Tautan Pi Bagaimana Ini Terbentuk, Karakteristik, dan Contoh



A tautan pi (π) adalah jenis ikatan kovalen yang ditandai dengan mencegah pergerakan rotasi bebas atom dan dengan berasal dari sepasang orbital atom tipe murni, di antara kekhasan lainnya. Ada ikatan yang dapat dibentuk antara atom dengan elektronnya, yang memungkinkan mereka membangun struktur yang lebih besar dan lebih kompleks: molekul.

Tautan ini bisa dari varietas yang berbeda, tetapi yang paling umum dalam bidang studi ini adalah kovalen. Ikatan kovalen, juga disebut ikatan molekul, adalah jenis ikatan di mana atom-atomnya melibatkan pasangan elektron.

Ini dapat terjadi karena kebutuhan atom untuk mencari stabilitas, sehingga membentuk sebagian besar senyawa yang dikenal. Dalam pengertian ini, ikatan kovalen bisa sederhana, ganda atau tiga kali lipat, tergantung pada konfigurasi orbitalnya dan jumlah pasangan elektron yang dibagi di antara atom-atom yang terlibat..

Inilah sebabnya mengapa ada dua jenis ikatan kovalen yang terbentuk antara atom berdasarkan orientasi orbitalnya: ikatan sigma (σ) dan ikatan pi (π).

Penting untuk membedakan kedua ikatan, karena ikatan sigma muncul dalam serikat sederhana dan pi dalam banyak serikat di antara atom-atom (dua atau lebih elektron dibagi).

Indeks

  • 1 Bagaimana itu terbentuk?
    • 1.1 Pembentukan ikatan pi dalam spesies kimia yang berbeda
  • 2 Karakteristik
  • 3 Contoh
  • 4 Referensi

Bagaimana itu terbentuk?

Untuk menggambarkan pembentukan tautan pi, pertama-tama kita harus berbicara tentang proses hibridisasi, karena campur tangan dalam beberapa tautan penting.

Hibridisasi adalah proses di mana orbital elektronik hibrid terbentuk; yaitu, di mana orbital sublevel atom s dan p dapat bercampur. Ini berasal pembentukan orbital sp, sp2 dan sp3, yang disebut hibrida.

Dalam pengertian ini, pembentukan ikatan pi terjadi berkat tumpang tindih sepasang lobus milik orbital atom pada pasangan lobus lain yang berada dalam orbital yang merupakan bagian dari atom lain..

Tumpang tindih orbital ini terjadi secara lateral, di mana distribusi elektronik sebagian besar terkonsentrasi di atas dan di bawah bidang yang dibentuk oleh inti atom yang terhubung, dan menyebabkan ikatan pi menjadi lebih lemah daripada ikatan sigma..

Ketika berbicara tentang simetri orbital dari jenis penyatuan ini, harus disebutkan bahwa itu sama dengan orbital tipe-p, asalkan diamati melalui sumbu yang dibentuk oleh ikatan. Selain itu, serikat ini sebagian besar dibentuk oleh orbital p.

Pembentukan ikatan pi dalam spesies kimia yang berbeda

Karena ikatan pi selalu disertai dengan satu atau dua tautan lagi (satu sigma atau pi lain dan satu sigma), adalah relevan untuk mengetahui bahwa ikatan rangkap yang terbentuk antara dua atom karbon (dibentuk oleh ikatan sigma dan pi) memiliki energi ikat lebih rendah dari yang sesuai dengan dua kali ikatan sigma antara keduanya.

Ini dijelaskan oleh kestabilan ikatan sigma, yang lebih besar dari ikatan pi karena tumpang tindih orbital atom pada yang terakhir terjadi secara paralel di daerah di atas dan di bawah lobus, mengakumulasi distribusi elektronik dengan cara yang lebih jauh. dari inti atom.

Meskipun demikian, ketika ikatan pi dan sigma digabungkan, ikatan rangkap dibentuk lebih kuat daripada ikatan sederhana dengan sendirinya, yang dapat diverifikasi dengan mengamati panjang hubungan antara berbagai atom dengan ikatan tunggal dan banyak..

Ada beberapa spesies kimia yang dipelajari untuk perilaku mereka yang luar biasa, seperti senyawa koordinasi dengan elemen logam, di mana atom-atom pusat hanya dihubungkan oleh ikatan pi..

Fitur

Karakteristik yang membedakan mata rantai pi dari kelas interaksi lain antara spesies atom dijelaskan di bawah ini, dimulai dengan fakta bahwa penyatuan ini tidak memungkinkan gerakan rotasi atom bebas, seperti atom karbon. Karena alasan ini, jika ada perputaran atom, terjadi pemutusan tautan..

Juga, dalam hubungan ini tumpang tindih antara orbital terjadi melalui dua wilayah paralel, sehingga mereka memiliki difusi yang lebih besar daripada tautan sigma dan, untuk alasan ini, lebih lemah.

Di sisi lain, sebagaimana disebutkan di atas, hubungan pi selalu dihasilkan antara sepasang orbital atom murni; cara ini dihasilkan antara orbital yang belum mengalami proses hibridisasi, di mana kerapatan elektron terkonsentrasi terutama di atas dan di bawah bidang yang dibentuk oleh ikatan kovalen..

Dalam pengertian ini, antara sepasang atom lebih dari satu tautan pi dapat hadir, selalu disertai oleh tautan sigma (dalam ikatan rangkap).

Demikian pula, ikatan rangkap tiga dapat diberikan antara dua atom yang berdekatan, yang dibentuk oleh dua ikatan pi dalam posisi yang membentuk bidang tegak lurus satu sama lain dan ikatan sigma antara kedua atom..

Contohnya

Seperti yang dinyatakan sebelumnya, molekul yang terdiri dari atom yang bergabung dengan satu atau lebih ikatan pi selalu memiliki banyak ikatan; yaitu, dua atau tiga.

Contohnya adalah molekul etilen (H2C = CH2), yang dibentuk oleh serikat ganda; yaitu, ikatan pi dan sigma antara atom karbonnya, di samping ikatan sigma antara karbon dan hidrogen.

Untuk bagiannya, molekul asetilena (H-C≡C-H) memiliki ikatan rangkap tiga antara atom karbonnya; yaitu, dua tautan pi yang membentuk bidang tegak lurus dan tautan sigma, di samping ikatan karbon-hidrogen sigma yang sesuai..

Tautan pi juga ada di antara molekul-molekul siklik, seperti benzena (C6H6) dan turunannya, yang pengaturannya menghasilkan efek yang disebut resonansi, yang memungkinkan kerapatan elektronik untuk bermigrasi di antara atom-atom dan memberinya, antara lain, stabilitas yang lebih besar terhadap senyawa.

Untuk memberikan contoh pengecualian yang disebutkan di atas, kasus molekul dicarbon (C = C, di mana kedua atom memiliki pasangan elektron berpasangan) dan senyawa koordinasi yang disebut hexacarbonyldihier (diwakili sebagai Fe2(CO)6, yang hanya terbentuk oleh ikatan pi antara atom-atomnya).

Referensi

  1. Wikipedia. (s.f.). Ikatan pi. Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (s.f.). Definisi Ikatan Pi dalam Kimia. Diperoleh dari thinkco.com
  4. Britannica, E. (s.f.) Ikatan pi. Diperoleh dari britannica.com
  5. LibreTexts. (s.f.). Obligasi Sigma dan Pi. Diperoleh dari chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Kimia Organik Dibuat Sederhana. Diperoleh dari books.google.co.ve