larut dalam volume air, dan setelah melarutkannya, air tersebut dilengkapi dengan air pada 500 mL dalam labu volumetrik.

100 mL larutan kalsium karbonat diambil dan ditempatkan dalam labu Erlenmeyer. Solusinya dititrasi dengan 72 mL asam etilendiaminetetraasetat (EDTA), menggunakan eriochrome black indicator T.

Hitung molaritas dari solusi AEDT

Pada titik ekivalensi derajat:

mmol AEDT = mmol CaCO₃

V x molaritas AEDT = mg CaCO₃ / PM CaCO₃

Dari larutan kalsium karbonat dalam 500 mL, diambil 100 mL untuk titrasi, yaitu 0,09 g (seperlima dari 0,45 g). Oleh karena itu:

0,072 L x M EDTA = 0,09 g / 100,09 g / mol

M dari AEDT = 8.99 · 10^-4 mol / 0,072 L

= 0,0125

Referensi

1. Galano Jiménez A. & Rojas Hernández A. (s.f.). Zat standar untuk standardisasi asam dan basa. [PDF] Diperoleh dari: depa.fquim.unam.mx
2. Standarisasi solusi titrasi. [PDF] Diperoleh dari: ciens.ucv.ve:8080
3. Wikipedia. (2018). Solusi standar Diperoleh dari: en.wikipedia.org
4. Kimia 104: Standarisasi Larutan Asam dan Basa. Diperoleh dari: chem.latech.edu
5. Day, R. A. dan Underwood, A. L. (1989). Kimia Analitik Kuantitatif. Edisi ke-5. Pearson, Prentice Hall.