Nomenklatur Derivatif yang Dihalogenasi, Properti, Penggunaan dan Contoh

itu turunan halogen adalah semua senyawa yang memiliki atom halogen; yaitu, salah satu elemen kelompok 17 (F, Cl, Br, I). Unsur-unsur ini berbeda dari yang lain karena mereka lebih elektronegatif, membentuk keragaman halida anorganik dan organik.

Molekul gas dari halogen ditunjukkan pada gambar yang lebih rendah. Dari atas ke bawah: fluor (F₂), klorin (Cl₂), brom (Br₂) dan yodium (I₂). Masing-masing memiliki kapasitas untuk bereaksi dengan sebagian besar unsur, bahkan antara congener dari kelompok yang sama (interhalogen).

Dengan demikian, turunan terhalogenasi memiliki rumus MX jika itu adalah halida logam, RX jika alkil dan ArX jika itu aromatik. Dua yang terakhir berada dalam kategori halida organik. Stabilitas senyawa ini membutuhkan "manfaat" energi dibandingkan dengan molekul gas asli.

Sebagai aturan, fluor membentuk turunan terhalogenasi yang lebih stabil daripada yodium. Alasannya adalah karena perbedaan antara jari-jari atom mereka (bola ungu lebih tebal daripada yang kuning).

Ketika meningkatkan jari-jari atom, tumpang tindih orbital antara halogen dan atom lainnya lebih buruk dan, oleh karena itu, tautannya lebih lemah..

Indeks

• 1 Nomenklatur
  • 1.1 Anorganik
  • 1.2 Organik
• 2 Properti
  • 2.1 Halida anorganik
  • 2.2 Halida organik
• 3 Penggunaan
• 4 contoh tambahan
• 5 Referensi

Nomenklatur

Cara memberi nama senyawa ini dengan benar tergantung pada apakah mereka anorganik atau organik.

Anorganik

Logam halida terdiri dari ikatan, ionik atau kovalen, antara halogen X dan logam M (dari grup 1 dan 2, logam transisi, logam berat, dll.).

Dalam senyawa ini semua halogen memiliki tingkat oksidasi -1. Mengapa Karena konfigurasi valensinya adalah ns²np^5. 

Oleh karena itu, mereka perlu mendapatkan hanya satu elektron untuk menyelesaikan oktet valensi, sementara logam dioksidasi, menghasilkan elektron yang mereka miliki.

Dengan demikian, fluor tetap sebagai F^-, fluoride; Cl^-, klorida; Br^-, bromida; dan aku^-, iodida. MF akan dinamai: fluoride dari (nama logam) (n), n menjadi valensi logam hanya jika memiliki lebih dari satu. Dalam kasus logam kelompok 1 dan 2, tidak perlu menyebutkan valensi.

Contohnya

- NaF: natrium fluorida.

- CaCl₂: kalsium klorida.

- AgBr: perak bromida.

- ZnI₂: seng iodida.

- CuCl: copper chloride (I).

- CuCl₂: tembaga klorida (II).

- TiCl₄: titanium (IV) chloride atau titanium tetrachloride.

Namun, unsur hidrogen dan non-logam - bahkan halogen sendiri - juga dapat membentuk halida. Dalam kasus ini valensi non-logam tidak disebutkan pada akhirnya:

- PCl₅: fosfor pentaklorida.

- BF₃Boron trifluoride.

- AlI₃: aluminium triiodide.

- HBr: hidrogen bromida.

- JIKA₇: yodium heptafluoride.

Organik

Terlepas dari apakah itu RX atau ArX, halogen terikat secara kovalen dengan atom karbon. Dalam hal ini halogen disebutkan dengan nama mereka, dan sisa nomenklatur tergantung pada struktur molekul R atau Ar..

Untuk molekul organik yang paling sederhana, metana (CH₄), turunan berikut diperoleh menggantikan H untuk Cl:

- CH₃Cl: klorometana.

- CH₂Cl₂: diklorometana.

- CHCl₃: triklorometana (kloroform).

- CCl₄: tetraklorometana (karbon (IV) klorida atau karbon tetraklorida).

Di sini R terdiri dari atom karbon tunggal. Kemudian, untuk rantai alifatik lainnya (linier atau bercabang) jumlah karbon yang terkait dengan halogen dihitung:

CH₃CH₂CH₂F: 1-fluorpropane.

Contoh sebelumnya adalah alkil halida primer. Jika rantai itu bercabang, rantai terpanjang yang mengandung halogen dipilih dan mulai dihitung, meninggalkannya sesedikit mungkin:

3-metil-5-bromoheksana

Dengan cara yang sama terjadi untuk substituen lain. Demikian juga, untuk halida aromatik halogen dinamai dan kemudian sisa struktur:

Pada gambar atas senyawa yang disebut bromobenzene ditunjukkan, menyoroti atom brom dalam warna coklat.

Properti

Halida anorganik

Halida anorganik adalah padatan ionik atau molekuler, meskipun yang pertama lebih banyak. Bergantung pada interaksi dan jari-jari ionik MX, itu akan larut dalam air atau pelarut yang kurang polar.

Halida non-logam (seperti boron) biasanya asam Lewis, yang berarti mereka menerima elektron untuk membentuk kompleks. Di sisi lain, halida (atau halida) hidrogen yang dilarutkan dalam air menghasilkan apa yang dikenal sebagai hidrazida.

Titik leleh, mendidih atau sublimasi jatuh pada interaksi elektrostatik atau kovalen antara logam atau non-logam dengan halogen..

Demikian juga, radio ionik memainkan peran penting dalam sifat-sifat ini. Misalnya, jika M⁺ dan X^- Mereka memiliki ukuran yang sama, kristal mereka akan lebih stabil.

Halida organik

Mereka polar. Mengapa Karena perbedaan elektronegativitas antara C dan halogen menciptakan momen kutub permanen dalam molekul. Juga, ini menurun sebagai kelompok 17 turun, dari tautan C-F ke C-I.

Tanpa mempertimbangkan struktur molekul R atau Ar, peningkatan jumlah halogen secara langsung mempengaruhi titik didih, karena mereka meningkatkan massa molar dan interaksi antar molekul (RC-X-X-CR). Sebagian besar tidak larut dengan air, tetapi dapat larut dalam pelarut organik.

Penggunaan

Penggunaan turunan halogenasi dapat menyimpan teks mereka sendiri. "Mitra" molekuler dari halogen adalah faktor kunci, mengingat bahwa sifat dan reaktivitasnya menentukan kegunaan turunannya.. 

Dengan demikian, di antara keragaman besar kegunaan yang mungkin, yang berikut menonjol:

- Halogen molekuler digunakan untuk membuat lampu halogen, di mana ia ditempatkan dalam kontak dengan filamen pijar tungsten. Tujuan dari campuran ini adalah untuk bereaksi halogen X dengan tungsten yang diuapkan. Ini mencegah pengendapan pada permukaan bohlam, menjamin waktu hidup yang lebih lama.

- Garam fluoride digunakan dalam fluoridasi air dan pasta gigi.

- Sodium dan kalsium hipoklorit adalah dua agen aktif dalam larutan pemutih komersial (klorin).

- Meskipun mereka memburuk lapisan ozon, klorofluorokarbon (CFC) digunakan dalam aerosol dan sistem pendingin.

- Vinyl klorida (CH₂= CHCl) adalah monomer dari polimer polivinil klorida (PVC). Di sisi lain, Teflon, digunakan sebagai bahan anti-penganut, terdiri dari rantai polimer tetrafluoroethylene (F₂C = CF₂).

- Mereka digunakan dalam kimia analitik dan sintesis organik untuk tujuan yang berbeda; di antaranya, sintesis obat.

Contoh tambahan

Gambar atas menggambarkan hormon tiroid, yang bertanggung jawab untuk produksi panas serta peningkatan metabolisme umum dalam tubuh. Senyawa ini adalah contoh dari turunan halogenasi yang ada dalam tubuh manusia.

Di antara senyawa terhalogenasi lainnya, berikut ini disebutkan:

- Dichlorodifeniltricloroetano (DDT), insektisida yang efisien tetapi dengan dampak lingkungan yang serius.

- Tin Klorida (SnCl₂), digunakan sebagai agen pereduksi.

- Chloroethane atau 1-chloroethane (CH₃CH₂Cl), anestesi topikal yang bekerja cepat dengan mendinginkan kulit.

- Dichloroethylene (ClCH = CClH) dan tetrachlorethylene (Cl₂C = CCl₂), digunakan sebagai pelarut dalam industri dry cleaning.

Referensi

1. Ian Hunt. Nomenklatur Organik IUPAC DasarHaloalkana / Alkil halida. Diperoleh pada tanggal 4 Mei 2018, dari: chem.ucalgary.ca
2. Richard C. Banks. (Agustus 2000). Nomenklatur Halida Organik. Diperoleh pada 4 Mei 2018, dari: chemistry.boisestate.edu
3. Advameg, Inc. (2018). Senyawa Halogen Organik. Diperoleh pada 4 Mei 2018, dari: chemistryexplained.com
4. Senyawa Halogen Organik. Diperoleh pada 4 Mei 2018, dari: 4college.co.uk
5. Dr. Seham Alterary. (2014). Senyawa Halogen Organik. Diperoleh pada 4 Mei 2018, dari: fac.ksu.edu.sa
6. Clark J. Sifat Fisik Alkyl Halides. Diperoleh pada 04 Mei 2018, dari: chem.libretexts.org
7. Manal K. Rasheed. Halida organik. Diperoleh pada 4 Mei 2018, dari: comed.uobaghdad.edu.iq