Elektrolit yang kuat dan lemah, perbedaan, contoh

itu elektrolit mereka adalah zat yang menghasilkan solusi konduktif listrik ketika dilarutkan dalam pelarut polar, seperti air. Elektrolit terlarut dipisahkan menjadi kation dan anion, yang didispersikan dalam larutan tersebut. Jika potensial listrik diterapkan pada larutan, kation akan melekat pada elektroda yang memiliki banyak elektron.

Sebaliknya, anion dalam larutan akan berikatan dengan elektroda yang kekurangan listrik. Zat yang terdisosiasi menjadi ion memperoleh kemampuan untuk menghantarkan listrik. Kebanyakan garam, asam, dan basa terlarut mewakili elektrolit.

Beberapa gas, seperti hidrogen klorida, dapat bertindak sebagai elektrolit pada suhu dan kondisi tekanan tertentu. Sodium, potasium, klorida, kalsium, magnesium, dan fosfat adalah contoh elektrolit yang baik.

Indeks

• 1 Apa itu elektrolit yang kuat dan lemah?
• 2 Perbedaan
• 3 Metode untuk mengidentifikasi elektrolit
• 4 Contoh elektrolit yang kuat dan lemah
  • 4.1 Elektrolit yang kuat
  • 4.2 Lemahnya elektrolit
• 5 Referensi

Apa itu elektrolit yang kuat dan lemah?

itu elektrolit yang kuat adalah mereka yang sepenuhnya terionisasi - yaitu, mereka terpisah 100% - sedangkan elektrolit lemah mereka terionisasi hanya sebagian. Persentase ionisasi ini biasanya sekitar 1 hingga 10%.

Untuk lebih membedakan kedua jenis elektrolit ini, dapat dikatakan bahwa dalam larutan elektrolit yang kuat, spesies utama (atau spesies) adalah ion yang dihasilkan, sedangkan dalam larutan elektrolit yang lemah, spesies utama adalah senyawa itu sendiri. terionisasi.

Elektrolit yang kuat dibagi menjadi tiga kategori: asam kuat, basa kuat dan garam; sedangkan elektrolit yang lemah dibagi menjadi asam lemah dan basa lemah.

Semua senyawa ionik adalah elektrolit yang kuat, karena mereka terpisah menjadi ion ketika mereka larut dalam air.

Bahkan senyawa ionik yang paling tidak larut (AgCl, PbSO₄, CaCO₃) adalah elektrolit yang kuat, karena jumlah kecil yang larut dalam air melakukannya terutama dalam bentuk ion; yaitu, tidak ada bentuk atau jumlah senyawa yang dipisahkan dalam larutan yang dihasilkan.

Konduktivitas elektrolit yang setara berkurang pada suhu yang lebih tinggi, tetapi berperilaku dengan cara yang berbeda tergantung pada kekuatannya.

Elektrolit yang kuat memiliki penurunan konduktivitas yang lebih rendah pada konsentrasi yang lebih tinggi, sedangkan elektrolit yang lemah memiliki tingkat penurunan konduktivitas yang besar pada konsentrasi yang lebih tinggi.

Perbedaan

Penting untuk mengetahui cara mengenali formula dan mengenali dalam klasifikasi apa itu (ion atau senyawa), karena ini akan tergantung pada standar keselamatan saat bekerja dengan bahan kimia.

Seperti yang dinyatakan sebelumnya, elektrolit dapat diidentifikasi kuat atau lemah tergantung pada kapasitas ionisasi mereka, tetapi ini kadang-kadang bisa lebih jelas daripada yang terlihat.

Sebagian besar asam, basa dan garam terlarut yang tidak mewakili asam atau basa lemah dianggap elektrolit yang lemah.

Bahkan, harus diasumsikan bahwa semua garam adalah elektrolit yang kuat. Sebaliknya, asam dan basa lemah, selain senyawa yang mengandung nitrogen, dianggap elektrolit yang lemah.

Metode untuk mengidentifikasi elektrolit

Ada metode untuk memudahkan identifikasi elektrolit. Selanjutnya, metode enam langkah digunakan:

1. Apakah elektrolit Anda salah satu dari tujuh asam kuat?
2. Apakah dalam bentuk logam (OH)_n? Maka itu adalah basis yang kuat.
3. Apakah itu dalam bentuk logam (X)_n? Maka itu adalah garam.
4. Apakah formula Anda dimulai dengan H? Maka mungkin itu adalah asam lemah.
5. Apakah ia memiliki atom nitrogen? Maka itu mungkin merupakan basis yang lemah.
6. Tak satu pun dari yang di atas berlaku? Maka itu bukan elektrolit.

Juga, jika reaksi yang disajikan oleh elektrolit terlihat seperti berikut: NaCl → Na⁺(ac) + Cl^-(ac), di mana reaksi dibatasi oleh reaksi langsung (→), kita berbicara tentang elektrolit yang kuat. Dalam hal itu dibatasi oleh tidak langsung (↔) itu adalah elektrolit yang lemah.

Seperti yang dinyatakan dalam bagian sebelumnya, konduktivitas elektrolit bervariasi sesuai dengan konsentrasi ini dalam larutan, tetapi juga nilai ini tergantung pada kekuatan elektrolit..

Pada konsentrasi yang lebih tinggi, elektrolit yang kuat dan menengah tidak akan berkurang dalam interval yang signifikan, tetapi yang lemah akan menghadirkan penurunan yang tinggi hingga mencapai nilai mendekati nol pada konsentrasi yang lebih tinggi..

Ada juga elektrolit menengah, yang dapat dipisahkan dalam larutan dengan persentase lebih tinggi (kurang dari 100% tetapi lebih besar dari 10%), selain non-elektrolit, yang tidak berdisosiasi (senyawa karbon seperti gula, lemak dan alkohol).

Contoh elektrolit yang kuat dan lemah

Elektrolit yang kuat

Asam kuat:

• Asam perklorat (HClO₄₎
• Asam hidrobromik (HBr)
• Asam klorida (HCl)
• Asam sulfat (H₂SO₄)
• Asam nitrat (HNO)₃)
• Asam periodik (HIO)₄)
• Asam Fluoroantimonat (HSbF)₆)
• Asam Ajaib (SbF)₅)
• Fluorosulfuric acid (FSO)₃H)

Basis yang kuat

• Lithium hidroksida (LiOH)
• Sodium hydroxide (NaOH)
• Potassium hydroxide (KOH)
• Rubidium hydroxide (RbOH)
• Cesium hidroksida (CsOH)
• Kalsium hidroksida (Ca (OH))₂)
• Strontium hydroxide (Sr (OH)₂)
• Barium hidroksida (Ba (OH)₂)
• Sodium amide (NaNH)₂)

Penjualan yang kuat

• Sodium klorida (NaCl)
• Kalium nitrat (KNO)₃)
• Magnesium klorida (MgCl₂)
• Sodium asetat (CH₃COONa)

Elektrolit yang lemah

Asam lemah

• Asam asetat (CH₃COOH)
• Asam benzoat (C₆H₅COOH)
• Asam format (HCOOH)
• Hidrogen sianida (HCN)
• Asam kloroasetat (CH₂ClOOH)
• Asam iodat (HIO)₃)
• Asam nitrat (HNO₂)
• Asam karbonat (H₂CO₃)
• Asam fosfat (H₃PO₄)
• Asam sulfat (H₂SO₃)

Basa lemah dan senyawa nitrogen

• Dimethylamine ((CH₃)₂NH)
• Etilamin (C₂H₅NH₂)
• Amonia (NH₃)
• Hydroxylamine (NH₂OH)
• Pyridine (C₅H₅N)
• Aniline (C₆H₅NH₂)

Referensi

1. Elektrolit yang kuat. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. Anne Helmenstine, P. (s.f.) Catatan Sains Diperoleh dari sciencenotes.org
3. OpenCourseWare. (s.f.). UMass Boston. Diperoleh dari ocw.umb.edu
4. Kimia, D. o. (s.f.). Universitas St. Olaf. Diperoleh dari stolaf.edu
5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.) ThoughtCo. Diperoleh dari thinkco.com